卤素单质与H2反应：
F2 + H2
2HF
Cl2+H2 光 2HCl
Br2+H2 500℃ 2HBr I2 + H2 高温 2HI
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二、卤素单质的化学性质
探究：比较氯、溴、碘的化学活泼性 理论基础：我们可以通过一种元素的单质能否把
另一种元素从它的化合物中置换出来，推断它 们的化学活泼性。 实验设计：完成学案上的实验设计
卤素单质的物理性质和化学性质
执教者：平涛
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一、卤素单质的物理性质
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一、卤素单质的物理性质
卤素单质物理性质的递变：
元素名称： 氟 氯 溴 碘
单质化学式： F2 Cl2 Br2 I2
颜色变化：
逐渐加深
状态变化：
气液固
密度变化：
逐渐变大
熔沸点变化：
逐渐升高
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二、卤素单质的化学性质
卤素的原子结构：
相同点：最外层电子都是7个 卤素：卤族元素 不同点：电子层数不同，卤素的电子层数
依次增大，所以原子半径依次增大。 小结：同一主族元素原子的最外层电子数相同
电子层数自上而下依次增大。
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二、卤素单质的化学性质
氯气能跟哪些物质反应呢？
能与大多数金属反应 能与H2反应 能与碱溶液反应 能与水反应
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二、卤素单质的化学性质
活泼性递变： F2 ﹥ Cl2 ﹥ Br2 ﹥ I2
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二、卤素单质的化学性质
小结： 卤素单质在化学性质上有相似性，但也有递变性
相似性：因为卤素的最外层电子都是7个，所以卤素 都具有较强的非金属性
递变性：因为卤素的电子层数不同，卤素的电子层数 依次增大，原子半径依次增大，所以卤素的 非金属性在随着电子层数的增
小结： 同一主族的元素，自上而下，随着电子层数 的 增多 ，原子半径 增大 ，得电子能力逐 渐 减弱 ，失电子能力逐渐增强 ，所以元素 的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
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