名称
原理(反应方程式) 3Cu＋8HNO3(稀)
装置
注意事项
NO
===3Cu(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O
不能用排空气法收集， 用排水法收集
Cu＋4HNO3(浓) NO2 ===Cu(NO3)2＋2NO2↑ ＋2H2O 不能用排水法收集， 用 向上排空气法收集
名称
原理(反应方程式) 浓硫酸 CH3CH2OH ――→ 170 ℃ CH2===CH2↑＋H2O
考点透视
考点
常见物质的制备 基 础 梳 理
1. 常见物质的实验室制备 名称 原理(反应方程式) 装置 注意事项
氢气
Zn＋H2SO4===ZnSO4 ＋ H2↑
为了加快反应速率， 可以往稀 硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液
名称
原理(反应方程式) 催化剂 2KClO3 ===== 2KCl＋3O2↑ △
银镜
CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋ H2O
2. 重要的化工生产
资源 名称 原理(主要的离子方程式、化 学方程式) Fe ＋3OH ===Fe(OH)3↓
2＋
－
说明 粗盐提纯时， 所加的沉淀 剂要过量， 且要在后续的
3＋
－
Mg ＋2OH ===Mg(OH)2↓ (主要含有 Fe 、 Mg 、 操作中除去，Na2CO3 一 2－ 2＋ 海水 SO4 ＋Ba ===BaSO4↓ 2＋ 2－ Ca 和 SO4 等离子)提 定要在 BaCl2 之后加入， － ＋ 2 CO2 3 ＋Ca ===CaCO3↓ 纯 待过滤完再加盐酸调溶 2－ 2＋ CO3 ＋Ba ===BaCO3↓ 液的 pH
专题九 第39讲
综合化学实验
物质制备的综合实验
目 标 导 航 复习 目标 1. 知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。 2. 能综合运用化学实验原理和方法， 设计实验方案解决简单的化学问题， 能对 实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
知识 体系
栏 目 导 航
考点透视 质量验收
装置
注意事项 导气管不能伸到液 面以下
用沸水浴加热，反 酚醛 树脂 ＋(n－1)H2O nHCHO＋ 一定条件 ――→ 应装置中的长玻璃 管对挥发的反应物 起冷凝回流作用
名称
原理(反应方程式)
装置
注意事项 不需要加热，长的
溴苯
导气管起导气兼起 冷凝作用 水浴 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→ △ 试管要洁净，用新 配制的银氨溶液， 要用水浴加热
胆矾
－ CuO＋2H＋＋SO2 4 ＋
4H2O===CuSO4· 5H2O 硫酸 亚铁铵 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2－ Fe2＋＋2NH＋ 4 ＋2SO4 ＋6H2O===
(莫尔盐) (NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O↓
名称 乙酸 乙酯
原理(反应方程式) 浓硫酸 CH3COOH＋C2H5OH △ CH3COOCH2CH3＋H2O
装置
注意事项
乙烯
快速升至 170 ℃
CaC2＋ 乙炔 2H2O―→Ca(OH)2＋ HC≡CH↑
用饱和食盐水代替水， 不能用启普发生器制取
名称
原理(反应方程式)
装置
注意事项 ①用煮沸过的蒸馏水配 制溶液；②用长滴管吸
氢氧化 亚铁
Fe ＋ 2OH
2＋
－
取 NaOH 伸入新制备的 FeSO4 溶液中滴加；③ 在溶液中加苯、汽油、 植物油等有机溶剂，隔 绝空气； ④电解法(铁作 阳极电解 NaCl 溶液)
装置
注意事项
氧气
△ 2KMnO4=====K2MnO4＋O2↑＋ MnO2 催化剂 2H2O2 ===== 2H2O＋O2↑ 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
固固加热 时， 试管口 略向下倾 斜
二氧 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑ 化碳 ＋ H2 O
不能用稀 硫酸代替 盐酸
名称
原理(反应方程式)
装置
注意事项
氯气
△ MnO2＋4HCl(浓)===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 用饱和食盐水除氯化氢， 用浓硫酸 干燥，用氢氧化钠吸收尾气
名称
原理(反应方程式)
装置
注意事项
△ 2NH4Cl＋Ca(OH)2===== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 氨气 CaO＋NH3· H2O===NH3↑ ＋ Ca(OH)2 △ NH3· H2O=====NH3↑＋ H2O 常用碱石灰来干燥 氨气
3＋ 2＋
1.
海水晒盐及粗盐
资源 2.
名称 氯碱工业
原理(主要的离子方程式、化学方程式)
说明
①次氯酸钠的 海水 制备 ②氯化氢的制 备 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 点燃 H2＋Cl2=====2HCl
资源
名称
原理(主要的离子方程式、化学方程式)
说明 (1) 侯氏制碱法： 向饱和氯化钠溶液中先通入 氨气再通入二氧化碳，通入气体的顺序不能 颠倒。侯氏制碱法的原料利用率高，副产物 NH4Cl 是化肥 (2) 索维尔制碱法：原料利用率低，副产物
3. 海水 侯氏 制碱 法
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓ CaCl2 几乎无用 NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 ＋NH4Cl NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl △ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O △ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O △ 2NH4Cl＋CaO=====2NH3↑＋CaCl2＋H2O
①铁粉要过量；②从硫酸亚 铁溶液中得到绿矾要经过： 蒸发浓缩、 冷却结晶、 过滤、 洗涤(用酒精)、干燥
7H2O===FeSO4· 7H2O↓
名称
原理(反应方程式) △ 2Cu＋O2=====2CuO
装置
注意事项 不能用铜和浓硫酸制备胆 矾，因为既浪费了原料又造 成环境污染 ①制备硫酸亚铁铵时，铁过 量，趁热过滤；②用少量酒 精洗涤莫尔盐晶体
===Fe(OH)2↓(白 色)
名称
原理(反应方程式) Al ＋3NH3· H2O ===Al(OH)3↓＋3NH4
＋
装置
注意事项 不能用可溶性的铝盐与 NaOH 溶液反应制取氢 氧化铝 应该先点燃 A 处的酒精
3＋
氢氧化铝
无水 氯化铝
△ 3Cl2＋2Al=====2AlCl3
灯，待装置中的空气排 尽后再点燃 D 处的 ①滴入饱和 FeCl3 溶液后不
△ Fe(OH)3 Fe3＋＋3H2O===== 胶体 Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
能长时间加热；②不用 FeCl3 溶液与 NaOH 溶液或 氨水制备胶体
Fe＋2H ===Fe ＋H2↑ 绿矾 Fe
2＋
－ ＋SO2 4 ＋
＋
2＋