考点3 盐酸、硫酸、硝酸授课人：莱西一中北校王宁宁授课时间：2013、10、9考纲要求：常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
③以上各部分知识的综合运用。
【学习目标】1、列举浓稀盐酸、浓稀硫酸、浓稀硝酸的区别，熟练写出相应方程式2、灵活运用所学知识解决盐酸、硫酸、硝酸的综合性问题。
考点3 盐酸、硫酸、硝酸【课前准备区】一、硫酸、硝酸的物理性质1、硫酸：是无色粘稠油状液体，挥发，能与水以任意比互溶，溶解时可放出__________。
浓H2SO4稀释的方法是将________沿__________缓缓倒入____并______。
2、硝酸：是无色有气味的液体，挥发，质量分数95%以上的硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸汽而产生“发烟”现象，称为发烟硝酸，能与水以任意比互溶。
二、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质.1、盐酸、稀硫酸的化学性质：具有酸的通性，写出下列反应的离子方程式①与指示剂：能使紫色石蕊试液变无色酚酞试液②与金属单质：如铁③与碱性氧化物: 如氧化铜④与碱: 如氢氧化镁⑤与盐: 如碳酸钠2、浓硫酸的特性（1）吸水性：（夺取真正的水分子）（2）脱水性：将H、O按照个数比2:1的比例脱去（不是夺取真正的水分子）（3）强氧化性：①与金属：铜与浓硫酸反应：硫酸表现性②与非金属，碳与浓硫酸反应：硫酸表现性3、硝酸的化学性质（1）酸性：稀硝酸能使紫色石蕊试液变，浓硝酸能使石蕊试液先变，微热后（2）不稳定性浓硝酸显黄色的原因是说明浓硝酸具有，化学方程式为实验室应怎样保存浓硝酸？（3）强氧化性：①与金属：能与除金、铂外的大部分金属反应，但不产生H2浓硝酸与铜反应稀硝酸与铜反应的离子方程式注意：常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝钝化②与非金属：碳与浓硝酸反应：③与还原性化合物：H2S、SO2、HI、HBr、FeCl2等稀硝酸与FeSO4反应的离子方程式（4）与有机化合物反应①与苯的硝化反应②与蛋白质的颜色反应，蛋白质遇到浓硝酸时显色注：浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合得到王水，能使金、铂溶解。
三、工业制备1、工业制备浓硫酸——接触法原料：硫粉或黄铁矿（FeS2）空气、浓硫酸（1）SO2的制备——(沸腾炉) 方程式：（2）SO2转化成SO3 ——（接触室）方程式：（3）浓硫酸吸收SO3 ——（吸收塔）方程式：2、工业制备浓硝酸原料：氨和空气（1）氨的催化氧化：方程式：（2）NO转化成NO2：方程式：（3）NO2的吸收：方程式：【自主检测】1、下列关于浓硫酸和浓硝酸叙述中，不正确的是A．常温下,都可以用铁制容器密闭保存B．都能够使红色石蕊试纸褪色为白色C．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低D．分别露置在空气中，酸液的质量都变小 E. 常温下都容易和铜反应2．实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A．浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硫酸3．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是( )A、浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B、浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C、浓硫酸和稀硫酸都有酸性D、常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A 硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al++3OH=Al(OH)3 ↓CO-=CaCO3 ↓ + 2OH-B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +23C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 + 2OH-=Cl O-+ Cl-+ H2OD 稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 H+= 23Fe++ 3H25、设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 常温下，4gCH4 含有N A个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 N A个电子C 1 L 0.1 mol ·1L-NaHCO3液含有0.1 N A 个HCO3 -D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 N A个O 原子【互动探究区】一、盐酸、硫酸、硝酸的性质【问题探究一】1、不打开瓶盖如何鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3？只用铜丝如何鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。
2、将浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3敞口放置在空气中，质量、质量分数、物质的量浓度如何变化？3、三酸变稀问题：（1）将87gMnO2加入到含有4molHCl的浓盐酸中，产生的Cl2是mol（2）将足量Cu加入到浓HNO3中产生气体的成分是（3）将64gCu加入到含有2molH2SO4的浓硫酸中并加热，铜片能否完全溶解？请解释原因若将Cu片换成足量铁片，在常温下铁片会溶解吗？说明原因。
如果加热，能否反应？若反应，产生的气体是什么？【规律总结】1、浓硫酸的三大特性、、2、常用浓盐酸、H2SO4、HNO3的最大质量分数和物质的量浓度：浓硫酸: 18.4 mol/L , 98%,浓盐酸: 12 mol/L , 36%-38%,浓硝酸: 14.5 mol/L , 65%-68%【迁移训练】1、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H 2SO 4制H 2________； (2)浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白________；(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；(4)纤维素的水解________；(5)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。
2、（2013山东改编）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸3、在一定体积的18mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol 。
则浓硫酸的体积为( )A ．等于50ml B.大于50ml C.等于100ml D.大于100ml二．H +、NO 3-组合的相关问题【问题探究二】在浓硝酸中加入铜片：1、开始反应的化学方程式为 ，浓硝酸表现 性和 性2、若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是 。
3、待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示） 。
4、将12.8g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L （标准状况）。
则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体中NO 2、NO 的物质的量之比为 。
（不考虑N 2O 4的存在）【迁移训练】判断下面说法正确的是（ ）A.往浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液颜色无变化（11江苏）B.Na NO 3溶液 得到的是BaSO3沉淀C.在浓硝酸中加入足量Cu 片，待反应停止后，再加入少量稀硫酸，此时铜片上又有气泡生成D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO )固体铜粉仍不溶解（09北京）E 、分别向两只含有4molHNO 3、4molHNO 3和2molH 2SO 4混合液的试管中加入铜片，两支试管中溶解铜的质量相等【规律总结】1、H +、NO 3-的强氧化性与还原性微粒（S 2-、I -、Br -、SO 32-、Fe 2+）不能大量共存2、Cu 与HNO 3和H 2SO 4的混合液反应用离子方程式进行计算三、物质的制备方案设计【问题探究三】化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。
甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。
他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置一些铂丝，反应速率明显加快。
此时，其他组的同学提出方案如下：乙组： 244H SOCu CuO CuSO ∆−−−→−−−−→稀氧气 +过量盐酸 通入SO 2 +BaCl 2溶液丙组：4Cu CuSO −−−−→硫酸亚铁 丁组：()()3422Cu Cu NO Cu OH CuSO −−−→−−−−→−−−→硝酸银氢氧化钠稀硫酸戊组：244H SOCu CuSO ∆−−−−→浓 （1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为 ；使反应变快的可能原因是 ；（2）可持续发展的原则要求化工生产：①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。
则在五组方案中：有科学性错误的是 组方案； 有污染的是 组方案，无污染但能量消耗较高的是 组方案；因此选择 组方案最好。
（3）请再设计至少一种由Cu 和稀硫酸制取硫酸铜的方案【规律总结】实验方案的评价标准：科学性---不能违背基本反应原理安全性---防倒吸、防爆炸、防泄漏、防污染可行性---有实际意义，具有经济价值简约性---操作简单，药品用量省四、常见酸根离子的检验：1、SO 42-的检验：试剂： 原理：2、Cl --、Br -、I -的检验：试剂： 原理：3、CO 32-的检验：试剂： 原理：4、SO 32-的检验：试剂： 原理：5、NO 3-的检验：把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。
再向试管内加入一小块铜片。
给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。
【变式训练】三位同学设计了下述三个方案，来证明试液中含有硫酸根离子方案甲：试液→（BaCl 2)溶液→白色沉淀→足量稀HNO 3→沉淀不溶解方案乙：试液→足量稀HCL→无沉淀→BaCL 2溶液→白色沉淀方案丙：试液→足量稀HNO 3→无沉淀→Ba(NO 3)2溶液→白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并说明理由：（1）方案甲：（2）方案乙：（3）方案丙：【课堂小结】：盐酸硫酸硝酸的性质、酸根离子的检验、浓硫酸浓硝酸的制备【检测巩固区】1、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．、白、黑、白2、常温下在浓硝酸中难溶解的金属是（）A．铝B．锌C．铜D．银3. （2013安徽卷）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液4、有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（）A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2 C．硝酸与Na2S反应制得H2S D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色5、能使紫色的石蕊试纸变红的溶液中，能大量共存的离子组是( )A．I— Na+NO3—K+ B.SO42—Fe 2+Cl —NO3—C.Cl—SO42— NO3— Na +D.CO32—[Al(OH)4]—NH4+OH—6．（2012北京卷）用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是7．锌与硝酸反应，若有1 mol硝酸参加反应，则有0.8 mol电子发生转移,此硝酸的反应产物中N 的化合价为（） A.+4 B.+1 C.+2 D.-38．下列化学方程式或离子方程式正确的是A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。