2．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流 程如下：
下列叙述正确的是（ D ）。 A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
(3)钠与盐的溶液反应：金属钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(4)Na2O2与CO2或H2O反应时，生成1 mol O2，转移电子的物质的量为2 mol。
(5)Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2跟CO2的反应。
因为若先发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，必定还发生反应：2NaOH＋
(3)步骤③中反应的离子方程式是 ____F_e_3_+_+_______________________________
_______________________________。
洗涤
冷却
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、________ 、灼烧、 _____、称
量。
0.07a
(5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。 【知识构建】
【变式训练】 1．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ B ）。
A.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
考点三、铁及其化合物
【例题】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲 测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或
__双__氧__水__、稀硝酸等合理氧化剂)
溶液由浅绿色变为红色
Fe O2
盐酸 Fe2O3
Fe3+
稀盐酸或稀硫酸
Cl2 Fe Fe2+
OH— H+ Fe（OH）3
O2 H2O OH— Fe（OH）2
(6)FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3＋水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼 烧后得到红棕色Fe2O3固体；而Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸， 将得不到Fe(OH)3固体，最后得到的固体仍为Fe2(SO4)3。 (7)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加 入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3＋，也可能 含有Fe2＋。
A.实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B.甲中沉淀一定比乙中的少 C.甲中沉淀可能比乙中的多 D.乙中沉淀可能比甲中的多
【知识构建】
Al O2
OH— Al2O3适量OH—Al（OH）3
AlO2—
OH— H+
Al3+
氨水
【解析】Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而不溶于氨水，NaOH溶液和氨水均为一元 碱的水溶液，根据加入的碱溶液的量及实验现象进行分析，可能出现以下两种 情况：①若加入的碱溶液均不足量或均恰好完全反应生成Al(OH)3，则甲、乙中 的现象一致，生成的沉淀的量相等；②若加入的碱溶液均过量，过量的NaOH会 使生成的Al(OH)3沉淀部分溶解，而加入氨水的烧杯中生成的Al(OH)3不会溶解 。综上分析，只有D项符合题意。
量增加a g
2．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐
酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为（C ）
A.8 g
B.15.5 g
C.11.7 g
D.无法计算
考点二、铝及其化合物
【例题】甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中 分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下 列判断正确的是（______________,将该F过e2程+全的部现氧象化为为__F_e_3_+__________________。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是 ____F_e_3_+_+_3_O_H_-_=_=_=_=_F_e_(_O_H_)_3_↓__[_或__________。
2× 56× a 2× 56 3× 16
(4)步骤④的目的是将产生的红褐色悬浊液分离,最终得到固体Fe2O3,所以步骤④
【知识构建】
1．金属钠及其主要化合物的关系图
H2O Na O2 Na2O O2 Na2O2 H2O NaOH CO2 Na2CO3 CO2 NaHCO3
O2
CO2
2．金属钠及其化合物
(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足时再与水反应。
专题4 金属及其化合物
考情分析预测
1.了解金属（如Na、Al、Fe、Cu等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。 2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。 3.了解合金的概念及其重要应用。 4.以上各部分知识的综合应用。
高频考点透析
考点一、金属钠及其化合物
【例题】在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是（ C ）。 A.该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B.1 mol Na2O2参加反应，有2 mol e－转移 C.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2 D.CO2分子中含有极性键和非极性键
CO2===Na2CO3＋H2O。
【变式训练】
1.下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是（ D ）。 A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色 B.1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子 C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质 为Na2CO3 D.a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量Na2O2充分反应后,固体质