3.物理性质
熔点高 硬度大 难溶于水
4.化学性质
高温
高温 高温 高温
5.用途
SiO2的网状结构决定了它具有优良的物理和化学性质，加上 SiO2在自然界的广泛存在，从古到今都被人类广泛地应用着。
石英坩埚
玻璃仪器
光导纤维 精美瓷器
【小试牛刀】
1、关于二氧化硅说法错误的是（ AC ） A、二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成。 B、不能由二氧化硅跟水直接作用制取硅酸。 C、二氧化硅能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所
（2）粗硅提纯：Si（粗硅）+2Cl2==SiCl4；
SiCl4+H2==Si+4HCl（纯硅）
【 小试身手】
•例1：下列关于硅说法正确的是（） A A.硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料 B.由粗硅制的单晶硅不涉及氧化还原反应。 C.Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑，Si是还原剂，NaOH和H2O是氧化剂。 D.盐酸可以与硅反应，故可采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
3.硅酸 4.硅酸盐
物理性质 化学性质 用途 硅酸及硅胶的制备
概念 表示形式 常见的硅酸盐及硅酸盐材料 玻璃的制备。
1.存在及物理性质
一.硅（Si）
C +6 24
Si +14 284
2.化学性质
点燃
高温 高温
高温
•3.硅的制备
反应原理：
高温
（1）制粗硅：主要以SiO2为原料：SiO2+2C=Si+2CO↑；（粗硅）
H2SiO3 =∆= H2O + SiO2
3.用途
硅胶可用作干燥剂，也可作催化剂的载体
•4.硅酸的制备(强酸制弱酸)
可用可溶性的硅酸钠和其他酸制备，所得溶液凝成硅酸溶胶。
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
(四)硅酸盐
1.定义：硅酸盐由硅，氧，和金属元素组成的化合物的总称 2.表示形式： ①化学式法（表示组成简单的硅酸盐） 如：硅酸钠：Na2SiO3
②氧化物法（表示复杂的硅酸盐）用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成 例： 石棉CaMg3Si4O12 ：CaO·3MgO·4SiO2 （氧化物的顺序按化学式中元素的排列顺 序） 长石KAlSi3O8 ：K2O·Al2O3·6SiO2 （分数化整）
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为 _稀__盐__酸__________。
(2)装置B所盛的试剂是饱__和__碳__酸__氢_钠__，其作用是_吸__收_H__C_l气__体_______。 (3)装置C所盛试剂是__硅__酸__钠__溶__液__，CSi中O3反2-+C应O2的（少离量子）方+H2程O=C—O3—2-+H—2S—iO3—↓ — （4）由此得出结论是，酸性 由强到弱依次是：—盐—酸—>碳—酸—>—硅—酸———。 【解题思路：强酸+弱酸盐-----弱酸+强酸盐】
【注意：（1）氧化物顺序：活泼金属氧化物——较活泼金属氧化物——二氧化硅— —水；氧化物之间用“•”连接。（2）各原子总个数比符合原来的组成，分数化整 数。】 3、最简单的硅酸盐——硅酸钠 可溶于水，水溶液呈碱性，其水溶液叫水玻璃，又叫泡花碱，可用于制备硅胶，做 木材防火剂等。
以它是两性氧化物。 D、二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别。
2、下列说法正确的是（ B ）
A、SiO2溶于水显酸性
B、二氧化硅也叫硅酸酐
C、SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D、因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸
酸性比碳酸强
•3、证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是( D) A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出 B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C.加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有 不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
二.硅的化合物
•(一)SiO2
1.存在：
结晶形。例如：玻璃，水晶，玛瑙，石英，硅石，沙子。 无定形。
2.结构
SiO2晶体是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构 的晶体。不存在SiO2分子，是以Si和O原子构成。通常用 SiO2来表示二氧化硅的组成。 SiO2不是分子式，而是化学 式（晶体中原子个数最简单的整数比）
（二）硅酸（H2SiO3）
1.物理性质： 溶解度很小，难溶于水
2.化学性质
（1）弱酸性：酸性比碳酸弱，不能使指示剂变色
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（强酸制弱酸） H2SiO3+2NaOH=2 H2O +Na2SiO3 （2）不稳定性（比H2CO3稳定）：受热易分解
硅及其化合物
学习目标
• 了解单质硅，二氧化硅，硅酸盐主要存在形式， 知道它们的主要用途。
• 掌握二氧化硅的化学性质，能够熟练写出其化学 方程式，并灵活应用。
• 掌握硅酸的性质和制备，知道硅酸盐的性质以及 玻璃的制备方法。
知识框架
1.硅 2.SiO2
存在形式 物理性质 化学性质 制备
存在 结构 物理性质 化学性质
例2：下列关于硅和碳的比较，正确的是（） B A.碳能将二氧化硅中的硅还原成硅，说明碳的还原性比硅强。 B.碳和硅的最高正价都是+4价。 C.硅元素在地壳中含量居第2，碳居第1位 D.自然界的硅和碳的存在形式既有游离态又有化合态
•3.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应 实现①Si(s)＋3HCl(ｇ)======SiHCl3(ｇ)＋H2(ｇ) ②SiHCl3＋ H2======Si＋3HCl •对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )B A.反应①中HCl是还原剂 B.反应②是置换反应 C．由于反应②放热，则反应①一定吸热 D.两个反应都是氧化还 原反应
5.硅胶的制备
聚合
H2SiO3
干燥脱水
硅酸凝胶
硅酸干凝胶 “硅胶”
Hale Waihona Puke 【即学即练】•例1.能证明碳酸比硅酸的酸性强的实验是（）D A.CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不能溶于水 B.高温时发生反应;SiO2+ Na2CO3 == Na2SiO3 + CO2↑ C.碳酸比硅酸受热易分解 D.将CO2通入的Na2SiO3水溶液中，有白色沉淀生成 •例2.为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如上图所示的装置 一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：