Cl2 + H2O ==HCl + HClO
氯气与NaOH反应 Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
可用于实验室余氯吸收 氯气与Ca(OH)2反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的主要成分
漂白粉的漂白原理:
Ca(ClO)2 +2 HCl=CaCl2 +2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO
问题讨论
2、能否用其它试剂代替二氧化锰 或浓盐酸来制取氯气？
答： 可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐酸 反应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O 也可用固体NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应 2NaCl+2 H2SO4+ MnO2==△== Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
实验表明：常温下,干燥Cl2不与铁反应
实验2： 现象：干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有 色布条却褪色了。
结论:干燥的氯气没有漂白性
实验3： 现象（针筒①） ：黄绿色迅速消失，针筒内气 体体积迅速减小
现象（针筒②） ：黄绿色慢慢褪色，针筒内气 体体积缓缓减小
实验3： 原的强因氧：化次氯性氯气可酸与以（水漂H的C白反lO、应）杀有菌强、氧消化毒性。利用它
实验室制取氯气: 共热软锰矿和浓盐酸
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
2005年3月29日，京沪高速液氯泄漏，造 成28人死亡，2万多亩农作物受损
2005年4月12日，无锡一自来水厂氯气泄漏
2005年10月30日，武汉一废品收购点的液氯钢 瓶发生泄漏，消防队员正在紧急处理
2. 湿润的淀粉KI试纸（变蓝）; 3. 湿润的品红试纸（褪色）; 4. 浓氨水（白烟）。
问题讨论
5、工业上用什么方法来生产氯气 ？
答：电解饱和食盐水。
电解
2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ +H2↑
氯气的性质
复习：复习 复习
工业制取氯气: 电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分
漂白粉的保存： 隔绝空气，密封保存
小资料
石蕊是一种色素，由于溶液的酸碱度 不同，常呈现红、紫、蓝三种颜色。分子 内含还原性基团，遇到某些氧化剂会发生 化学反应而褪色（称为“漂白”）。其它染 料或有机色素也会因漂白而褪色。
1 L自来水中通入约0.002g 氯气 2005年4月20日，武汉一自来水厂 氯气泄漏
化学性质活泼
问题二：如何证明氯气具有较强的氧化 性？
Cl2能与多种金属和非金属直接化合
实验1： 现象：剧烈燃烧，棕褐色的烟
请写出Cl2与 Fe 在燃烧条件下的化学反应
方程式
结论: 2Fe + 3Cl2 点燃
+3 2FeCl3
事实证明，氯气可与大多数金属在点燃或加
热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯 化物。
有氯气生成
4 铁棒周围的颜色变红 有碱性
阴极 铁棒
氯化钠和水发生电解反应，
在阳极生成氯气，在阴极生成 氢气和氢氧化钠。
通电
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极区
阳极区
练习：
1、下列关于电解饱和食盐水制取氯气的说法正确 的是
A、通电一段时间后，与正极相连的电极周围溶液 能使酚酞变红
氯气的生产原理
1、工业制氯气—— 电解饱和NaCl溶液
正极
阳极 石墨
负极
阴极 铁棒
原料：NaCl饱和溶液 设备：电解槽、电极、直流电源、导线 试剂：KI淀粉试纸、酚酞
实验现象
结论
1
两极均产生气泡
通电后有新的气 体物质生成
将铁棒上方收集到的 2 气体靠近火焰，有轻
有氢气生成
微的爆鸣声
3 黄绿色、刺激性气味 的气体产生，湿润的 淀粉碘化钾试纸变蓝
B、与正极相连的电极上有氢气生成
C、与负极相连的电极上有氯气生成
D、为了避免电解产物之间产生反应，常用石棉 膜或离子交换膜将电解槽分隔成两部分
（2）阳离子交换膜的作用 ：
①能防止阴极产生的H2和阳极产 生的Cl2相混合而引起爆炸 ②能避免Cl2和NaOH溶液作用生 成NaClO而影响烧碱的质量
2、阳离子交换膜电解槽
问题讨论
3 、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取 氯气时，要缓缓加热，不能强热 ？
答：
浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥 发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制 得的氯气中含有大量的杂质；另一方面， 又降低了HCl的利用率。
问题讨论
4、如何检验氯气的生成？
答:
1. 黄绿色、有刺激性气味的气体 （色、态、味）
氯气
1774年,瑞典化化学学式家：舍C勒l2 发现氯气。
1810年，英国化学家戴维将这种元 素命名为Chlorine,这个名称来自希 腊文，有“绿色”的意思。我国早 年译文将其译成“绿气”，后改为 氯气。
戴维
发生装置选择
固、固加热制气 固、液不加热制气
固、液加热制气
启普发生器 简易装置
简易装置
收集装置选择
排 空 法
排 不溶于水， 水 不和水反应 法
氯气向上排空法或排饱和食盐水法收集
氯气的收集和尾气处理装置
Cl2 Cl2
有毒气体必需 进行尾气处理
收集 装置
NaOH
尾气处理 装置
①如图装配好装置 ②检查装置的气密性 ③ 加入药品,从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓 盐酸，缓缓加热
④实验结束应先撤导管后撤酒精灯
如果你住的社区 发生氯气泄露，
你该如何逃生？
颜色 黄绿色状态
气体
有刺激性 气味
气味
如何掌握
密度 硬度 熔点 沸点
溶解性
看
测
物理性质
闻
尝
能溶（1：2） 密度比空气大 易液化
味道 有毒 毒性
问题一：根据Cl结构特点你能预测氯气 的 化学性质活泼吗？
结构决定性质
Cl2 易断裂 2 Cl 易得电子 2 Cl 分子结构不稳定 原子结构不稳定
三.反应原理
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
发生
除杂
完整实验装置
气体发 生装置
气体除杂 干燥装置
干燥
收集 尾气处理
气体收 集装置
尾气处 理装置
问题讨论
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又 让盐酸缓慢地注入，而不是一次 将浓盐酸注入烧瓶里？
答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避 免生成的氯气过多。