(4)同样大小的石灰石分别在 0.1 mol·L－1 的盐酸和 1 mol·L－1 的盐酸中反应速率不同 ________ ；
(5)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象________； 【答案】 (1)反应物接触面积 (2)催化剂 (3)反应物本身 的性质 (4)反应物的浓度 (5)反应温度
学生分组探究一 外界因素对化学反应速率的影响 第 1 步探究——问题引入，自主探究 1．压强的改变一定会影响化学反应速率吗？ 【提示】 不一定。压强只影响有气体参与的化学反应的速 率。
(2)压强对反应速率的影响 ①规律： 在相同增大压强（减小容器容积），反应速率 加快 温度下减小压强（增大容器容积），反应速率 减慢 ②实质：对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，相当于增 大 反应物的浓度 ，反应速率 加快 ；反之，减小压强，反应速 率 减慢 。
(3)温度对反应速率的影响 ①规律：其他条件不变时，升高温度，反应速率 加快 ；降低 温度，反应速率 减慢 。 ②实质：升高温度→ 活化分子百分数 增加→有效碰撞次数 增多 →化学反应速率 加快 。反之，减慢。
(4)催化剂对反应速率的影响 影响：使用催化剂可加快 化学反应速率
正催 催化剂 化剂 原因：催化剂降低 活化能，提高活化分
子百分数 → 有效碰撞 次数增多，反应速 率 加快 (5)其他因素对反应速率的影响 如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨 等，均是行之有效的改变化学反应速率的方法。
2．根据催化剂对化学反应速率的影响实质，分析催化剂对可 逆反应中的正、逆反应速率的影响是否相同？
【提示】 因催化剂对化学反应速率的影响是降低反应的活 化能，增加有效碰撞次数，对正、逆反应的影响是相同的，所以 催化剂对正、逆反应速率的影响相同。
(1)活化分子：能够发生 有效碰撞 的分子。
(2)活化能：活化分子比普通分子所高出的能量。活化能越小， 普通分子就越容易变成活化分子。如图所示：反应的活化能是E1 ， 反应热是 E1－E2。
(3)活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子 所占的百分数是 固定不变 的。活化分子的百分数越大，单位体 积内活化分子数越 多 ，单位时间内 有效碰撞 的次数越多，化 学反应速率越 快 。
2．若加热 KMnO4 来制备氧气，在其它条件不变的情况下， 增加 KMnO4 固体的质量，生成氧气的速率能够加快吗？
【提示】 不能，增大固体的用量不能增大其浓度，不能使 反应速率加快。
3．化学反应分为吸热反应和放热反应，升高温度，放热反应 速率加快，吸热反应反应速率减慢吗？
【提示】 升高温度，不论是放热反应，还是吸热反应，都 能加快化学反应速率。
【解析】 浓度和压强的变化是改变单位体积内分子的总数ห้องสมุดไป่ตู้ 活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子的数目与单位体 积内分子总数成正比，也发生变化；温度、催化剂是改变活化分 子的百分数，单位体积内分子总数不变。
【答案】 D
4．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ (1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________； (2)熔化的 KClO3 放出气泡很慢，撒入少量 MnO2，则很快产 生气体________； (3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产 生气体有快有慢 ________；
1．H＋＋OH－===H2O 的反应几乎是瞬间完成的，其活化能接 近于零，合理吗？为什么？
【提示】 合理。因为它们在反应之前已经成为自由离子， 不需要破坏化学键就能启动化学反应。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因(主要因素)：反应物本身的性质 。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) (1)浓度对反应速率的影响 ①规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率 加快 ； 减小反应物浓度，反应速率 减慢 。 ②实质：其他条件不变时，增大反应物浓度→单位体积内 活 化分子数增多→有效碰撞次数增加→化学反应速率加快 。反之， 减小反应物浓度，化学反应速率 减慢 。
物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可
视为常数。 【答案】 A
3．下列说法正确的是 ( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数， 从而使有效碰撞次数增多 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的 体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应 物分子中活化分子的百分数 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上 万倍地增大反应速率
自
学
主
科
学
素
习
养
·
·
基
技
础
巧
知
方
识
第二节 影响化学反应速率的因素
法
解 疑 合 探
·
重 难 释 疑
[学习目标] 1.初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释 外界条件对化学反应速率的影响。(难点)
2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应 速率的影响。(重点)
一、有效碰撞理论 1．有效碰撞
4．用有效碰撞理论解释为什么使用合适的催化剂能加快化学 反应速率？
【提示】 使用合适的催化剂，能降低反应的活化能，使更 多的分子变成活化分子，从而增大了活化分子的百分数，有效碰 撞次数增多，反应速率加快。
1．易误诊断 (1)增加反应物的用量，反应速率一定增大。 ( ) (2)增大体系的压强，反应速率一定增大。 ( ) (3)催化剂能改变化学反应的焓变。 ( ) (4)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化 能，提高了活化分子的数目，但活化分子的百分数不变。 ( ) (5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，而不 是外界因素。 ( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2．对于反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其他条件不变 时，下列措施不能改变化学反应速率的是( )
A．增大 C(s)的量 B．增大 H2O(g)的浓度 C．增大 CO(g)或 H2(g)的浓度 D．减小 H2O(g)的浓度 【解析】 改变浓度，可以改变化学反应速率，而改变固体