2020年福建省高三毕业班质量检查测试理科综合能力测试化学一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。

下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A. 95%的乙醇溶液B. 40%的甲醛溶液C. 次氯酸钠稀溶液D. 生理盐水【答案】C【解析】【详解】A. 95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；B. 甲醛有毒，故B错误；C. 次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；D. 生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；故答案为C。

【点睛】日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。

2.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如下图所示。

下列有关说法错误的是A. 均为易挥发、易溶于水的物质B. 均能发生加成、取代和氧化反应C. 月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D. 三者互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A. 三种物质均为烃类，不含亲水基，难溶于水，故A错误；B. 三种物质均含有碳碳双键，可以发生加成、氧化反应，均含有烷基，可以发生取代反应，故B正确；C. 月桂烯有三个碳碳双键，存在三个平面，三个平面有碳碳单键相连，单键可以旋转，所以月桂烯分子中所有碳原子可能共平面，故C正确；D. 三种物质分子式均为C10H16，且三种物质结构各不相同，所以互为同分异构体，故D正确；故答案为A。

3.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol·L-1盐酸中，Cl-数为N AB. 58 g正丁烷中，共价键数为10 N AC. 常温常压下，2. 24 L O2中氧分子数为0.2N AD. 密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8N A【答案】D【解析】【详解】A. 溶液体积未知，无法计算所含微粒个数，故A错误；B. 正丁烷结构式为，一个分子中含有13个共价键，所以58 g正丁烷即1mol正丁烷中共价键数为13 N A，故B错误；C. 常温常压下2. 24 L O2的物质的量不是0.1mol，故C错误；D. 3 mol H2和1 mol N2所含原子数为8N A，化学反应中元素守恒，反应前后原子种类和个数不变，所以3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8N A，故D正确；故答案为D。

4.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素。

X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数，且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。

下列说法正确的是A. 非金属性强弱：Z>XB. 原子半径大小：Y>Z>XC. X、Y、Z的氧化物均易溶于水D. Y、Z和氧元素组成的盐，其溶液显中性【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素，则X位于Y的上一周期，若Y 为第二周期元素，则X为H，最高正价为+1价，不满足“Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价”，所以Y 为第三周期元素，则X为B或C或N，若为B或C则在满足“Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价”的条件下，Y、Z均为金属元素，所以X为N，最高正价为5价，“Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价”，则Y为Na，Z为Si，据此进行解答。

【详解】A. Si的非金属性小于N，故A错误；B. 核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径Na>Si>N，故B正确；C. SiO2、NO等难溶于水，故C错误；D. Si、Na和氧元素组成的盐为Na2SiO3，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故D错误；故答案为B。

【点睛】题目所给能够确定元素种类的信息较少，则可以先假设再验证分情况讨论。

5.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。

下列说法正确的是A. ②中白色沉淀是BaSO3B. ①中可能有部分硫酸挥发了C. 为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D. 实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变【答案】B【解析】【分析】实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。

【详解】A. 二氧化硫不与氯化钡反应，白色沉淀不可能是BaSO3，故A错误；B. 根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；C. 冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；D. 反应过程中SO3可能是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2，体系内没有氧气，则无SO3生成，试管2、3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误；故答案为B。

6.我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置(如下图所示)。

闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。

下列说法错误的是A. 制氢时，溶液中K +向Pt 电极移动B. 制氢时，X 电极反应式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O ---+=+C. 供电时，Zn 电极附近溶液的pH 降低D. 供电时，装置中的总反应为222Zn 2H O Zn(OH)H +=+↑ 【答案】D 【解析】 【分析】闭合K 2、断开K 1时，该装置为电解池，Pt 电极生成氢气，则Pt 电极为阴极，X 电极为阳极；断开K 2、闭合K 1时，该装置为原电池，Zn 电极生成Zn 2+，为负极，X 电极为正极。

【详解】A. 制氢时，Pt 电极为阴极，电解池中阳离子流向阴极，故A 正确；B. 制氢时，X 电极为阳极，失电子发生氧化反应，根据根据化合价可知该过程中Ni(OH)2转化为NiOOH ，电极方程式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O ---+=+，故B 正确；C. 供电时，Zn 电极为负极，原电池中阴离子流向负极，所以氢氧根流向Zn 电极，电极反应为Zn-2e -+4OH -=ZnO 22-+2H 2O ，转移两个电子同时迁移两个OH -，但会消耗4个OH -，说明还消耗了水电离出的氢氧根，所以电极负极pH 降低，故C 正确；D. 供电时，正极为NiOOH 被还原，而不是水，故D 错误； 故答案为D 。

7.室温下，向某Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中逐滴加入BaCl 2溶液，溶液中lgc (Ba 2+)与()()-32-3c HCO lgc CO 的变化关系如图所示。

下列说法正确的是(已知：H 2CO 3的K a1、K a2分别为7114.210,5.610--⨯⨯) A. a 对应溶液的pH 小于b B. b 对应溶液的()71H4.210mol L +--=⨯⋅cC. a —b 对应的溶液中()()()2-3--3c CO c HCO c OH ⨯减小D. a 对应的溶液中一定存在：()()()()()()2+++---32c Ba +c Na +c H =3c HCO +c Cl +c OH【答案】D 【解析】【详解】A. 随着BaCl 2溶液的滴入，c (Ba 2+)逐渐增大，温度不变则溶度积常数不变，则c (CO 32-)减小，则c (OH -)减小，所以a 对应溶液的pH 大于b ，故A 错误； B. b 点溶液()()-32-3HCO lg2CO c c =，()()()2-+3-11a 2-3CO H ==5.610HCOc c K c ⨯g ，则c (H +)=5.6×10-9mol/L ，故B 错误；C. a —b 对应的溶液中()()()()()()()()2-2-+33a2----+w33CO CO H ==HCO OH HCO OH H c c c KKc c c c c g ，该值只与温度有关，故C 错误；D. 根据溶液中电荷守恒可知2 c (Ba 2+)+ c (Na +)+ c (H +)= c (HCO 3-)+2 c (CO 3-)+ c (Cl -)+ c (OH -)，同时a 点对应溶液中()()-32-3HCO lg0COc c =，即c (HCO 3-)= c (CO 32-)，带入电荷守恒式可得()()()()()()2+++---32Ba +Na +H =3HCO +Cl +OH c c c c c c ，故D 正确；故答案为D 。

8.实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO 2)中，回收钴、锂的操作流程如下图所示：回答下列问题。

(1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl 溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为____。

(2)“碱浸”过程中产生的气体是____；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为____。

(3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为____；若硫酸、Na 2S 2O 3溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生____(填化学式)污染环境。

(4)“沉钴”时，调pH 所用的试剂是____；“沉钴”后溶液中c (Co 2+)=____。

(已知：Ksp [Co (OH )2]=1.09×l0-15)(5)在空气中加热Co (OH )2，使其转化为钴的氧化物。

加热过程中，固体质量与温度的关系如左下图所示。

290～500℃，发生反应的化学方程式为____。

(6)根据右下图判断，“沉锂”中获得Li 2CO 3固体的操作主要包括____、____、洗涤、干燥等步骤。

【答案】 (1). 化学能→电能→热能 (2). H 2 (3). NaAlO 2+HCl +H 2O =NaCl +Al (OH )3↓ (4). 8LiCoO 2+ S 2O 32-+22H +=8Li ++8Co 2++2SO 42-+11H 2O (5). Cl 2 (6). NaOH 溶液或氢氧化钠固体 (7). 1.09×l0-6mol /L (8). 6Co 2O 3 290~500℃4Co 3O 4+ O 2↑ (9). 蒸发浓缩 (10). 趁热过滤【解析】 【分析】正极材料主要由Al 和LiCoO 2组成，LiCoO 2属于盐类，由复分解反应的条件可判断，其与NaOH 溶液混合不发生反应，故“碱浸”过程中只有Al 和NaOH 反应生成偏铝酸钠和氢气，过滤得到滤渣为LiCoO 2；“酸浸”时反应物有LiCoO 2、硫酸和Na 2S 2O 3溶液，依据“沉钴”产物为Co (OH )2可判断，反应后钴元素的价态从+3价降为+2价，依据氧化还原反应规律以及工艺中最后还可获得Na2SO4·10H2O副产品，可推知S元素价态升高并转化为SO42-；之后调节pH值得到Co(OH)2沉淀，再加入碳酸钠溶液调节pH值沉锂，得到碳酸锂和母液，母液结晶得到Na2SO4·10H2O。