水果中总酸的测定
一．实验目的
1．了解水果中的总酸度。

2．掌握测定总酸度的放法。

3．明白实验原理。

二．实验原理
根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞威指示剂。

当滴定至终点溶液呈浅红色，30s不褪色时，根据滴定时消耗的标准碱溶液的体积，可算出试样中的总酸度。

其反应如下：
RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O
三、仪器和试剂
0.1000mol/LnaOH标准溶液，邻苯二甲酸氢钾，酚酞指示剂，酸碱滴定管，水浴锅，水果试样
四．实验步骤
1.NaOH标准溶液的标定：称取在105~110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.38~0.42g，加无CO2的蒸馏水50mL振摇，加粉酞数滴，用待标定的NaOH 标准溶液滴定至溶液呈浅红色30s不褪色，记录NaOH消耗量V1.平行标定三次，做一次空白试验，记录NaOH消耗量V2。

2.试样处理：取具有代表性的试样至少200g，将试样用高速组织捣碎机捣碎并混合均匀。

取适量试样，用150mL无CO2的蒸馏水将其移入250mL容量瓶中，在75~80℃水浴上加热0.5小时，冷却后定容，用干燥滤纸过滤，弃去初滤液25mL，收集滤液备用。

3.测定：准确吸取25mL试样制备液于250mL的锥形瓶中，加数滴酚酞，滴定至浅红色30s内不褪色，记录NaOH消耗量V3,平行测定三次，做一次空白试验，记录NaOH消耗量V
4.
五．数据处理
1.NaOH标准溶液的标定：C=m·1000/[(V1-V2)·204.2]
C------NaOH标准溶液的浓度
m------邻苯二甲酸氢钾的称样量
V1-----标定时消耗NaOH的体积
2.总酸度的测定X=C·（V3-V4）·K·F·1000/m
C------NaOH标准溶液的浓度
V3------消耗NaOH的体积
V4------空白试验消耗NaOH的体积F------试样的稀释倍数
m-------试样质量或体积。