________。
②递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子 的电子层数逐渐______，原子半径逐渐______，原 子子来越会核增强越对大。来最越外_层__电_,子__的___吸__引_也力增越逐多来渐越__强__,_即_，__因__而__失也电越
减强还失1金弱 原 去 属 性剂
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2、族：元素周期表中共有_1_8_个纵行，除了_8_、_9_、1_0_ 三个纵行称为Ⅷ 外，其余的每一个纵行称为一个_族___, 共有__1_6_个族。主族元素的族序数=_最__外__层__电__子_数
_主_族：用罗马字母加A表示，共_7_个
_副_族：用罗马字母加B表示，共_7_个
族 0族：最右边一列的_稀__有_元素组成, 化合价为_0_ 最外层电子数为_8_（除He为_2_外）,共_1_个
碘131和铯137是什么来的？为什么发放 碘片可以防止碘131辐射？
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第一节 元素周期表
(第三课时)
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一、原子结构
１、原子结构示意图：
电子层
Ｎa +11
核内质子数
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2 81
电子层上 的电子数
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2、原子的结构
质子(Z)（每个质子带一个单位正电荷,共带n+）
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随着半径递增，得电子
能力递减，氧化性递减， 递
非金属性递减。
变
性
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①化学性质相似性
氯气（Cl2）
溴（Br2）
与金属 反应
2Na+Cl2==2NaCl
2Na+Br2==2NaBr
跟非金 属反应
H2+Cl2=光=2HCl
H2+Br2==2HBr
跟水的 反应
Cl2+H2O==HCl+HClO
2．从元素单质及其化合物的相关性质判断
(1)金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。（正比）
(2)最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越强。（正比）
3．根据金属活动性顺序判断
一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。
4．根据离子的氧化性强弱判断
阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。 （反比）
这三种原子之间是什么关系？@
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3、元素、核素和同位素@
(1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一 种原子叫做核素。 (3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的 不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互 称为同位素。 注意：它反映的是同种元素的不同原子间
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（2）碱金属的化学性质
钠
钾
相似性 递变性
与氧 气反 应@
与水 反应
@
易燃烧， 黄色火焰
易燃烧， 紫色火焰
2Na+O2== Na2O2
2K+O2==K2O2 (过氧化钾) K+O2==KO2 (超氧化钾)
浮、熔、游、浮、熔、游、
响、红
爆、红
2Na+2H2O= 2K+2H2O= 2NaOH+H2 2KOH+H2
的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4 第13号元素： 13-10=3
第34号元素： 34-36=－2 第53号元素： 53-54=－1 第88号元素： 88-86 =2 第82号元素： 82-86 =－4
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第二周期第ⅣA 族。 第三周期第ⅢA 族。
第四周期第ⅥA 族。 第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。
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二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构特点 1、完成下第5页的“科学探究”，碱金属元素在结构 上的相似性和递变性。
①相似点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数相
同， 都为 1个 。 ②递变性：随着核电荷数__增__加__，碱金属元素原子的 电子增层多 大数逐渐______，原子半径逐渐______。
如：氧化性Cu2＋＞Fe2＋，则金属性Cu＜Fe。
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《学案》相应练习
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（1）卤素的原子结构及化学性质 所表现的相似性和递变性
原子结构
化学性质
易于得到一个电子（氧 相 原子的最外层均 化性），化学性质活泼， 相
同 为7个电子
体现强非金属性
似
点
性
核电荷数依次增 不 多；电子层数递 同 增；原子半径依 点 次增大
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（4）碱金属的物理性质
相 似 性
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密熔
度沸
递 变
依 次
点 依 次
增降
性
大低
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课堂小结——元素原子结构决定性质
元素化学性质主要取决于 原子的最外层电子数。 此外，还与 原子的半径 的关系密切
Li Na K Rb Cs 2021/2/21
碱金属元素原子结构既有相同点也有相 异点，这决定了碱金属元素的性质既有 相似性又有递变性
4、原子序数与原子结构的关系： 原子序数=_核__电__荷__数__=_质__子__数__=_核__外__电__子__数_
原子序数
2021/2/相21 对原子质量
3
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4
一、元素周期表的结构：
1、周期：元素周期表共有_七__个横行，每一个横行称为 一个_周__期_，同周期元素的_电__子_层__数__相同 短周期：第__一___、__二___、__三___周期 不完全周期 周期 长周期：第__四__、__五___、_六____、__七___周期
Ar
Cl 35
17
H 1
1
32
练习2 ①核电荷数＝质子数＝核外电子数 ②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
原子
质子数
中子数
电子数
质量数
原子名称 原子符号
元素 符号
原同子种① 1 原元 的子素 不② 1
0
1
1
氕 11H
1
1
2 氘 21H或D H
原同子原③ 1 子
2
1
3 氚 31H或T
思考：这三种原子是不是属于同种元素? 这三种原子是不是同一种原子?
相似性
递变性
除铯外都为银白色金属， 密度依次增大，熔沸点依 质软，熔沸点低，密度小 次降低
都易和氧气反应
和氧气反应生成物越来越 复杂
都和水反应生成碱（强碱）按照锂、钠、钾、铷、铯
放出氢气
的顺序反应越来越剧烈
都表现很强的还原性、金 随原子半径递增，还原性
属性，是典型的金属
递增，金属性递增，活泼
性增强
15
第六周期第ⅣA 族。
9
2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数）， 其中正确的是（ ） D
（A） 2 3 （4B）
2
11
10 11
19
18 19
（C） 6 （D） 11 12 13 24
67 14 31 32
3、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原 子序数是（ B ）
2021A/2/.21109 B. 118 C. 173 D. 222
Br2+H2O==HBr+HBrO
跟碱反 应
Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O
Br2+2NaOH== NaBr+NaBrO+H2O
溴与氯气具有有相似性的化学性质
小结：其它卤素单质与氯气一样都具有强氧化性。
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②化学性质的递变性 I、
光照或点燃
△
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+9 27
氟
+17 2 8 7
氯
+35 2818 7
溴
+53 2818 18 7
碘
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判断元素非金属性强弱（即元素原子的得电子的易 难）的方法
1．从元素原子结构判断 (1)当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强。 即：同周期，自左至右，元素非金属性增强。
(2)当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。 即：同主族，自上至下，元素非金属性减弱。
第Ⅷ 族：周期表中第__8_、_9__、10___纵行，共_1_个
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5
小结： 三长三短不完全 七主七副零和八
熟悉元素周期表的结构，背熟 １~20号元素。
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1、书本P11的2、7（金、钛）， 10（1）
2、第三周期第IVA族的元素的原 子序数是_____。
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这说明了铜和银的还原性谁强谁弱？反映了什么样的化 学反应规律？
II、
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实验
实验
现象
结论
1中荡向加指化们.向滴后K氯出剂的IN溶加加水a右和氧液氯入,B振边 氧 化r中水C溶荡C这 化 性滴,液振后l4三 产 的溶加层溶个 物 强液变C液反，弱C由 橙由l4应并无黄振无中比色色荡色变的较后变黄C氧它棕C色黄l4，，C氯氯l2水水+和2和NNaaKBBIr反r反==应应B生生r2成成+2了了NBaIC2r2l
2．从元素单质及其化合物的相关性质判断 (1)单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性 也就越弱，其非金属性也就越强。
(2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。 (3)非金属单质间的置换反应。非金属性强的置换出非金属性弱的。 (4)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。