静安区2016学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试化学试卷（时间60分钟，满分100分）2016．12 考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名，准考证号。
4．答题纸与试卷在试题編号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的燃烧B．石油分馏C．大米酿酒D．金属腐蚀2．下列变化会放出热量的是（）A．碘升华B．冰融化C．氯化铵溶于水D．氢氧化钠溶于水3．下列仪器可以直接加热的是（）A．烧杯B．容量瓶C．蒸馏烧瓶D．试管4．下列叙述错误的是（）A．常用铁锅炒菜比常用铝锅好B．遇氯气泄漏应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢D．铁粉作食品包装袋内的脱氧剂5．《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的（）A．焰色反应B．氧化性C．还原性D．不稳定性6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管不易被腐蚀B．通常情况下，钢管的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e→Fe3+7．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．Ne和Na＋的结构示意图均为B ．聚氯乙烯的结构简式为C ．二氧化碳分子的比例模型：D．NH4Br 的电子式：8．N A表示阿伏伽德罗常数,1molNaOH固体含有( )A．2N A个阳离子B．10N A个电子C．N A个氢氧根离子D．2N A个共价键9．下列有机物按系统命名正确的是（）A．2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷B．2﹣甲基﹣3﹣戊烯C．2﹣甲基﹣2﹣丙醇D．2﹣甲基﹣2﹣丁炔10. 下列说法与盐类水解无关的是（）A．粗盐在空气中易潮解 B. NH4Cl与ZnCl2溶液用于金属焊接中除锈C．用热纯碱溶液去油污D．蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3 11．下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（）A．MgO固体（Al2O3）B．Na2CO3固体（NaHCO3）C．MgCl2溶液（AlCl3）D．Br（Br2）12．实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯,可选用的试剂是（）A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液和溴水D．溴水和高锰酸钾酸性溶液13．实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制备NH3，下列装置能达到相应实验目的的是（）甲乙丙丁A．装置甲：制备NH3B．装置乙：干燥NH3C．装置丙：收集NH3D．装置丁：吸收多余NH314．最新“人工固氮”的研究报道：常温常压下、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：，如果反应的平衡常数K值变大，该反应（）A．一定向正反应方向移动B．一定向逆反应方向移动C．在平衡移动时正反应速率先减小后增大D．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小15．下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）16．同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的( )A．质量B．密度C．碳原子数D．原子总数17．在0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、Ba2+、Br-、Ⅰ-B．K+、Na+、CO32-、OH-C．Cu2+、Al3+、Cl-、NO3- D．Ca2+、Mg2+、CH3COO-、SCN-18．向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X。
则X是（）A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2 D．0.1molKClO219．在相同温度时100ml0.01mol/L的醋酸溶液与10ml0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．完全中和所需NaOH的量B．CH3COOH的电离程度C．溶液中H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量20．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。
下列说法错误的是（）A．简单离子半径：Y＜WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜WC．R为氧元素D．X与Z可以形成正四面体结构的分子二、综合题1（本题共17分）磷化氢（PH3）、氧硫化碳（COS）、均可作储粮害虫杀机。
请回答下列问题：21．磷原子的核外电子排列式_____________，核外有_____________种不同能量的电子；其最外层有_____________种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为_____________个。
22．氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是_____________；已知COS 与CO2的结构相似，试写出COS的电子式__________________________，COS属于_____________分子（填“极性”或“非极性”）。
23．用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式为：____CuSO4 +_____PH3+____H2O →Cu3P↓+____H3PO4+____H2SO4(1)配平上述方程式，并标出电子转移方向与数目。
(2)上述反应中氧化剂是________，当吸收2.2molPH3转移电子________mol。
氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COS H2OIH2SNaOH溶液IINa2S△IIIM溶液+H224．写出反应Ⅱ的离子方程式：__________________________；25．若M溶液中硫元素的存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ的离子方程式为：______________________。
三、综合题2（本题共14分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
26．H2和CO合成甲醇反应为：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)（正反应是放热反应）。
在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH(g)。
则达到平衡时CO的浓度为_________；10min内用H2表示的化学反应速率为_________；若要加快CH 3OH 的生成速率并提高CO 的转化率，可采取的措施有_________（填一种合理的措施）。
27．二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO 2转化为甲醇的化学方程式为：CO 2（g ）+3H 2（g ）CH 3OH （g ）+H 2O （g ）+Q（1）该反应的平衡常数表达式为K=_________。
（2）在恒容密闭容器中使CO 2和H 2（物质的量之比为1:3）发生上述反应， 反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH 3OH ）与反应温度T 的关系如右图所示， 则Q_____ 0（填“大于”或“小于”）28．如右图所示，利用缺铁氧化物[如Fe 0.9O]可实现CO 2的综合利用。
请说明该转化的2个优点________________。
若用1mol 缺铁氧化物[Fe 0.9O]与足量的CO 2完全反应可生成__________mol C （碳）。
四、综合题3（本题共14分）某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na 2SO 4 .10H 2O ）,操作流程图如下所示，请回答下列问题： Na 2SO 4溶液沉淀滤渣结晶操作V操作 IV 操作 III操作 II10H 2O操作 I试样蒸馏水过量试剂 A适量试剂 B29．操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅲ所需的玻璃仪器有 。
30．试剂A 为 ；试剂B 为 ，加入试剂B 的目的是 ，实验中加入适量试剂B 的实验方案为 。
31．操作Ⅴ的步骤依次是 （用编号填入）a ．过滤b ． 冷却c ．蒸发浓缩d ．蒸发至接近蒸干五、综合题4（本题共15分）某药物H 的合成路线如下图所示，试回答下列问题：X 反应 IAHBrH 2O 2C 8H 9Br BNaOH 水溶液△C 8H 10OCCu 、O 2△D①②新制Cu(OH)2，△酸化HCOOC 2H 5反应 IIGC 8H 8O 2E H 2△CH 2COOC 2H 5CHCOOC 2H 5OHCF催化剂，反应 IIICCOOC 2H 5H 2CH32．反应Ⅰ中X为烃，其氢的质量分数与苯相同，则X的名称。
33．写结构简式：A 。
D 。
34．写反应Ⅱ的反应条件：。
35．写出反应类型：A→B C→D 。
36．写出G→H 的化学方程式：。
37．写出两种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：、。
①发生银镜反应②苯环上有2个取代基③属于不同类别的有机物2016学年静安区第一学期教学质量检测．参考答案一、选择题（每题2分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D D B A B DC C A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C D C A A C C B B C二、综合题1（本题共17分）21、1s22s22p63s23p3 5 5 4 （各1分共4分）22、第二周期ⅥA族极性（各1分共3分）23、（2）CuSO4 （1分） 4.8 （2分）24、H2S+OH-→S2-+2H2O （2分）−∆S2O32- +OH- +4H2↑（2分）25、25、2S2-+5H2O−→三、综合题2（本题共14分）26、0.4mol/L 0.04mol/L.min 增大压强（增加H2的量）（各2分）27、(1)（2分）（2）大于（2分）28、将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；可循环使用。
（2分）0.1 （2分）四、综合题3（本题共14分）29、溶解（1分）；烧杯、漏斗、玻璃棒（各1分，共3分）30、氢氧化钠（或NaOH）；硫酸（H2SO4）；除去操作Ⅱ中过量的NaOH；在滴加硫酸的过程中，不断用PH试纸（或PH计）测定溶液的PH至恰好为7（各2分，共8分）31、c b a五、综合题4（本题共15分）32、乙炔（2分）33、、（各2分）34、浓硫酸/加热（1分）35、加成反应、氧化反应（各1分，共2分）36、（2分）37、（合理即给分，共4分）。