氯气的生产原理和氯气的性质【考纲要求】1.了解氯气的物理性质；2.初步掌握氯气与金属、氢气等反应的化学性质；知识网络O2HClO Ca(ClO)2I2 Br2HCl Cl2 PCl3、PCl5AgCl NaCl FeCl2FeCl3 CuCl2【知识梳理】1.氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能) 溶于水，溶于饱和食盐水。
2.实验室里闻Cl2的方法是。
3.把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，现象：铁丝在氯气中，生成大量烟。
实验结论：在加热的条件下铁与氯气发生反应。
反应方程式铁有和两种价态。
铁与氯气反应只生成而不生成说明氯气的活泼性此反应说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成价态（高或低）的金属氯化物。
氯气除了能跟金属反应外，还能与非金属反应，比如氢气在氯气中（填反应条件）生成。
反应方程式。
此反应说明燃烧（一定或不一定）要有氧气参加。
氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。
4.氯水的性质:氯气的称为氯水。
氯水因溶有氯气而显色。
溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。
生成和反应方程式为。
5.次氯酸的性质和氯气的用途①次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。
在条件下分解速率加快。
反应方程式为②．次氯酸（能或不能）杀菌。
自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。
实质就是利用的性。
③．次氯酸能使某些有机色素和染料。
因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。
：氯气是一种重要的，在生产和生活上应用十分广泛。
比如①②③写出Cl2与NaOH的反应方程式保存方法【高考链接】5. （09广东化学9）下列浓度关系正确的是 （ ）A. 氯水中：c(Cl 2)=2[c(ClO -)+c(Cl -)+C(HClO)]B. 氯水中：c(Cl -)＞c(H +)＞c(OH -)＞c(ClO -)C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c （Na +）=c （3CH COO -）D. 23Na CO 溶液中：c 233(a )c()c()c()c()N CO OH HCO H -+--+〉〉〉〉 (07广东5) 氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl 2+2NH 3 N 2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是 （ ）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl 2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1 mol N 2有6 mol 电子转移6.(05全国Ⅱ理综8)下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 （ ）A.O 2B.N 2C.F 2D.Cl 2 10．(09天津卷9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。
从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）将NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H 2、 、 、或H 2、 。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br 2，步骤Ⅱ中又将Br 2还原为Br ，其目的为 。
（4）步骤Ⅱ用SO 2水溶液吸收Br 2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br 2的沸点为59℃。
微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。
④C中液体产生颜色为。
为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。
（09浙江卷26）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。
C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。
D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M 为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：（1）写出A的化学式，C的电子式。
（2）比较Y与Z的原子半径大小> （填写元素符号）。
（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示），举出该反应的一个应用实例。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。
请写出该反应的化学方程式。
（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称、、。
【练习巩固】1.为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO 3)形式存在。
已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是( )A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦2.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( )A.增加水中含氧量B.起到杀菌作用C.使水中的次氯酸分解D.使水中的硬度减小3.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有( )①2NaCl+2H 2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O③H 2+Cl22HCl ④Cl2+H2O HCl+HClO ⑤2HClO2HCl+O2↑A.①④⑤B.①②C.③④⑤D.②③④4.1995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl 原子。
Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。
有关反应为：O 3O 2+O Cl+O 3−→−ClO+O 2 ClO+O −→−Cl+O 2 总反应： 2O 33O 2(1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl 是( )A.反应物B.生成物C.中间产物D.催化剂(2)O 3和O 2是( )A.同分异构体B.同系物C.氧的同素异形体D.氧的同位素5.工业上常用氯气给自来水消毒。
某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品 变质的是( )A.石蕊B.硝酸银C.亚硫酸钠D.氯化铝6.氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是( )A.人、畜应躲到低洼的地方B.人、畜应到较高的地方去C.人、畜应多饮豆浆和牛乳D.可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面7.氯仿(CHCl 3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化产生光气：2CHCl 3+O 22HCl+2COCl 2(光气)，光气有剧毒。
为防止事故的发生，用来检验氯仿是否变质的 试剂是( )A.澄清石灰水B.硝酸银溶液C.漂白粉溶液D.氢氧化钠溶液8.某溶液中的Cl -、Br -、I -的物质的量之比是2∶3∶4，要使溶液中的Cl -、Br - 、I -离子数比为4∶3∶2，则通入Cl 2的分子数是原溶液中I -离子个数的( )A.1/2B.1/3C.1/4D.1/59.向NaBr 、NaI 的混合溶液中通入足量Cl 2之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是( )A.NaClB.NaCl 、NaBr 、NaIC.NaBr 、NaID.NaCl 、I 210.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是( )A.Cl 2B.HclOC.Cl -D.H 2O11.工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。
第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程为：IO 3-+HSO 3-−→−I -+SO 42-+H +。
第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。
试问：(1)第二步发生反应的离子方程式是 。
(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比应为 。
12.对某宇航员从天外某星球空间取回的样品进行如下实验：①将气体样品溶于水发现其主 要成分A 易溶于水；②将A 的浓溶液与MnO 2共热生成一种黄绿色单质气体B ，B 通入NaOH 溶液 中生成两种钠盐；③A 的稀溶液与锌粒反应生成气体C ，C 与B 组成的混合气体经光照发生爆炸 ，生成气体A ，实验测得反应前后气体体积不变。
据此回答下列问题：(1)写出A 、B 、C 的化学式A 、B 、C ；(2)写出A 的浓溶液与MnO 2共热的化学方程式 ；(3)写出B 通入NaOH 溶液生成两种钠盐的化学方程式 ；(4)科研资料表明：如果该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。
据此推测：该星球上是否有生命活动?简述理由。