电子从电源的负极流出，流向电解池的阴极
练一练
4、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为
石墨电极。则下列有关的判断正确的是(
)
C
A a为负极、b为正极
+-
B a为阳极、b为阴极
阳极
阴极
C 电解过程中，d电极质量增加
D 电解过程中，氯离子浓度不变
【思考】1、在CuCl2溶液中，存在着四种离子： Cu2+、Cl-、H+和OH-。为什么只有Cu2+在得 电子， Cl-在失电子呢？
电解质电离成为自由移 阴阳离子定向移动，在两
动的离子 过程 CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
极上得失电子成为原子或
分子 CuCl2 =电=解Cu+Cl2↑
特点 只产生自由移动的离子
发生氧化还原反应 生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
电解池与原电池有哪些异同?
装置
原电池
电解池
装置 实例
Cu2+
Cu2+ Cl— Cu2+ Cl—
Cl—
Cl—
Cu2+、Cl— 无规则运动
Cu2+、Cl— 定向运动
Cl Cl
Cu
Cl Cu Cl
Cu2+、Cl— 发生电子得失
Cl2
Cl2
阴阳两极上 生成Cu、Cl2
一、电解原理
1、电解：使电流通过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应的过程。
2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置， 也就是把电能转化为化学能的装置叫做
溶液 D
练一练
2、下列有关电解质的叙述正确的是（ D ）
A 溶于水能导电的物质 B 熔融状态下能导电的物质 金属单质 C 凡在水中生成离子的物质 D 电解质的导电过程实质上是电解过程
练一练
3、下列说法错误的是（ C ）
A 由电能转化为化学能的装置叫电解池 B 在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解 池的阳极 C 在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出， 并沿导线流回电源的负极 D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
电极 负极：氧化反应 反应 正极：还原反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
电子 流向
导线
负极 正极
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
练一练
1、分析下图，属于电解池的是（ D ）
Fe
Cu
Fe
Cu
氯化铜
A
溶液
C
Cu
盐酸溶
液 B
C
C
氯化铜 溶液 C
氯化铜
探究实验
如图所示，分别将两根石墨棒插入盛有CuCl2溶 液的U型管中，观察现象。
CuCl2 溶液
甲
碳棒无明 显现象
CuCl2 溶液
乙
碳棒无明 显现象
CuCl2 溶液
丙
探究实验
(丙两级)的产现物象：：
与电源负极相连的碳
Cu
Cl2
ห้องสมุดไป่ตู้
棒阴覆盖极有—一层C红u色物质。
与电源正极相连的碳
棒 润表 的阳面 淀出 粉极K现—I小试气纸C泡变l2，蓝湿。
电解池或电解阴槽。极：与电源负极相连 3、电解池构成条件：阳极：与电源正极相连
①直流电源 ②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) ③电解质溶液 形成闭合回路
请你思考？
在电解过程中电子的移动方向？
e- + -
e-
阳极
阴极
（氧化反应） Cl2
（还原反应）
Cl2
电离与电解的比较
电离
电解
条件 电解质溶于水或熔融电解质 电解质电离后再通直流电
①熔融NaCl 为离子导体
石
石
墨
墨
②饱和NaCl溶液为离子导体
石
石
墨
墨
熔融的NaCl
阳极：2Cl-－2e- = Cl2↑ 阴极：2Na+ + 2e- = 2Na 总反应：
通电
2NaCl ══ Cl2↑+2Na
饱和NaCl溶液
阳极： 2Cl- － 2e- = Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e- = H2 ↑ 总反应：
2、得电子的性质即氧化性；失电子的性质 即还原性。谁易得电子，谁易失电子由什么 决定呢？
电解池中阴阳离子的放电顺序
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Fe2+> Zn2+ > H+(水)> Al3+ >… >Na+>Ca 2+ > K+ 金属越不活泼，对应的阳离子氧化性越强，越容易得电子。
如果析出64g铜，则析出银的质量为
A．108g
B．54g
C
C．216g
D．64g
第三节 电解池(二) ——电解原理的应用
<活动探究1>
请选用合适药品和仪器画出你设计的电解池装 置并写出电极反应式和总反应化学方程式。
有下列材料： 饱和NaCl溶液、熔融的NaCl、石墨、外接直流 电源、导线、电解槽 ①以熔融的NaCl为离子导体 ②以饱和NaCl溶液为离子导体
1.电解下列溶液，两极均产生气体的是
（ BD）
A．CuCl2溶液 B．HCl C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
2.用Pt电极长时间电解下列溶液，整个
溶液的pH不发生变化的是 （ A ）
A．KNO3 B．Ba(OH)2 C．CaCl2 D．H2SO4
3.在相同条件下，通以相同的电量，分
别电解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，
定义
将化学能 转变成电能的装置
将电能 转变成化学能的装置
①活泼性不同的两电极 ①直流电源
形成 ②电解质溶液
②两个电极
条件 ③形成闭合回路
③电解质溶液或熔融电解质
④自发的氧化还原反应 ④形成闭合回路
电解池与原电池有哪些异同?(续)
装置
电极 名称
原电池
负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
阳极：还原性强的离子先失电子
金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水) >NO3－>SO42－>F－
Pt、Au、石墨除外
以石墨为电极，电解下列物质的 水溶液，写出有关电极反应式和电 解总反应式。
①Na2SO4 ②NaOH ③H2SO4 ④HCl ⑤ CuCl2 ⑥ NaCl ⑦ CuSO4
第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第一课时）
1807年，当英国化学 家戴维将铂电极插入熔融 的氢氧化钾并接通直流电 源时，在阴极附近产生一 种银白色的金属，随即形 成紫色的火焰。这就是发 现钾元素的主要过程，当 时在社会上引起了轰动。 他随后用电解法又相继发 现了钠、钙、锶、钡、镁、 硼、硅等元素，戴维成为 发现化学元素最多的人。
通电
CuCl2 ═ Cu+Cl2↑
请你思考？
(1)通电前，氯化铜溶液里主 要存在哪些离子？这些离子 的运动情况怎样？ (2)通电后，这些离子的运动 情况有什么改变？ (3)当离子定向运动到电极表 面上时，发生了什么变化？
电解氯化铜溶液的微观反应过程
+- +- +-
e
e
Cl— Cl—
Cu2+
Cl— Cl—