(4)不要忘记系数不同浓度的次方不同。
(2012·海南高考·T) (9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数 和温度的关系如下：
|温度/ ℃ 平衡常数
700 900 830 1000 1200
1.7 1.1 1.0 0.6
0.4
(1)该反应的平衡常数表达式K=
，△H 0（填
“<”“ >”“ =”)；
（2014浙江）27．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2， 严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以
CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过 程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。 相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)
酸碱性的相对强弱。 电离常数越大，弱酸的酸性越
弱碱的碱性越
强 ，
强。
注意：多元弱酸分步电离以第一步的电离为主
3、平衡常数的影响因素：
平衡常数只与 温度 有关，与其他因素无关，温度不变K不 变。
由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。
若正反应是吸热反应,升高温度，K 增大 ；
若正反应是放热反应,升高温度，K 减小 。
(用表达式表示)。
把平衡常数表达式中的C(B)换成P(b),其余的不变
2、电离平衡常数
①直接求电离平衡常数
②利用电离平衡常数比较酸碱性的强弱，从而判 断一些相关的方程式的正确与否
已知HClO:Ka=3.0 × 10-8 ， H2CO3 :Ka1=4.3 × 10-7 ，Ka2 =5.6 × 10-11 ,写出往NaClO 溶液中通入少量CO2 时的化
衡。②列式计算温度 时反应的平 衡常数K2 1.3。mol·L-1
【特别提醒】
(1)平衡常数仅与温度有关，与浓度、压强等无 关。
(2)注意H2O只有在气态或非水溶剂中才能代入 平衡常数表达式。固态物质的浓度看做常数。
(3)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而 不是任意时刻浓度。
ΔH1=218.4kJ·mol-1 (反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)
CaS(s) + 4CO2(g)
ΔH2= -175.6kJ·mol－1 (反应Ⅱ)
请回答下列问题：
(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B) 的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ
的Kp=
即：△H>0 K与T成正比 △H<0 K与T成反比
利用K值可判断某状态是否处于平衡状态
如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：
K'
c p(C )cq( cm( A)cn(
D B
) )
则：QC ＜K ，V正 ＞ V逆，反应向 正方向 进行
四大平衡常数
一、常考知识点总结
1、平衡常数表达式
①a A(s)+ b B(g)
c C(g)+d D(g),
化学平衡常数表达式为：
K=
cc(C)• cd(D) cb(B)
。
② CH3COOH
CH3COO-+
H+，
Ka
=
电离平衡常数
c(CH3COO-)• c(H+)
c(CH3COOH。)
③ Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+ 3OH-(aq),
（1）4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s） +2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2 表示）。
如果方程式之间相加得到新的方程式则：K之间相乘 如果方程式之间相减得到新的方程式则：K之间相除 如果新方程是旧方程式的逆反应则：它的K为原来方程 式K的倒数 如果方程式的系数变化n则K变化Kn
平衡时A的转化率为 ；
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值
为
。
(2014山东)29．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐 粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）
（2014新课标2）在容积为1.00L的容器中，通入一定
量的N2O4，发生反应N2O4 (g) 升高，混合气体的颜色变深。
2NO2 (g)，随温度
在0～60s时段反应速率 为
mol·L ·s ；反应的平衡常数 K1 为 。 0.36mol·L－1
（2）100℃时达平衡后，改变反
应温度为 ，以 以0.0020 mol·L ·s
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和
0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率
υ(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物
质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的
转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，
溶度积常数 Ksp = c(Fe3+)• c3(OH-)
。
注意：固体（S），纯液体（l）的浓度一般情况
下都看作是一个常数
2、平衡常数的意义：
(1)平衡常数K的大小能说明反应进行的程度
（也叫反应的限度）。
K值越大，表明反应进行得越 完全 ； K值越小，表示反应进行得越 不完全 。
(2)弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱
高炉炼铁中发生的基本反应如下: Fe O(s)+CO(g) △ Fe(s)+CO2(g)
已知1100℃， K=0.263 某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1， c(CO)=0.1mol·L-1 ，在这种情况下
(1)该反应是否处于平衡状态______(填“是”或 “否”)， (2)反应向________进行？（填“正向”或“逆 向”）
QC ＝K ，V正＝ V逆，反应向 平衡 进行
QC ＞K ，V正 ＜ V逆，反应处于 逆方向 状态
二、常考的题型
1、化学平衡常数
①直接利用表达式求K ②利用K来求转化率 ③利用Qc与K的关系来判断反应进行的方向 ④利用K与温度的变化规律来判断△H ⑤利用方程式之间的转化关系求K的变化关系
1、化学平衡常数
_________________________________。