高分子/材料物化习题一.单项选择题1、在系统温度恒左的变化中，系统与环境之间(A)一定产生热交换(B) —定不产生热交换(C)不一定产生热交换(D)温度恒宦与热交换无关( )2、若规定系统吸热为正(Q>0),放热为负(Q<0),系统对环境做功为负(W<0),环境对系统做功为正(W>0),则封闭系统的热力学第一能律数学表达式为：(A)AU=Q-W (B) AU=Q+W(C) AU=W-Q (D) AU=-Q-W ( )3、对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是：(A)AU=0 (B) W=0 (C) Q=0 (D) AS=O ( )4、l XlO^kg水在373K、101325Pa的条件下汽化为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为△4、和Aq：现在把1 X 10 Sg水(温度、压力同上)放在恒温373K的真空箱中，控制体积，使系统终态蒸气压也为101325Pa,这时热力学函数变量为△",、和AG,。

厶■■这两组热力学函数的关系为：(A)△(/] >SU2, △//] >SH2,△G] > AG?(B)△U] v, AH{<,△G] vAG,(C)A//1 = A//-,,△G](D)、U\ =、U"、H\ > SH2,AG)= AG2()5、25・0g乙醇在其正常沸点时蒸发为气体，乙醇的蒸发热为857.72Jg!,故该过程的AH为:(A)39.5 kJ (B) 21.4 KJ(C) 19.8 kJ (D) 4288.6 kJ ( )6、封闭系统中，若某过程的= 应满足的条件是:(A)等温、可逆过程(B)等容、可逆过程(C)等温等压、可逆过程(D)等温等容、可逆过程( )7、因为熔是状态函数，所以苴值由状态决泄。

当系统从状态I (Ti, pi.VJ经过变化到状态I 【(T2，P2,V2)时，下述哪个结论正确？(A)= %-比 >0(B)AH = H口一 H]<0(D) AH不一定为零8、下列叙述中，哪一种是错误的？(A)热不能自动从低温物体流向高温物体，而不留下任何变化。

(B)不可能从单一热源吸热作功而无其他变化。

(C)一切可能发生的宏观过程，均向着隔离系统爛增大的方向进行。

(D)绝热过程中() = 0.所以△ 5 = 0o ( )9、在下列热机中，不能用n=(T2-Ti)/T2来表示其热机效率的是：(A)工作在两热源之间的可逆卡诺热机(B)工作在两热源之间的任一可逆热机(C)以水蒸气为工作物质的可逆卡诺热机(D)所有实际工作的热机( )10、恒温下，将压力为P的0.81BO1氮气和压力为P的0.2mol氧气混合为压力为"的混合气。

若设氮气和氧气均为理想气体，则其燔变应为何值？(A)AS=0 (B) A5 =0.4184J K-111、某理想气体的Z = C F/C r=1.40,则该气体为几原子气体分子?(A)单原子(C)三原子(B)双原子(D)四原子( )12、某理想气体的Z = C y,/C v ^1.667 >则该气体为几原子气体分子?13.单原子理想气体的Cf应等于:14、如图所示，一绝热容器盛满水，将一电炉丝浸于其中，通电一段时间后，若w>0,Q = 0> AU>0,则选取的系统是：(A)电炉丝(B)电炉丝和水(C)水(D)电炉丝和电池15、在10(TC、p°下，lmol水蒸发为10CTC、p°下的水蒸气，则该过程的AG为下述哪个结论？(A)大于零(C)等于零16、理想气体在等温条件下反抗恒左外压膨胀.该变化过程中，系统的嫡变AS凹及环境的爛变应为:(A)斗=0(B) AS严＜0,g” =0(C) A5和＞0,叫＜0(D)斗＞0 ()>以下四组等式中，正确的是：QG BG QG、dG(A)(——)p=-S；、( - )T = V(B)(——)p=S.(——)T=PdT 1oP 7dT 1dV T'■(乔)p =S、A=vdp 1(D)(分Cl= _s、(―)7- =P dV 1( )(C) AS =0.8368 JK1 (D) AS =4.184J K-1(A)单原子(C)(B)双原子(D)四原子(A) nR (B) R(C) 3nR(D) 5R(B)小于零(D)不确定18. 298K时,石墨的标准摩尔生成怜屮:(A)大于零(C)等于零(B)小于零(D)不能确定( )、2 mol理想气体B在300K时等温膨胀，使体积增加1倍，则ASO.K1)等于(A) -5.76 (B) 3.31(C) 5.76 (D) 11.52 ( )20、下列物理量①(4、②5③H、④V、⑤T属于强度性质的是:(A)③⑤(C)①⑤(B)①②(D)②④()21、当以5mol H2气与4mol Ch气混合，最后生成2mol HC1气。

若反应式写成:H2(g) + Ch(g) = 2HCl(g)则反应进度d为：(A) 1 mol(B) 2 mol (C) 4 mol(D) 5 mol ( )22、在100°C和25°C之间工作的热机，其最大效率为：(A) 100 % (C) 25 %(B) 75 %(D) 20% ( )23、下列各量何者是偏摩尔量?du (A)GJsg"16H “B(C) (—)7V… 6心dG(D)(——)”()n24、由纯液体物质形成理想液态混合物，该过程中系统的:(A) AS(混合)=0 (C) AH(混合)=0(B) AG(混合)=0(D) AA(混合)=0 ( )25、298K、标准压力下，两瓶含蔡的苯溶液•第一瓶为2dm%溶有0.5mol荼)，第二瓶为1山2(溶有0.25mol荼)，若以刈和“2分别表示两瓶中蔡的化学势，贝叽(A) “] =10〃2(B) M=2“2(C) “] = 1 / 2 /J(D) “] =“2()26、在298K、标准压力// = 100kPa下,纯水与少量乙醇构成稀溶液，水的摩尔分数仏。

=0.98, 此时溶液中溶剂水和纯水的化学势之差,0 -心。

为:(A) —50.05J moH(C) -9692.3J mol-127、各种气体在标准状态时，(A)相同的温度(C)相同的摩尔自由能(B) 50・05Jmol」(D) 9692.3Jmol l( )具有：(B)相同的压力(D)相同的化学势( )28、饱和溶液中溶质B的化学势〃〃与纯溶质B的化学势“；的关系式为:(A) “8 = ”；(B) “宀；(C) “〃v“；(D)不能确定( )29、糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，髙低如何?(A)髙(C)相等(B)低(D)不可比较( )30、在恒温抽空的玻璃罩中，两杯液而相同的糖水(A)和纯水(B)(都未满)。

经过若干时间后，两杯液而的髙度将是:(A) A杯髙于B杯(C) A杯低于B杯(B) A杯等于B杯(D)视温度而定( )31、298K、标准压力下，苯和甲苯形成理想液体混合物。

第一份溶液体积为2dm\苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为刈：第二份溶液体积为1dm),苯的摩尔分数为0.5,苯的化学势为“2：则：(A)山＞血(B) “严角(C) “]=“232、在相同条件下，有反应式:(D)不能确定“与“2的大小关系( )(1) A + B = 2C A r G^(l),K&⑴(2) -A + -B = C⑵,K&(2)2 2则对应于(1). (2)两式的标准摩尔吉布斯自由能变化及标准平衡常数之间的关系为：(A)皿⑴=2心⑵，K&⑴= K&(2)(B)g⑴=2g⑵,K&(1)=[K&⑵]彳(C)△，氏⑴= ⑵,K〈1)=[K&⑵]彳(D)△‘G：⑴= A,G：(2), K&(1) = K°(2) ( )33、反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的为负值，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以采取下述哪个措施？(A)升温加压(C)降温升压(B)升温降压(D)降温降压( )34、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g) + B(g) =C(g),若保持温度、压力不变，向容器中加入一泄量的惰性气体，则平衡将(A)向右移动(C)不移动(B)向左移动(D)无法确定( )35、某温度时，NHH⑸按式NHt NH恐)+ HCl(g)分解，分解压力等于严，则分解反应的平衡常数K学为：(A) 1 (B) 1/2(C) 1/4 (D) 1/8 ( )36、对于任一化学反应，下列式子正确的是：（A ） =_RTWK& （B ） .G ： =_RTbK&37、 在450°C 下，HI 气体按式2HI （g ）==H 2（g ）+l2（g ）分解达平衡，则系统的自由度等于:（A ）1 （B ）2 （C ）3 （D ）4 （）38、 NH 4HS （S ）和任意虽:的NH.（g ）及H 冬g ）达平衡时，有：（A ）C=2, P=2, >2 （B ） C=b P=2, >1 （C ） C=2, P=3, >2 （D ） C=3, P=2, >339、压力升高，单组分系统的沸点将如何变化？（A ）升高 （B ）降低（C ）不变（D ）变化趋势不确定43、若反应速率系数斤的单位是dm\mol A .s ',则该反应是：（A ）三级反应 （B ）二级反应 （C ） 一级反应（D ）零级反应44、反应当实验测得任意时刻反应物A 的浓度C A 与时间t 成线性关系时，则该 反应为（A ） 一级反应 （B ）二级反应（C ）分数级反应（D ）零级反应 （）45、 某反应的速率系数的单位为：（浓度单位）「•（时间单位）、则该反应为： （A ） 一级 （B ）二级 （C ）三级 （D ）零级（）46、 有关基元反应的描述在下列的说法哪一个是不正确的？（A ）基元反应的级数一定是整数（B ） 基元反应是“态一态”反应的统计平均结果 （C ） 基元反应进行时无中间产物，一步完成 （D ）基元反应不(C)△0=—MlnK“(D) 亠G = -RThK&40 .当Clausius-Clapeyron 方程应用于单组分的液态转变为蒸气时, 〃卩=,则. clT RT 2（A ）卩必随T 之升高而降低 （C ） “必随T 之升高而升高 41、相图与相律之间是什么关系？相图由相律推导得出相图由实验结果绘制得岀，相图由实验结果绘制得岀， 相图决定相律B 二组分完全互溶双液系沸点-组成图具有最高恒沸点，则： AA A A （B ） “必不随T 而变化 （D ） p 随T 之升髙可变大或减少可以表示为(A) (B) (C) (D) 42、若 A.(A) (B) (C) (D)相图不能违背相律与相律无关 和 和 和 和 B B B B 所形成的溶液对拉乌尔左律产生负偏差所形成的溶液对拉乌尔左律产生较大的负偏差 所形成的溶液对拉乌尔泄律产生正偏差所形成的溶液对拉乌尔能律产生较大的正偏差一定符合质量作用定律（）47、根据过渡态理论，液相分子重排反应的活化能d与活化昨詆之间的关系是:（A ） E=^r Hf u （B ） E=^.H ；,-RT （C ） E=^r H^RT（D ） E=^r H^RT<）48、 表述温度对反应速率影响的Arrhenius 邙可仑尼乌斯）公式适用于： （A ） 一切复杂反应 （B ） —切气相中的复杂反应 （C ）基元反应（D ）具有明确反应级数和速率常数的所有反应（）49、 按质量作用建律，基元反应A + 2BTC + D 的速率方程可写为：（A ） r = k[A]2[B] （B ） r = k[A][B] （C ） r = k[A][B\2（D ） r = k[C][D]（）50、 在简单碰撞理论，有效碰撞的左义是：（A ） 互撞分子的总动能超过E 「 （B ） 互撞分子的相对总动能超过E（C ） 互撞分子的相对平动能在连线上的分量超过E 「（D ）互撞分子的内部动能超过（）51、 在化学反应动力学中，反应级数是个宏观的概念，其值为：（A ） 只能是正整数（B ） 可正、可负、可为零，可以是整数，也可以是分数 （C ） 只能是0, 1, 2, 3,…… （D ）无法确定 （）52、 已知某复杂反应的反应机理为：B + D —^E,则B 的浓度随时间的变 化率叫dt（A ）纽刘一耳口仏] （B ） kSA]-k^B]-k 2[D][B]53、反应20—6的速率方程可表示为：-晋USQf,或者:警g]仙,则速率系数知'的关系是(A) i ⑻3—C)迟―心 54、破坏臭氧的反应机理为 (2) NO 2 +O NO+ O 2 ,其中NO 起的作用是:56、 0.001 mol-kg 1 K,[Fe （CN ）b ]水溶液的离子强度为：（A ） 6.0X10-3（B ） 5.0X10-3(C) «[刘一紀[8] + 帥][3](D) ^A] + k^[B] + k 2[D][B](1) NO + O^ NO 2 + O 2（A ）总反应的反应物 （C ）反应的中间物 55、下列说法正确的是：（A ）电解池的阴极发生氧化反应（C ）电解池的阳极发生氧化反应（B ）催化剂（D ）既是反应物又是产物 （B ）原电池的负极也是阴极（D ）原电池的正极也是阳极（0 4.5X10-3 （D） 6.0X10-5 （）57、若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是：（A）正向进行（B）逆向进行（C）不可能进行（D）反应方向不确泄（）58、用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要为了：（A）消除电极上的副反应（B）减少标准电池的损耗（C）在可逆情况下测泄电池电动势（D）简便易行（）59、在电解A&NO、溶液的电解池中通过一泄电流，电极就发生极化，那么：（A）阴极的电极电势减小（B）阴极附近Ag+离子浓度增加（C）电解池电阻减小（D）两极间电势差减小（）60、对于0.002mol・kg」的M—SO。