电解质溶液试题一．选择题1.AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：(a) 0.1mol ·dm -3 NaNO 3 (b) 0.1mol ·dm -3 NaCl (c) H 2O (d) 0.1mol ·dm -3Ca(NO 3)2 (e) 0.1mol ·dm -3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)2.在298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：(A) La 3+ (B) Mg 2+ (C) NH 4+ (D) H +3. 0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为：(A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3mol ·kg -14. 在浓度为 c 1的 HCl 与浓度 c 2的 BaCl 2混合溶液中,H +离子迁移数可表示成：(A) l m (H +)/[l m (H +) + l m (Ba 2+) + 2l m (Cl -)] (B) c 1l m (H +)/[c 1l m (H +)+ 2c 2l m (½ Ba 2+)+ (c 1+ 2c 2)l m (Cl -)](C) c 1l m (H +)/[c 1l m (H +) + c 2l m (Ba 2+) + l m (Cl -)] (D) c 1l m (H +)/[c 1l m (H +) + 2c 2l m (Ba 2+) + 2c 2l m (Cl -)] 5. 在10 cm 3 浓度为 1 mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将：(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定其摩尔电导率将 (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定6. 已知()12221089.4291,--∞⋅⋅⨯=Λmol m S K O H m ，此时(291K)纯水中的 m (H +)= m (OH -)=7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率 为： (A) 3.81×10-9 S ·m -1 (B) 3.81×10-6 S ·m -1 (C) 7.63×10-9 S ·m -1 (D) 7.63×10-6 S ·m -17. 电解熔融NaCl 时，用10 A 的电流通电5 min ，能产生多少金属钠？(A) 0.715 g (B) 2.545 g (C) 23 g (D) 2.08 g 8. 德拜-休克尔理论用于解释：(A) 非理想气体引力 (B) 强电解质行为 (C) 氢键 (D) 液体的行为9. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？(A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度 10. 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不曾包括的？ (A) 强电解质在稀溶液中完全解离 (B) 每一个离子都是溶剂化的(C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围(D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致11. 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3的浓度增加了 x mol ，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag +离子迁移数为： (A) x /y (B) y /x (C) (x -y )/x (D) (y -x )/y12. 在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度∞+U ，正离子的摩尔电导率()+∞+M m ,λ和法拉第常数F 之间的关系是：(A) z +∞+U /∞+,m λ=F (B) z +∞+U ∞+,m λ=F(C) z +∞+,m λ∞+U F = 1 (D) ∞+,m λ/ z +∞+U =F13. CaCl 2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： (A) L ¥(CaCl 2) = l m (Ca 2+) + l m (Cl -) (B) L ¥(CaCl 2) = ½ l m (Ca 2+) + l m (Cl -) (C) L ¥(CaCl 2) = l m (Ca 2+) + 2l m (Cl -) (D) L ¥(CaCl 2) = 2 [l m (Ca 2+) + l m (Cl -)] 14. 不同浓度醋酸溶液的电导率、摩尔电导率m 和无限稀释时的摩尔电导率数据如下：m /(mol ·kg -1) m ∞Λm1 m,1 ∞Λ1,m0.5 m,2 ∞Λ2,m0.1 m,3 ∞Λ3,m0.05 m,4 ∞Λ4,m下列关系中正确的是：(A)m,1<m,2<m,3<m,4 (B)m,1>m,2>m,3>m,4(C)(D)∞Λ1,m <∞Λ2,m<∞Λ3,m<∞Λ4,m15. 电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的?(A)求难溶盐的溶解度 (B) 求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度16. 298 K时， 0.005 mol·kg-1的 KCl 和 0.005 mol·kg-1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为g±,1和g±,2,则有(A) g±,1= g±,2 (B) g±,1＞g±,2(C) g±,1＜g±,2 (D) g±,1≥g±,217. LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率l m(Cl-)为：(A) 76.33×10-4S·m2·mol-1 (B) 113.03×10-4 S·m2·mol-1(C) 38.70×10-4 S·m2·mol-1 (D) 76.33×102 S·m2·mol-118. 对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率m,B和离子淌度U B为常数。

（a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子。

(A) a， b， c， d (B) a， b， c， d， e(C) b， c， d (D) b， c， d， e19. 在298 K时离子强度为0.015 mol·kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度系数是：(A) 0.7504 (B) 1.133 (C) 0.7793 (D)1.28320. 有4个浓度都是 0.01 mol ·kg -1 的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：(A) KCl (B) CaCl 2 (C) Na 2SO 4 (D) AlCl 3 二．填空题1. 298 K 时，有 0.100 mol ·dm -3 的 NaCl 水溶液,已知：U +( Na +) = 4.26×10-8 m 2·V -1·s -1, U -( Cl -) = 6.80×10-8 m 2·V -1·s -1,则该溶液之摩尔电导率为 。

2．在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 （填入增大、减小、先增后减）。

3.()[]64CN Fe K 的极限摩尔电导率与其离子的极限摩尔电导率的关系 。

4. 298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01 mol ·kg -1增加到0.1 mol ·kg -1时，其电导率和摩尔电导率m 将： ，m 。

(填入增加、减少或不变)5. 298 K 时，0.005 mol ·kg -1 的KCl 和0.005 mol ·kg -1 的NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为±，1和±，2，则两者的关系为：。

6. 浓度均为m 的不同价型电解质，设1-3型、2-2型电解质的离子强度分别是I 1, I 2，则I 1/I 2等于 。

7. 在10 cm 3 1mol ·dm -3 KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将 ，摩尔电导率将 (填入增加、减小、不能确定)。

8. 0.001 mol ·kg -1 KCl 与 0.001mol ·kg -1 K 4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度I = 。

在 25℃时，该溶液中 KCl 的平均活度系数 g ± = _ 。

已知常数A = 0.509 (mol ·kg -1)-1/2 9. 在25℃时，0.1 mol ·dm -3 KOH 溶液中，K + 的迁移数 t 1 与0.1mol ·dm -3 KCl 溶液中K +的迁移数t 2，比较两者之间的大小为 。

10. 质量摩尔浓度为m 的Na 3PO 4溶液，平均活度系数为±，则该电解质的活度a (Na 3PO 4)等于 。

11. 同浓度的KCl ，KOH 和HCl 三种溶液，其中摩尔电导率最大的是 _溶液。

12. 已知 18℃时，Ba(OH)2，BaCl 2，NH 4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为2.88×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2 S ·m 2·mol -1，那么 18℃时 NH 3·H 2O 的 ∞Λm = 。