中考化学专题练习：海水中的化学随堂演练1．(盐城中考)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 ( )A．熟石灰B．碳酸钾C．乙醇D．烧碱2．(青岛中考)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下列有关叙述正确的是 ( )A．NaHCO3是纯碱B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收3．(滨州模拟)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④加过量BaCl2溶液⑤过滤。
下列操作顺序合理的是 ( )A．②③④⑤①B．②④③⑤①C．④②③①⑤D．④③②①⑤4．(南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是 ( ) A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－B．H＋、K＋、NO3－、SO42－C．Na＋、NH4＋、NO3－、OH－D．Ag＋、Ba2＋、NO3－、Cl－5．(淄博张店三模)有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。
下列四种试剂中，通过实验不能将上述三种无色溶液鉴别出来的是( )A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．酚酞试液6．(济宁中考)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便。
如表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( )常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)OH－NO3－Cl－SO42－CO32－Ca2＋微溶溶微不A.B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 gD．Ca2＋、NO3－、Cl－三种离子在溶液中能大量共存7．(淄博沂源二模)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：下列说法不正确的是 ( ) A．步骤Ⅱ中吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳吸收B．第Ⅲ步反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OC．步骤Ⅴ中所加试剂是盐酸D．步骤Ⅳ发生的是置换反应8．(青岛李沧一模改编)食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。
某探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置。
下列说法正确的是( )A．装置A和E的作用相同B．利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量C．若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果偏小D．若撤除装置C，对实验结果的影响是偏小9.(连云港中考节选)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。
通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。
实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
(1)过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在一边。
蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是。
(2)下列操作可能导致精盐产率偏高的是 (填字母)。
a．食盐没有完全溶解即过滤b．过滤时液面高于滤纸边缘c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上10．(淄博沂源一模)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。
(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，有以下几个实验步骤：①加过量Na2CO3溶液②加过量NaOH溶液③加过量BaCl2溶液④加入适量盐酸调至pH＝7⑤过滤。
其中正确的操作步骤是(各步骤不得重复选择)。
(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图：步骤Ⅱ中的试剂a是；步骤Ⅰ中反应的化学方程式是。
(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：上述Ⅱ步骤反应的化学方程式是。
11．(烟台中考)“十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂。
绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。
如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。
据图回答问题：(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的不同进行分离的方法。
(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐水中先后加入的两种物质是(写化学式)。
(3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是。
(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是。
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 (写离子符号)。
(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。
过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是。
12．(菏泽中考)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g36 109 21.5 9.6常温下稀溶液的pH7 13 11 93，因为。
【进行实验】(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：①生成白色沉淀A的化学方程式；②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有。
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是，且已变质。
13．(济南中考)实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。
按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：(1)气体C的化学式是。
(2)根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有种。
(3)根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是 (填化学式)。
在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有 (填离子符号)。
(4)写出步骤④中所发生反应的化学方程式。
(5)根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是(填化学式)，得出此结论的理由是。
14．(泰安中考)碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。
化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：【实验用品】 pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。
实验方案 A B C D实验操作实验现象①产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH②7③实验结论猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确【评价反思】 (1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是。
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由。
【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。
请你写出你的实验方案。
15．(淄博周村二模)工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验，合格后方能出售。
在实验室中化验员取27 g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100 g稀盐酸的烧杯中(烧杯的质量为50 g)每次充分反应后都在电子秤上进行称量，得到的实验数据如表：参考答案1．B 2.D 3.B 4.B 5.D 6.C 7.D 8.B9．（1）三层滤纸移走酒精灯（2）b10．（1）②③①⑤④（或③②①⑤④或③①②⑤④）（2）稀盐酸MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2（3）NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl11．（1）粒子大小（2）NH3、CO2（3）氯化钠的溶解度受温度的影响不大（4）MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2（5）OH－、Ba2＋、CO32－（6）带有一个电荷的离子12．【查阅资料】常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是8.8% 【进行实验】（1）NaCl（2）①N a2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl②NaOH、Na2CO3【获得结论】 NaOH13．（1）NH3（2）2 （3）MgSO4NO3－（4）2HNO3＋Mg（OH）2===Mg（NO3）2＋2H2O（5）NH4Cl、NH4NO3A中含有氯化钡，故提供氯离子的物质不一定是氯化铵，因此含有铵根离子的物质可能是氯化铵或是硝酸铵14．2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑【实验探究】①无气泡生成②＜③有气泡生成【评价反思】（1）方案C中pH试纸浸入溶液中（2）硫酸钠和氯化钡反应也能够产生白色沉淀，不能证明溶液中含有硫酸【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝色，则猜想三正确15．解：设第一次所取5.4 g样品中碳酸钠的质量为x。
第一次实验生成CO2的质量为100 g＋50 g＋5.4 g－153.2 g＝2.2 g。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106 44 x 2.2 g106 44＝x2.2 g，x＝5.3 g样品中碳酸钠的质量分数为5.3 g5.4 g×100%＝98.1%答：样品中碳酸钠的质量分数为98.1%。