A、点燃法
B、酸性高锰酸钾溶液
C、溴水
D、氢氧化钠溶液
2、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分
燃烧，生成的CO2量之比是﹍1：﹍1﹍：﹍1 ， 生成的H2O量之比是﹍3：﹍2﹍：﹍1 。
3
下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙
D 烯，又不同于乙烷的是( ）
A、能燃烧生成二氧化碳和水 B、可发生加成反应 C、能使KMnO4 酸性溶液褪色 D、能与HCl反应生成氯乙烯
2CH CH +5O2点燃 4CO2+2H20
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸， 在生产和使用乙炔时，必须注意安全，点燃 乙炔前要验纯。
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2
中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以 上，可用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪 乙炔的用途一
B 与其它氧化剂作用：
乙炔能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。
CHCH + H2
催化剂
CH2=CH2
CH2=CH2 + H2
催化剂
CH3CH3
注意：1mol乙炔最多能与2mol H2发生加成反应。
（3）与HCl 的加成 ：
乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制
备氯乙烯,通过氯乙烯可以制取聚氯乙烯，聚氯
乙烯可用来制塑料和合成纤维，在生活中应用
广泛。
CHCH + HCl
2、化学性质
（1）氧化反应： A、与O2的作用：
甲烷、乙烯、乙炔燃烧对比：
甲烷 淡蓝色火焰
乙烯
火焰明亮 有黑烟
乙炔
火焰明亮有 浓烈的黑烟
利用燃烧火焰现象的不同可以鉴别甲烷、乙烯 和乙炔。
2、化学性质
（1）氧化反应
A、与O2的作用：
在空气中的
现象：火焰明亮，伴有浓烈的爆黑炸烟极。限为
2.5%~80%
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
两个C—H 键，两个py轨道和两个pz轨道分别从侧面相 互重叠，形成两个相互垂直的C—C键，形成乙炔分子
。
H—C≡C—H 官能团是碳碳三键
氧化 加成
燃烧
推测一：能使酸性 KMnO4溶液褪色 推测二：能使溴的 四氯化碳溶液褪色
二、乙炔的性质
1、物理性质：
无色无味的气体，密度比空气小，约为 1.16g/L，微溶于水、易溶于有机溶剂。
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH 催化剂 Cl
CH2CH n Cl
聚氯乙烯
乙 炔 的 用 途 二
3、加聚反应 催化剂
nCHCH
CH=CH
n
聚乙炔
导电塑料
—— 绝缘体变导体
一般在人们的印象中，塑料是不导电的，通常 用于普通的电缆中作导电铜丝外面的绝缘层。但 是，2000年3名诺贝尔化学奖获得者勇敢地向传统 观念提出了挑战。他们通过长期精心地研究，经 过对聚合物特殊的改性，使塑料能够表现得像金 属一样，具有导电性。这不能不说是一种原创性 的开发。
4、聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成 纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请 写出有关的反应方程式。
H2＋Cl2 点燃 2HCl
CH≡CH+HCl
催化剂 △
CH2=CHCl（氯乙烯）

比较甲烷、乙烯、乙炔三瓶气体？
甲烷
乙烯
乙炔
化学式 电子式 结构式 结构简式
CH4 H：‥‥HC：H
原理：乙炔被高锰酸钾氧化，发生了氧化反应。
学与问
哪些脂肪烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化，它 们有什么结构特点？
乙炔、烯烃易被KMnO4酸性溶液所氧化，它们 都具有不饱和键。
2、加成反应
⑴与溴水的加成： 使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
注意：1mol乙炔最多能与2mol Br2发生加成反应。
⑵与 H2 的加成 ：
我国古时对某气体曾有“器中放石几 块，滴水则产气，点之则燃”的记载。 大家知道这里记载的是什么气体吗？
一、乙炔的结构
分子式： 电子式: 结构式:
C2H2
H C C H ● ×
●● ●● ●●
● ×
H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间构型：
乙炔的原子在一条直线上，是直线形分子。
CHCH + HCl催化剂 CH2=CHCl
催化剂
nCH2 = CHCl 加温、加压
CH2CH
Cl
n 聚氯乙烯薄膜
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和 主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 氧化反应、加成反应、加聚反应。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
练习
1、现有乙烷、乙炔两种气体，下列方法 不能鉴别的是（ D ）
结论：乙炔的碳原子为SP杂化，分子空间构型呈 直线形，键角为180。 (1)sp杂化
2 P x 2 P y 2 P z 2 P 2 P
2 S
2 S S
0 . 1 2 0 n m
H C C H
1 8 0 ° 0 . 1 0 6 n m
两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称轴形成C—C 键，
另两个sp杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成
H
H HCH
H
CH4
氧化反应
主要化学性质 取代反应
高温裂解
HC：C‥2：：H‥C：4H HH
C2H2 H ：C‥‥ C：H
H C＝C H HH
H－C≡C－H
H2C＝CH2 氧化反应 加成反应 加聚反应
HC≡CH 氧化反应 加成反应
等
实验室制法
乙醇与浓 电石（
H2SO4加热 CaC2）与
（170℃）
水
2000年的诺贝尔化学奖授予了美国加利福尼亚 大学的物理学家黑格、美国宾夕法尼亚大学的化 学家马克迪亚米德和日本筑波大学的化学家白川 英树，因为他们发现了导电塑料。
三、乙炔的用途
1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
2、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、 聚氯乙烯和乙醛等。