2K+2H2O=2KOH+H2↑ 浮 气 球 游 燃 炸 红
碱性:LiOH(弱碱)< NaOH< KOH <RbOH < CsOH.
附：碱金属的化学性质
与O2 反应
Li
Na
长式周期表 核电荷数 2 原子序数：按照元素核电荷数由小到大的顺序给元素编 号所得到的数字称为该元素的原子序数 对原子来说： 原子序数=核电荷数=核内质子数=原子的核外电子数 对单核阳离子来说： 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+带电荷数 对单核阴离子来说 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-带电荷数
超铀元素：92号元素铀以后的元素，多数是人工进行核 反应制得的元素又叫超铀元素。
5 族：周期表中的1个纵行或几个纵行称为1族。
18个纵行16个族 主族元素的族序数=主族元素原子的最外层电子数 族序数必须用罗马数字表示
七主族 由短周期元素和长周期元素共同构成 （A）：ⅠA. ⅡA . ⅢA. ⅣA. ⅤA . ⅥA . ⅦA
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方金属元素 区，分界线
右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素
的性质，又表现 非金属元素
的性质。
原子结构与元素的性质
碱金属元素单质： Rb
二 元素的性质和原子结构 1、碱金属元素原子的结构特点
元素 核电荷数 原子结构
3 元素周期表：把电子层数相同的元素按原子序数递增 的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子 数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵 行，这样得到的一个表叫做元素周期表。
4 周期：
把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右 排成的一个横行称为一个周期。
七个横行即七个周期
周期序数=电子层数
七副族 完全由长周期元素构成的族 族 (B): ⅢB. ⅣB. ⅤB. ⅥB. ⅦB. ⅠB. ⅡB
第Ⅷ族: 第8、9、10三个纵行为一个族
0族：
第18纵行稀有气体元素，化学性质不 活泼，化合价是0
族的排列：ⅠA. ⅡA .ⅢB. ⅣB. ⅤB. ⅥB. ⅦB. Ⅷ.ⅠB. ⅡB.ⅢA. ⅣA. ⅤA . ⅥA . ⅦA.0
注：1 过渡元素:从ⅢB到ⅡB族共10个纵行包括第族和全 部副族元素共六十多种元素统称为过渡元素（过渡金 属）。
2 元素种类最多的族是ⅢB族共32种包括镧系和锕系；所 含元素形成化合物最多的是ⅣA族。
3 同一周期ⅡA 和ⅢA族元素的原子序数间隔1（第2，3 周期）或11（第4，5周期）或25（第6周期）。
Li
3
Na 11
K 19
原子半径
逐
渐
失电子能 力
逐 渐 增
Rb 37 Cs 55
增强 大
（1）碱金属元素的原子最外层电子数均为1，因而使得碱金属单质 具有相似的化学性质，在反应中易失去电子表现出还原性。
2）随着核电荷数的增大，电子层数的增多，原子半径的增大，原子 核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，碱金属元素原子失去电子 的能力不断增强，元素的金属性不断增强，由这些元素构成的 单质还原性不断增强。
4 第ⅠA. ⅡA .族元素的原子序数，等于与之相邻的同主 族上一周期元素的原子序数加上所求元素上一周期的元 素种类数；
第ⅢA--0族元素的原子序数，等于与之相邻的同主族上 一周期元素的原子序数加上所求元素所在周期的元素种 类数；
(4)分区
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，
注：周期序数用阿拉伯数字或中文表示均可
第1周期：H----2He 2 种元素 短周期 第2周期：Li----10Ne 8 种元素
第3周期：Na---18Ar 8 种元素
周期
第4周期：K-周期：Rb---54Xe
18 种元素
第6周期：Cs----86Rn 32 种元素
第一节 元素周期表
1.了解元素周期表的结构和应用。 2.了解碱金属元素和卤族元素性质。 3.了解原子构成。了解原子序数和质量数等概念 间的相互关系。 4.了解元素、核素和同位素的含义。
一 元素周期表
1 演变历史：1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相 对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似 的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表，随着科 学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。
高考一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第五章 物质结构 元素周期律
物质结构，元素周期律是中学化学中基本概念和基本理论部分的重要知识，在 高考试卷中出现的几率非常大，可以单独成题，也可与化学反应与能量等其它 部分知识综合出题。对原子的结构及同位素概念、电子式书写的考查多出现在 第Ⅰ卷选择题中，如2009江苏化学2,2009广东化学1,2009全国Ⅱ理综，9。 对元素周期律、元素周期表的考查在第Ⅰ卷选择和第Ⅱ卷填空多次灵活出现。 如2009山东理综11,2009广东化学11,2009北京理综7,10,2009四川理综10,2 009海南化学10,2009天津理综7,2009全国Ⅰ理综29,2009福建理综23,2009 宁夏理综28。
不完全周期 第7周期：26种元素
注：设为周期序数，则在奇数周期中元素种类数（n+1)2/2 种；在偶数周期中元素种类数（n+2)2/2种；
镧系元素:第六周期镧57La – 镥71Lu 共15 种元素，这些原 子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。 锕系元素：第七周期锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素，这 些原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素
2 碱金属的化学性质
（1）碱金属与氧气的反应
4Li+O2=Li2O 4Na+O2 =2Na2O 4K+O2 =2K2O
∆
2Na+O2=Na2O2 2K+O2 ∆=K2O2
K+O2∆=KO2
(2) 碱金属与水的反应 2Li+2H2O=2LiOH↓+H2↑ 说明: ①锂与水反应却很慢。这是因为产物LiOH溶解度较小，覆盖 在锂表面，阻止了反应的进行；此外锂的熔点较高，反应时锂块不 如钠球与水接触面积大。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑