三、碘量法原理
MnSO4 NaOH Mn
加酸后，氢氧化物沉淀 (白色沉淀) 溶解并与碘离子反应而 OH 2 释放出游离碘。

2MnOH 2 O2 2MI
MnOOH 2 2H 2 SO4 MnSO4 2 3H 2O
⑶为测定BOD5打基础
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2、测定方法的选择
清洁水可直接采 用碘量法测定
碘量法
修正法碘量法 膜电极法
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K 2Cr2O7 6KI 7 H 2 SO4 Cr2 SO4 3 3I 2 4K 2 SO4 7 H 2O
I 2 2 Na2 S 2 03 Na2 S 4O6 2 NaI
计算：
0.025 10.00 Na2 S 2 O3 mg / l V
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四、试验步骤
1、取样

水样常采集到溶解氧瓶中 ，注意不要在瓶中留有气泡。
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6、标定硫代硫酸钠
250ml碘量瓶 + 100ml蒸馏水 + 1g KI + 10.00ml，0.025mol/l重铬酸钾 ＋ 5ml（1＋5）硫酸 用Na2S2O3滴定到淡黄色 ＋1ml淀粉溶液 摇匀，放置暗处5min
继续滴定至蓝色刚好褪去为止，记录硫代硫酸钠溶液用量。
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四、试验步骤
1、取样

水样常采集到溶解氧瓶中 ，注意不要在瓶中留有气泡。
2、固定

将吸管插入液面下，加入1ml硫酸锰溶液、2ml碱性碘化钾 溶液，盖好瓶塞，颠倒混合数次，静置。待棕色沉淀物降 至瓶内一半时，再颠倒混合一次，待沉淀物下降到瓶底。 一般在取样现场固定。
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6、标定硫代硫酸钠
硫代硫酸钠不稳定，在放置过
程中Na2S2O3浓度会发生改变， 故每次用时应进行标定，以确 定其当前浓度。
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5、计算
M V 8 1000 DO O2 , mg / l 100
式中：M——硫代硫酸钠溶液浓度（mol/L）； V——滴定时消耗硫代硫酸钠溶液体积（ml）。
修正法碘量法 膜电极法
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二、试验目的

（1）熟悉碘量法测定水中溶解氧的原理及过程 （2）掌握滴定管的使用 （3）熟练掌握滴定终点的控制
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碘量法
修正法碘量法 膜电极法
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2、测定方法的选择
根据分子氧透过薄 膜的扩散速率来测 定水中溶解氧。方 法简便、快速，干 扰少，可用于现场 测定。
碘量法
3、析出碘

轻轻打开瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0 ml硫酸。 小心盖好瓶塞，颠倒混合摇匀，至沉淀物全部溶解为止， 放置暗处5min。
4、滴定
吸取100.0ml上述溶液于 250ml 锥形瓶中用硫代硫酸钠溶液
滴定至溶液呈淡黄色，加入1ml 淀粉溶液，继续滴定至蓝
色刚好褪去为止，记录硫代硫酸钠溶液用量。
水样中加入硫酸锰和碱 性碘化钾，水中溶解氧 MnSO 4 I 2 K 2 SO4 将低价锰氧化成高价锰， Na生产四价锰的氢氧化物 2 S 4 O6 2 NaI 沉淀
2 Na2 S 2O3 I 2
O2 2MnOOH 2 2I 2 4 Na2 S 2O3
以淀粉作指示剂，用硫 代硫酸钠滴定释出碘， 可以计算溶解氧的含量

2、测定方法的选择
叠 氮 化 钠 修 正 法 ： 水 样 中 NO2--N 含 量 >0.05mg/L, Fe2 ＋<1mg/L时，适用于多数污水 及生化处理出水； 高锰酸钾修正法：水样中Fe2＋>1mg/L； 明矾絮凝修正法：水样有色或有悬浮物； 硫酸铜一氨基磺酸絮凝修正法：含有活性污 泥悬浊物的水样；
水中溶解氧含量 的测定
中国环境管理干部学院 环境技术研究与实验中心
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一、概 述

1、测定溶解氧的原因：
⑴通过测定DO判断水体是否受到污染
⑵是活性污泥处理系统的重要监控指标