答： 1molH2与1molCl2反应生成2molHCl，放出热 量184.6KJ
这里的每摩尔指的是每摩尔这样的反应，既不是指反应 物，也不是指生成物。
题意修改后的△H=-92.3KJ/mol.
精选ppt
14
六、当堂检测 完成学案第3页“当堂检测”中的三道题目
1.(C) 2.(C)
3. 解：△H=436KJ/mol*1mol + 496KJ/mol*o.5mol -436KJ/mol*2mol
由于 Q放> Q吸, 所以该反应为放热反应 ΔH=-（862-679）kJ/mol=-183kJ/mol
精选ppt
11
（2）化学反应的本质是：反应物中旧化学键的裂，生 成物种新化学键的形成。
反应物在参加化学反应时必须 吸收 能量，破坏分子 内原子间的相互作用；当原子重新结合生成产物分子时， 又要 放能出量。
精选ppt
6
五、课内探究
探究一：对于放热反应， 体系的能量如何变化？ 升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是 降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在体 系还是环境的角度？
答：放热反应，体系的能量降低， 环境的能量 升高，规定ΔH 为“－”，是站在体系的角度。
精选ppt
7
五、课内探究
探究二：化学反应中为什么会有能量的变化？
（2）以C、H2、CO为还原剂的反应：①C+CO2＝2CO ②H2+CuO＝Cu+H2O，③C+ H2O(g)＝CO+H2等
（3）一些晶体的反应
Ba(OH)2 · 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+ 10H2O
精选ppt
5
五、课内探究
要求：
1.全体起立，椅子要轻拿轻放，尽量不要发出太 大噪音 2.先两两讨论，然后组内在讨论，有困难，举手 向老师请教； 3.讨论结束的组可以坐下来更正自己的学案； 4.讨论问题要讲究效率，尽量不要超过规定的时 间；
精选ppt
9
2.从微观角度
精选ppt
10
答：当1molH2和1molCl2反应，要生成2molHCl,反应物 H2和Cl2要断开化学键，克服原子之间的阻力，吸收能量。
Q吸（总）=436kJ/mol *1mol + 243kJ/mol*1mol= 679kJ
而当H原子和Cl原子重新结合形成生成物HCl时，需要释 放能量，Q（放）= 431kJ/mol*2mol=862kJ
精选ppt
2
4. 当△H为“-”或△H<0时，为放热反应； 当△H为“+”或△H>0时，为吸热反应。
注意：在书写反应的焓变时，“+”或“-”不能省略。
例1：1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g） 和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反 应热为△H= +131.5KJ/mol KJ/mol。
选修4 第一章 化学反应与能量
第1节 化学反应与能量变化（第一课时）
精选ppt
1
二、反应热与焓变
1.反应热：化学反应中吸收或放出的能量，叫反应热。 2.焓：是与内能相关的物理量，符号：H. 3.焓变：生成物与反应物的焓值差。
符号：△H，单位：KJ/mol(或KJ.mol-1)
由于恒压条件下，反应热等于焓变 因此用△H表示反应热
精选ppt
16
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
= -242KJ/mol
精选ppt
15
七、归纳总结
1.焓变：恒压条件下化学反应的反应热，符号 △H，单位： KJ/mol(或KJ.mol-1)
2.焓变的计算方法： △H=生成物的总能量 –反应物的总能量；
△H=反应物的键能之ຫໍສະໝຸດ – 生成物的键能之和 。当△H为“-”或△H<0时，为放热反应；
当△H为“+”或△H>0时，为吸热反应。
精选ppt
3
三、学案预习情况
高二（ ）班
组
分
组
分
1
4
2
5
3
6
精选ppt
4
四、课前预习案部分答案
练习1：B 练习2：CD
练习3：常见的放热反应：
（1）所有燃烧反应；
（2）大多数化合反应；
（3）酸碱中和反应；
（4）物质的缓慢氧化；
（5）活泼金属跟水或酸反应
练习3：常见的吸热反应：
（1）大多数分解反应。
精选ppt
12
(3)总结
放热反应： 断裂反应物中的化学键吸收的总能量 < 形成生成物中 的化学键所放出的总能量。
吸热反应： 断裂反应物中的化学键吸收的总能量 > 形成生成物中 的化学键所放出的总能量。
ΔH= 反应物的键能之和- 生成物的键能之和
精选ppt
13
五、课内探究
探究三：课本第2页中1molH2与1molCl2反应生成 2molHCl，该反应的反应热△H=-184.6KJ/mol,表示什 么意思？其中的/mol如何理解？如果将题意改为： 0.5molH2与0.5molCl2反应生成1molHCl，则该反应的 △H将是多少？
答：宏观原因 （1）放热反应与吸热反应的能量关系图
能 量
反应物
能
量
生成物
△H< 0
△H > 0
生成物
反应过程
放热反应
反应物
精选ppt
反应过程
吸热反应
8
（2）答： ①放热反应 ΔH<0 反应物所具有的总能量 > 生成物具有的总能量 ②吸热反应 ΔH >0 反应物所具有的总能量 < 生成物具有的总能量 ③计算公式：ΔH= 生成物总能量- 反应物 总能量