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高二化学选修4总复习知识结构


实践活动:测定 酸碱反应曲线 滴定实验操作 图示反应曲线
第四章知识结构
电化学基础
氧化还 原反应 §3电解池
§1原电池 §2化学电源
化学能转 化 为电能,自 发进行
§4金属的电化学腐蚀与防护
电能转化为 化学能,外 界能量推动
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第三章知识结构
化学平衡理论 §1 弱电解质的电离 电解质有强弱→ 弱电解质电离为 可逆→电离平衡→ 电离常数 深入 §2 水的电离和溶液 §3 盐类的水解 的酸碱性 综合运用 水的电离平衡 水是极弱电解质→ +弱电解质的生 水(稀溶液)离子积为 成→盐类水解→水 常数→稀溶液酸碱性 解的应用(平衡移动) 及表示方法pH→pH 应用 §4 难溶电解质的溶解平衡 难溶≠不溶→溶解平衡 应用 生成 溶解 转移 溶度积
1. 常温常压下,1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体, 放出 92.3 kJ的热量,则该反应的热化学方程式书写 正确的是( )。 A.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g);△H=-92.3 kJ/mol B.H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g);△H=+92.3kJ/mol C.H2 + Cl2=2HCl;△H=-184.6kJ/mol D.2HCI(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=+184.6kJ/mol
第二章知识结构
测 量 的 方 法
定量表 示方法
浓度、压强 影响化学反应 温度 速率的因素 催化剂 反应的可逆不可逆 化学平衡 化学平衡状态特点 影响因素及平衡 移动原理
化学反应速率
本课程重心
化学反应进行的方向
熵判据
化学平衡常数
化学反应速率
(一)定义及表示方法:用单位时间内反应物 浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 (二)单位mol /(L•s), mol /(L•min), mol/(L•h)等 。 (三)数学表达式: |△c| V = △t
盖斯定律
定义: 化学反应的反应热只与反应体系 的始态和终态有关,而与反应途径无关.
注 意
① 热化学方程式同乘以某一个数时,反应热 数值也应该乘上该数; ② 热化学方程式相加减时,同种物质之间可 以相加减,反应热也随之相加减; ③ 将一个热化学方程式颠倒时,△H的“+” “-”号必须随之改变.
1. 化学反应速率是标量,只有大小而没有方向; 2. 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平 均速率,不同时刻的化学反应速率是不相同的; 3. 对于固体或气体反应中的液体物质,反应在其表 面进行,它们的“浓度”是不变的,因此一般不 用固体、纯液体表示化学反应速率; 4. 对于同一化学反应,用不同的物质表示其化学反 应速率可能不相同,但其化学反应速率之比等于 化学方程式中的化学计量数之比。
2. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); △H=-57.3 kJ/mol,下列说法中正确的是( )。 A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生成 l mol水时放热57.3 kJ B.含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后, 放热为57.3 kJ C.1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液 反应后放热为5.73 kJ D.1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应 后放热为 5.73 kJ
• 可逆反应: 在同一条件下,能同时向正、逆两个 方向进行的化学反应称为可逆反应。 • 化学平衡状态: 是指在一定条件下的可逆反应里,正 反应和逆反应的速率相等,反应混合物中 各组分浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征
逆 —— 一定条件下的可逆反应; 动 —— 化学平衡是一种动态平衡; 等 —— 正逆反应速率相等; 定 —— 各组分浓度不再发生变化,保持一定; 变 —— 条件改变,平衡发、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧 热. • 注意: ① 可燃物的化学计量数为1, △H<0,以此为标准配 平,其它计量数可整数也可分数; ② 完全燃烧,下列元素要生成对应的氧化物: C → CO2 (g) H → H2O (l) S → SO2 (g)
可逆反应达到平衡的标志:
• ①正逆反应速率相等 V正=V逆。 • ②各组分浓度保持不变。相关物理量 恒定不变(压强、密度、体系颜色、 体积、混合气体的平均分子量等)。
2、在一定温度下密闭容器中,不能表示反应 N2 + 3H2====2NH3达到平衡状态的标志是 ( ) A、NH3的生成速率与NH3分解的速率相等 B、单位时间内生成2 molN2,同时生成6 molH2 C、N2 、H2、NH3的浓度不再变化 D、容器内压强不随时间的变化而变化
选修4 《化学反应原理》
各章知识结构
目录
•绪 言 • 第一章 • 第二章 • 第三章 • 第四章
化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础
第一章知识结构
化 学 反 应 与 能 量 燃料的使用 反应热 焓变
1
燃烧热
2
节约能源的意义 能源 开发新能源
热化学方程式 焓变 盖斯定律
化学反应热计算 焓变 3
反应热
焓变
• 定义:在化学反应过程中放出或吸收的热 量,通常叫做反应热,也称“焓变” 。 • 符号:用△H表示。 • 单位:一般采用kJ/mol。 △H=反应物的鍵能总和-生成物的鍵能总和 • 可直接测量,测量仪器叫量热计。
热化学方程式
1. △H写在方程式的右边,用空格隔开,△H值“-” 表示放热反应, △H值“+”表示吸热反应。单位 “kJ/mol”。 2. △H与测定条件有关,没有标明是指25℃,101KPa 3. 系数只表示物质的量,可以是分数。 4. 要注明反应物和生成物的聚集状态,通常用s、l g表示固体、液体和气体,不用标“↓、↑”。 5. △H的值要与化学计量数相对应。 6. 正反应若为放热反应,则其逆反应必为吸热反应 二者△H的符号相反而数值相等。
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在你们眼里就是这样的人?”韩哲轩满头黑线但还是坚持很勉强的笑,他把匕首从自己那边推到了桌子的另一边,“这是你 的。”“诶?”张祁潭警惕的看看韩哲轩,又看看桌子上的匕首,小心翼翼的将它拿了起来。“确实……是我的。当时找玉玺 时丢在了郭扬家……”“你想怎样!”韩哲轩归还了匕首,慕容凌娢感觉心里有底,气势就又回来了。“要不是我冒着生命危 险把匕首给找回来,以郭扬的能力,天亮之前就能找出这柄匕首的出处。”韩哲轩看向张祁潭,眼神中竟闪着凄冷的寒光, “你觉得他会饶过谁?”“哎~苍天饶过谁!”张祁潭颤抖着收起匕首,沉寂片刻,说道,“我签。”“这就签?”慕容凌娢 一脸懵逼,不过既然张祁潭要签,她也不好意思再说什么。“看在你后续工作干的不错的份上,我也签吧……”“非常感谢。” 韩哲轩心满意足的收起本子。“哦对了,你刚才说的福利……我还真是不太懂。”慕容凌娢笑容变猥琐了。“别想多。晴穿会 鱼龙混杂,干什么的都有。大多数成员在晴穿会帮助下达到自己目的后,会反馈一些东西给晴穿会以表自己的忠诚,而晴穿会 则把这些东西收集起来,作为奖励让业绩好的成员自己挑选……这样一说倒有点像绩效工资了。”韩哲轩吐槽。“你有什么想 要的东西?”慕容凌娢很奇怪,韩哲轩穿越后背景这么好,什么东西弄不到?居然要死皮赖脸靠业绩来换……“你 猜。”“嗯……”慕容凌娢装模作样的沉思片刻,“一定是很稀有的东西。祁潭,你怎么看?”“废话。拿近点看啊。”张祁 渊熟练的翻了一个白眼,只是不知道,这个白眼是送给慕容凌娢还是送给韩哲轩的。也许,是同时给她们两个的。“话说签简 体字还是繁体字?草书还是楷书?”(古风一言)柔情绕指尖,谁的琴弦,在谁的袅娜中化作悲言,指尖弦断。第116章 超自 然协会“你有想要的东西?”慕容凌娢很奇怪,韩哲轩穿越后背景这么好,什么东西弄不到?居然要死皮赖脸靠业绩来 换……“你猜。”“嗯……”慕容凌娢装模作样的沉思片刻,“一定是很稀有的东西。祁潭,你怎么看?”“废话。拿近点看 啊。”张祁渊熟练的翻了一个白眼,只是不知道,这个白眼是送给慕容凌娢还是送给韩哲轩的。也许,是同时给她们两个的。 “话说签简体字还是繁体字?草书还是楷书?”“繁体字吧。”韩哲轩把毛笔递了上去,“毕竟穿越过来之前所在时空不同, 还是统一用这个时代的繁体字比较整齐。”“呵,原来夏桦有这样的强迫症……”慕容凌娢也在本子上签下了龙飞凤舞一笔写 成的四个字。“多谢,我先走了。”韩哲轩跳到了窗台上,“明天这屋子就又归我了,你有什么东西赶快拿走。” “知道知 道,慢走不送。”慕容凌娢敷衍的挥挥手。“我也走了,拜
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