4、 盐 类 水 解 的 规 律
有弱才水解，无弱不水解 谁弱谁水解，谁强显谁性
本堂课小结：
盐 类
1. 定义
的 2. 实质
水 解
3. 特点
4. 规律
课外实践：
某些肉类食品中加入适量的亚硝酸钠（NaNO2）， 可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒。其 外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐 使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单 的方法鉴别他们吗？（HNO2为弱酸）
溶液
CH3COOH
碱性 C(H+) < C(OH-)
理论探究：盐溶液呈现不同酸碱性的原因
探讨与交流 ： NH4Cl溶液为什么呈酸性？
分组讨论、交流… …
理论探究：盐溶液呈现不同酸碱性的原因
2.强酸弱碱盐
H2O
H + + OH +
NH4Cl = Cl- + NH4+
NH4Cl溶液 酸性
NH3·H2O
课堂练 习：
1.下列离子在水溶液中不会发生
水解的是（ B ）
A、 NH4+ C、 Al3+
B、 SO42_ D、 CO32－
练 习：
2. 下列溶液PH小于7的是
（B）
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡
3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红
色的是（ A ）
A 、碳酸钾 B、 氯化铵
C、 硫酸钠 D、氯化铁
1.溶液的酸碱性是由什么决定的？
2.CH3COONa溶液为何显碱性？是 由CH3COONa电离产生的吗？
4.CH3COONa水溶液中存在哪些微粒？
分组讨论、交流… …
理论探究：盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1.强碱弱酸盐(以CH3COONa溶液为例)
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
⒉盐类水解的本质： 盐的离子破坏了水的电离平衡，促进
了水的电离，使溶液中c(H+) ≠c(OH-)。
⒊盐类水解的特点：水解是微弱的、可逆 的。存在着水解平衡。
水解
酸碱中和反应的逆反应：盐 + 水
酸+碱
中和
以NaCl为例， • 单击此处编辑母版文本样式 – 第二级 • 第三级
说明强酸和强碱生 – 第四级 » 第五级
成的盐能否水解？
各类盐水解的比较
盐类
实例
能否 水解
引起水解的 离子
对水的电 离平衡的
影响
溶液 的酸 碱性
强碱弱 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的 碱性
酸盐
电离
强酸弱 NH4Cl 碱盐
能 弱碱阳离子 促进水的 酸性 电离
强酸强 NaCl 不能 无 碱盐
无
中性
从表中反映的信息，你能否发现一些规律？
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
饱和硫酸 铝溶液
泡沫灭火器
饱和碳酸氢钠溶液
硫酸铝溶液和 碳酸氢钠溶液 混合生成二氧
化碳？
【回忆思考】
Na2CO3俗称什么？往Na2CO3的溶液中滴加酚 酞，可观察到什么现象？
Na2CO3溶液
NaCl溶液
Al2(SO4)3溶液
盐
KNO3溶液
溶
NaHCO3溶液
C(OH-) < C(H+)
小结：通过分析可以看出上述微观过
程的共同点：
1、盐溶液呈现酸性或碱性时溶液中必然产生 弱电解质。
2、水的电离被破坏，即促进了水的电离，导 致c(H+)≠c(OH-),从而使这类盐溶液呈现酸 碱性.
二. 盐类的水解
⒈盐类水解定义：
盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或 OH－生成弱电解质— 弱碱或弱酸的反应叫做 盐类的水解。
4.向水中加入下列物质，哪些可以使水的 电离平衡发生移动？怎样移动？
物质名称
水的电离平衡 是否移动
H2SO4
是
KOH
是
K2CO3
是
NaNO3
否
FeCl3
是
移动方向
逆向移动，抑制 逆向移动，抑制 正向移动，促进
不移动 正向移动，促进
碱盐 酸盐 酸盐 碱盐 碱盐 碱盐
盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
盐溶液
组成分类 酸碱性
NaCl溶液
KNO3溶液 NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 强碱弱酸盐 碱性
理论探究： 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
试分析CH3COONa溶 液显碱性的原因？
液
NH4Cl溶液
Na2CO3溶液
? 它们的酸碱性会如何呢
一. 实验探究：盐溶液的酸碱性
盐溶 NaCl 液
Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Al3(SO4)2 KNO3
溶液 pH=7 pH>7 pH>7 pH<7 pH<中
碱碱酸
酸
中
盐类 型 强酸强 强碱弱 强碱弱 强酸弱 强酸弱 强酸强