原电池化学能转化为电能的装置。

无外加电源的装置一定是原电池。

原电池组成条件：1.两极材料活泼性不同2.电极直接与电解质溶液接触3.形成闭合回路原电池工作原理：活泼金属为负极（失电子，被氧化），不活泼金属或碳棒为负极（得电子，被还原）如锌铜原电池：锌为负极，铜为正极由于锌比铜活泼，锌原子失去电子通过导线流向铜原子，形成电流，溶液中的H +从铜片上获得电子，被还原成H 原子，并形成H 2阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

离子方程式为：↑+−→−+++222H ZnH Zn练习11．下列说法正确的是（ ）A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D ．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动2．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（ ） A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。

3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag ＋Zn(OH)2Ag 2O ＋Zn ＋H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A ．Ag B ．Zn(OH)2 C ．Ag 2OD ．Zn4．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H+被还原D.在标准状况下有2.24升气体放出5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A 阴极 B 正极 C 阳极D 负极6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>cD.a>b>d>c7．下列变化中属于原电池反应的是（）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生8．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。

已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH――8e-=CO32－+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH －，下列叙述不正确．．．的是A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应C D．该电池使用一段时间后应补充KOH9．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）编号X Y ZA Zn Cu 稀硫酸B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硝酸银溶液10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO 2(s)＋H 2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn 2O 3(s)下列说法错误的是A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)＋H 2O(1)＋2e －＝Mn 2O 3(s)＋2OH －(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g11．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe 3+＋Fe ＝3Fe 2＋，不能实现该反应的原电池是 A. 正极为Cu ，负极为Fe ，电解质为FeCl 3溶液 B. 正极为C ，负极为Fe ，电解质为Fe （NO 3）3溶液C. 正极为Fe ，负极为Zn ，电解质为Fe 2(SO 4)3溶液D. 正极为Ag ，负极为Fe ，电解质为CuSO 4 溶液 13题12．燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X 极：1/2O 2(g)＋H 2O(l)＋2e －==2OH － Y 极：H 2(g)＋2OH －==2H 2O(l)＋2e －下列判断正确的是 A ．X 是正极 B ．Y 是正极 C ．Y 极被还原 D ．Y 极发生氧化反应13．对于锌－铜－稀H 2SO 4组成的原电池装置中，当导线中有1mol 电子通过时理论上的电极变化①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出了1g H 2 ④铜片上析出1molH 2A. ①③B. ①④ C ②③ D. ②④14．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。

试回答:(1)铁锅的锈蚀应属于______________，腐蚀的原因是___________________。

(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极 ，正极 。

正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为15．下图各容器中盛海水，铁会在其中发生变化。

按铁极腐蚀的速度由快至慢的顺序为16．在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO 4溶液，(溶液的密度变化不考虑)(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)A ．铁圈和银圈左右摇摆不定B ．保持平衡状态不变C ．铁圈向下倾斜D ．银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是17．在A 、B 、C 三个烧杯中分别盛有同体积，同物质的量浓度的NaNO 3、HCl 和KCl 溶液，如果A 、B 、C 杯中电极都为铁和石墨，并用导线连接，(不与电源相连。

）则各杯中铁片受腐蚀情况（写明腐蚀类型、快慢。

）及原因是18．市场出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。

热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：（1）热敷袋放出的热是来自 （2）碳粉和氯化钠的作用分别是 。

（3）写出有关的电极反应式化学方程式 、Sn Fe C B Ag Fe DFe AlFe A19．阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电极反应为：2H 2+4OH -→4H 2O+4e -，2H 2O+O 2+4e -→4OH -。

在负极反应的物质是 ，负极发生的是 （填氧化或还原）反应，电池反应是20．将洁净的金属片Fe 、Zn 、A 、B 分别与Cu 用导线连结浸在合适的电解质溶液里。

实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：根据以上实验记录，完成以下填空： （1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越（填“大”、“小”）。

Zn 、A 、B 三种金属活动性由强到弱的顺序是 。

（2）Cu 与A 组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 。

（3）A 、B 形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。

电解池电能转化为化学能的装置，必定有外加电源。

电解池组成条件：1.外接直流电源2.与电源负极连接的阴极，与电源正极连接的阳极3.两极置于电解质溶液或熔融电解质中如电解饱和食盐水：2NaCl + 2 H 2O −→−2NaOH + H 2 ↑+ Cl 2 ↑ 注意： 1.此装置的名称＿ 电解池（特点：电源正极和电极阳极相连，电源负极和电极阴极相连）2．氯化钠溶液中离子有： Na + H + Cl - OH -3．Na + H + 定向移动至阴极附近Cl - OH -定向移动至阳极附近4．在阳极附近能够收集到能够使淀粉-碘化钾试纸变蓝的气体-Cl 2在阴极附近能够收集到可以点燃的气体-H 2在小烧杯（或U 形管）里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。

为什么在阴极附近出现了红色？变红的情况发生在阴极附近， 因为OH -在阴极区生成。

虽然溶液中OH -在外电场作用下会移向阳极，但OH -在阴极的生成速率远大于它移向阳极的迁移速率，由于移向阳极的OH -会和阳极产物Cl 2发生化学反应， 甚至会发生漂白现象，因此，只可能在阴极区出现红色。

金属电子流动方向 电压/V Fe Fe → Cu +0.78 Zn Zn → Cu +1.10 ACu → A －0.15 BB → Cu +0.3练习21．（原创）下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3．．（原创）用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。

当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶体。

则剩余溶液的溶质质量分数约是( )A．64.7％B．47.5％C．32.2％D．28.3％4．（原创）在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。

通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g 无水硫酸钾晶体析出。

在温度不变条件下，下列说法不正确的是( )A．电解过程中共消耗2amol水B．剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生C．剩余溶液中溶质的质量分数为W / (W+18a) ×100％D．剩余溶液中溶质的质量分数为W / (W+36a) ×100％5．某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。

用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( )A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水 D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6．（改编）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( ) A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况7．（原创）下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。