（CO2）
浓硫酸的特性
浓硫酸具有脱水性和吸水性;
浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮★肤;
浓硫酸还有强氧化性。
若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你 应如何处理？
立即用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的方法： 浓硫酸沿着器壁慢慢注 入水中，而且要不断搅拌。
我会分析
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放 置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变 化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质 量分数
浓盐酸 减少
不变
减少
减少
浓硫酸 减少
增加
增加
减少
用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入
下表，并写出反应的化学方程式：
实验内容
你已经知道哪些酸和碱？你 了解它们的性质吗？它们在生 产、生活中有哪些应用？
你知道吗？
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸
2、汽车电瓶里含有什么酸？ 硫酸
3、食醋里含有什么酸？
醋酸
4、酸雨里含有什么酸？ 亚硫酸或硝酸
5、汽水里含有什么酸？
碳酸
第三节 酸和碱的性质
（第一课时）酸的性质
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2 CHl 2SO4+2NaOH=Na2S
你知道吗？
请你回忆有关知识解释:为什么不同 酸的水溶液有共同的化学性质?
盐酸 HCl = H+ + Cl硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸所具有的共同特点： 不同的酸在水溶液中都能电离出
相同的氢离子(H+)，因此酸溶液会具 有许多共同的性质。
稀酸2O盐银酸作分用别Ag与N氯O化3+铜H、Cl硝=AgC氯硝Ol化酸+铜银H溶溶N液液O没中3有产明生显白；色沉淀
பைடு நூலகம்
稀盐酸与N碳a2酸CO钠3作+2用HCl=2N碳aC酸l+钠C溶O解2 ，+ 产生大量气泡 H2O
铁锈的主要成分是氧化铁 ，呈红 色，放入
足量的稀盐酸中，首先观察 铁锈逐渐溶解
到无
1、酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色
2、金属+酸
盐+氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
+H2↑
3F3CO4C+A5、 e、aHgH、uC2NO22O金盐O酸OOO+33属+3+++2+酸碱2H6氧HHHCC化ClCll===物lA=CCg+a2uCC酸新盐FCll↓e2l盐+++2C+HC水l+3OHN+新22O↑酸3 盐F+CF+NOBe+ue3a2aH2水↑CO+H2O+C2lH2+↑2HO3+O+H223HOS+322OHSHSOO242S=S44O=F=O4Be=C4aS=NuSOFOSa4e2O4S↓2O4+(+S42+OHHC42)O3
（2）
点燃
_________2_H__2_+_O_2__=_=_2__H_2_O_____________。
小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐 酸和稀硫酸溶液，请你通过实验验证 后给它们贴上标签，注意实验安全。
设计方案：取样分别滴加氯化钡溶液，有白 色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是 稀盐酸。
稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒， 究竟是哪种微粒使紫色的石蕊变成红色的？ 你能设计一个实验进行证明吗？
取适量的NaCl溶液，滴加几滴紫色的石蕊，溶 液不变色，说明水分子和氯离子不能使紫色的石蕊变 成红色，证明是H+使紫色的石蕊变成红色的。
现象与结论
在稀盐酸分别加入紫色石 蕊和无色酚酞
石蕊：变红 酚酞：不变色
将镁、锌粒分别放入稀盐 酸中Mg+2HCl=MgCl2+H
Z有n+气2泡H产C生l=ZnCl2+H
2
稀盐酸分别与铁锈、氧化 铁锈2 溶解，溶液由无色变成黄色；
铜Fe作2用O3+6HCl=2FeCl3+3H氧化C铜uO溶解+2，H溶C液由l=无C色u变C成l2蓝+色H。2
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大 小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否 有气味？
注意：闻气体的方法
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色 状态 气味
H2SO4 无色
HCl 无色
粘稠油状的液体
液体
无味
有刺激性气味、有酸味
密度(与水比较) 1.84g·cm-3比水大 1.19g·cm-3比水大
黄，
铁钉
表溶面液有由气泡冒色出变为 色 ；过一会还可到
有关反应的化学方程式为：
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑
活动天地
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生 类似的实验现象？试着写出有关反应的化学方程式。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2 +H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl
打开瓶口的现象
无现象
瓶口有白雾出现
挥发性 溶质质量分数
难挥发 98%
易挥发 37%～ 38%
阅读课本P130
快速抢答：
为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到 有白雾出现？
因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟 空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的 缘故。
浓硫酸的特性
浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥
剂。（CO2、H2O）
Fe H2 SO4 FeSO4 H2
1、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”
（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错
误的是（ ）D
A. 加盐酸B. 测密度C. 用火烧D. 看颜色
2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，
试用化学方程式解释原因。
___（__1_）__F_e_+__H__2S__O_4__=_=_F__e_S_O_4__+__H_2_↑____