２006 年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷）
化学
可能用到的原子量:Ｈ 1 Li7 C 12 N１４O１6 Na23 Al ２7 S 32 Cl35.5
Fe 56Cu 6４Zｎ65 Ｂr 80 Ag 1０８I１27C ｅ１40 Pb２０７
一、单项选择题（本题包括８小题，每小题4分，共３2分。
每小题只是一个
．．．．选项符合题意) 1.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民
的支持。
下列措施不．利于
．．“蓝天工程”建设的是
A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO２污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是
Ａ.一个D2Ｏ分子所含２的中子数为8B．NＨ3的结构式为
C.HCl的电子式为
D.热稳定性：H２S>HF
3.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：
①Ｃu与ＨNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Ｚn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液
A.①③B．③④C．①② D.①③④
4.以下实验装置一般不用于
．．．分离物质的是
A B ＣD
5.下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FｅCl3溶液制备Fe(ＯH)3胶体：Fe3+＋３H2O错误!Fe(ＯH)3↓+３H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-＋H+===CO2↑＋Ｈ2Ｏ
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋２H＋＋2Cl-错误!Cl２↑＋Mn２+＋H2O
D.用FeCl３溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu=＝＝Fe2＋＋Cu2+
6.阿伏加德罗常数约为6.０2×1023ｍoｌ-1，下列说法中正确的是
A．1.0Ｌ１.０mol·Ｌ-1ＣH3COＯH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×10２3
B.Na2O2与Ｈ2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
Ｃ．32ｇS8单质中含有的S—S键个数为6.０2×1023 错误!
Ｄ.2２.4 L N2中所含的分子数为6.０2×１023
7.将5．4g Ａl 投入到2０0.０ｍL 2.0moｌ·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有
金属剩余。
该溶液可能为
Ａ．ＨNＯ3溶液Ｂ．Ba（ＯH)2溶液C．H2ＳＯ4溶液 D.HC ｌ溶液
8.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s）+Ｏ2（g)=＝=CO2(g)；△Ｈ1C(s)+错误!Ｏ2(g)===CO(g）;△H2
②S（ｓ）+O2（g)＝=＝SO2(g）；△H３S(g)+O2(g)==＝SO2(g);△Ｈ４
③H２(g)＋错误!Ｏ2(g)=＝=H2O（l）；△H52H２(ｇ)+O2(g)==＝2Ｈ2O（l)；△Ｈ６
④CaＣO3（ｓ）=＝＝CaO（s）＋CＯ2（g)；△H7CａO(ｓ）+Ｈ２O（l）==＝Ca(OH)2(ｓ)；
△H8
A．①B．④ C.②③④D．①②③
二、不定项选择题（本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时,该题为０分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9.X、Ｙ、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Ｚ处于同一周期。
X原子
的最外层电子数是其电子层数的３倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Ｚ＜Y<Ｘ
B.Ｙ元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H３YＯ4
C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Ｚ＞Y>X
10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.含有大量Al３＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cｌ-
B．c（H＋）=1×１0-13ｍol·L-1的溶液：Na＋、Ca２＋、ＳＯ４2-、CO３2-
C.含有大量Ｆe3＋的溶液：Na+、Mｇ2+、NO3-、SCN-
D.含有大量ＮＯ3-的溶液：Ｈ+、Fe２+、ＳO42-、Cl－
11.下列有关化学实验的叙述正确的是
Ａ.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制ＦeCl３溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
Ｃ．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D.Nａ2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
12.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于
芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面;③它的部分同分异构体能发
生银镜反应;④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。
其中正确的是胡椒酚
Ａ．①③ B.①②④C．②③ D.②③④
13.下列叙述正确的是
Ａ．0.1moｌ·L－１氨水中，ｃ(OH－）＝ｃ（NH4＋)
B.10 ｍL 0.02moｌ·L-1HＣl溶液与1０mL0．０2ｍoｌ·L-1Ba(OH）２溶液充分混
合,若混合后溶液的体积为2０mＬ,则溶液的pH＝12
C.在０.1mol·L-1CH3CＯONａ溶液中,c(ＯH-)=c（ＣH３COＯH)＋c（H+）
Ｄ．0.１ｍｏl·L-1某二元弱酸强碱盐ＮａHＡ溶液中，c(Na+)=２c(A2-)＋c(HA-）＋c(Ｈ
A)
2
14.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为。