钠及其重要化合物一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质(1)颜色：□01银白色，有金属光泽。

(2)密度：ρ(H 2O)□02＞ρ(Na)□03＞ρ(煤油)。

(3)熔点：□04低于100 ℃。

(4)硬度：质地□05柔软，可以用小刀切割。

2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应Cl 2：□082Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)与水的反应①离子方程式：□092Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：□132Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2 ↑。

(4)钠与盐的反应 ①钠与盐溶液反应Na ――→水NaOH ――→盐溶液发生复分解反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为□142Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===Cu(OH)2↓＋H 2↑＋2Na ＋。

②金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融□154NaCl ＋Ti 。

3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为□162NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：□17密封保存，通常保存在煤油中。

4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于□18原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属二、氧化钠和过氧化钠续表三、碳酸钠和碳酸氢钠四、碱金属的一般性与特殊性1．一般性2．特殊性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。

(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在□12石蜡中。

(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显□13－1价，碱金属氢化物是强还原剂。

五、焰色反应1．焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于□01物理变化，属于元素的性质。

2．焰色反应的操作(1)洗、烧：将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色。

(2)蘸、烧：蘸取试样(固体也可以蘸取)在无色火焰上灼烧观察火焰颜色。

(3)洗、烧：将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。

3．常见元素的焰色钠元素□02黄色；钾元素□03紫色(透过□04蓝色钴玻璃观察)。

1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。

(√)错因：___________________________________________________________(2)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A。

(×)错因：1_mol_Na2O2固体中含2_mol_Na＋和1_mol_O－2，离子总数为3N A。

(3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2N A。

(√)错因：___________________________________________________________(4)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液。

(×)错因：NaOH溶液的焰色也是黄色。

(5)所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色。

(×)错因：铂丝灼烧时就没有颜色。

(6)相同温度下溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。

(√)错因：___________________________________________________________ 2．教材改编题(据人教必修一P53 T2)下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是() A．钠露置在空气中，表面很快变暗，是因为生成了Na2O2B．钠有很强的还原性C．Na＋有很强的氧化性D．NaCl灼烧时火焰呈黄色，这是NaCl的化学性质答案 B考点一钠的性质及用途[典例1](2018·石家庄模拟)有关钠的叙述正确的是()A．2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠和CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样解析w＝4 g100 g－0.1 g×100%≠4%，A项错误；Na先与H2O反应生成NaOH，并放出大量的热，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜不稳定，受热分解为氧化铜，B项错误；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH ＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，C项正确；D项，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2，D项错误。

答案 C名师精讲1．钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。

2．钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。

3．钠与水(或酸)：Na与H2O(或酸)反应的实质都是与H＋的反应。

4．钠与盐溶液的反应(1)钠与盐溶液反应的思维模板如：Na与MgSO4溶液的反应，先考虑Na与水反应，再考虑MgSO4与生成的NaOH溶液反应。

(2)钠与不同盐溶液反应实验现象的描述①共性因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：a.浮：钠浮在液面上；b.熔：钠熔化成光亮的小球；c.游：在液面上不停地游动直至反应完；d.响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。

②差异性与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。

1．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出答案 C解析A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH 晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH 不变；B 项错误，钠与水反应生成氢气和NaOH ，NaOH 与CuSO 4反应会出现蓝色沉淀；C 项正确，钠与水反应生成的NaOH 与MgCl 2反应生成Mg(OH)2白色沉淀；D 项错误，钠与水反应放热，生成的NaOH 与NH ＋4反应生成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。

2．取一支大试管，加入20 mL 饱和澄清石灰水(ρ＝1.06 g·cm －3)，再加入5 mL 苯(ρ＝0.87 g·cm －3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm －3)。

下列实验现象中，能观察到的有( )①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 ②有气体产生③澄清石灰水变浑浊 ④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在苯层不反应 ⑥钠块最后消失A ．①②⑥B ．②③④⑥C ．⑤D ．①②③⑥答案 B解析 根据题意，金属钠的密度小于饱和澄清石灰水，但大于苯，故将金属钠投入盛有石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H 2，H 2对金属钠产生推动作用，故金属钠在界面处可能上下跳动。

由于有NaOH 生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。

考点二 氧化钠、过氧化钠[典例2] Na 2O 的制取可以通过如下反应完成：Na ＋NaNO 3――→△Na 2O ＋N 2↑(未配平)。

请回答下列问题：(1)上述反应的氧化剂是________(写化学式)。

制取Na 2O 时，若金属钠与NaNO 3按质量比23∶17投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12 m 3(标准状况下)，则制得的Na 2O 的质量为________kg 。

(2)制取Na 2O 时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na 2O 产品中含有Na 2O 2杂质。

现有Na 2O 产品m g(假设只含有Na 2O 2杂质)，请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，以完成样品中Na 2O 含量的测定。

可选用的试剂：a ．浓硫酸b ．水c ．盐酸标准溶液d ．NaOH 标准溶液e ．酚酞f ．碱石灰g ．稀盐酸(3)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na 2O 的质量分数，其操作流程和实验数据如下：7.75 g Na 2O 产品――→在氧气中充分灼烧固体――→冷却称量得固体9.35 g该Na 2O 产品中Na 2O 的质量分数为________。

解析 (1)由N 元素的化合价降低可知，NaNO 3是氧化剂。

配平方程式：10Na ＋2NaNO 3=====△6Na 2O ＋N 2↑，收集到1.12 m 3(标准状况下)N 2，n (N 2)＝50 mol ，那么n (Na 2O)＝300 mol ，故m (Na 2O)＝18.6 kg 。

(2)测定样品中氧化钠的含量有多种方法，可通过测生成O 2的体积来计算Na 2O 2的量；也可测反应后锥形瓶和溶液的总质量与反应前锥形瓶、样品和水的总质量之差，还可以通过滴定法测锥形瓶中生成NaOH 的量来计算。

(3)设试样中Na 2O 的物质的量为x mol ，Na 2O 2的物质的量为y mol ，则有62x ＋78y ＝7.75,78(x ＋y )＝9.35，解得x ＝0.1，那么Na 2O 的质量分数为0.1×627.75×100%＝80%。

答案 (1)NaNO 3 18.6(2)(以下三种方法任选一种，其他合理方法亦可)(3)80% 名师精讲1．Na 2O 2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质O 02――――――――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O －12――――――――――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2(1)Na 2O 2的强氧化性(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。

(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。

2．Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系(1)物质的量的关系无论是CO2、H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。