人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物 第1课时 钠的重要化合物(共17张PPT)
课堂练习：
1、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和 NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不
同方法，其中不可行的是( A )
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度 的稀盐酸 C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 俗名
Na2CO3 苏打、纯碱
NaHCO3 小苏打
色、态
白色粉末 白色细小晶体
溶解度大小 溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3 水溶液碱性 碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3
与酸反应
NaHCO3比Na2CO3快
离子方程式 CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑
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课堂小结：
重点:1、过氧化钠的性质。 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3、焰色反应的本质及操作过程
难点:过氧化钠的性质。
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与CaCl2 反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+CaCl2 不反应
相互转 化
Na2CO3
CO2+H2O ①加热，②OH-
NaHCO3
想一想:如何区别Na2CO3和NaHCO3?
① 加热 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气
体的是NaHCO3
②滴入CaCl2或BaCl2溶液
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钾要透过蓝色钴玻璃是焰色是紫色。
③元素的性质。
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实验步骤：
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用途：可做漂白剂 (强氧化性漂白）
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（2）Na2O2与CO2的反应
2e-
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
学习目标
1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途; 2．了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途; 3．了解焰色反应的概念及操作。
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
氧化钠
色态 化学式
氧元素价态 与水反应 与CO2反应 与酸反应
白色固体
Na2O －2
热稳定性 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑
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名称
碳酸钠
碳酸氢钠
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练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是，因为过氧化钠与酸反应除了生成盐和水外, 还生成氧气。
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Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Na2O属于碱性氧化物
过氧化钠
淡黄色固体 Na2O2 －1
实验3-5：
把水滴入在盛有少量过氧化钠固 体的试管中，立即用带火星木条 放在试管口，检验生成的气体。 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什 么感觉？然后向反应后的溶液中 滴入酚酞，有什么现象？
实验现象：
①产生气泡,带火星的木条复燃
O2
②试管壁发烫
反应放热
③溶液先变红，后褪色
生成了碱性物质
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（1）过氧化钠与水反应
2e-
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
强氧化剂 究竟是什么使酚酞试液先变红后褪色？
滴入Ca(OH)2呢？
产生白色沉淀的是Na2CO3 ③逐滴滴入稀盐酸
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反应较剧烈的是NaHCO3
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碳酸钠和碳酸氢钠的用途
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3、焰色反应：
定义：金属或它们的化合物在灼烧时使
火焰呈现特殊的颜色，这在化学 上叫焰色反应。 注意： ①焰色反应是物理变化。 ②钠的焰色是黄色，
人教化学必修1第三章第2节几种重要 的金属 化合物 第1课时 性质比较
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该反应是不是离子反应？为什么？ 应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂
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呼吸面具
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