x = n / n总
无单位
第二节：稀溶液的依数性
难挥发非电解质的稀溶液有一些特殊的共性，与溶质 的本质无关，只与溶质的数量有关，这种性质成为溶液的 依数性。 1、蒸气压下降
2、沸点上升
3、凝固点降低 4、渗透压
蒸气压下降多少？ ——拉乌尔定律 nA p = n +n A B p0 或： p = xA p0
四、同离子效应和缓冲溶液
（1）什么是“同离子效应”？
在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质， 而影响电离平衡，使弱电解质的电离度降低，这种现象叫“同离子效 应。
（2）缓冲溶液 什么是“缓冲溶液？ 凡是能够对溶液的pH值起稳定作用，具有一定的抗酸、 抗碱、抗稀释的本领的溶液，叫做“缓冲溶液”。 缓冲溶液的组成 弱酸+弱酸盐：HAc + NaAc 弱碱+弱碱盐：NH3 + NH4Cl 多元弱酸的酸式盐及其次级盐：H2PO3-+HPO32CO32-+HCO3-
缓冲溶液的pH值计算
基本依据：弱酸弱碱电离平衡关系 以HAc+NaAc为例说明如下： 设缓冲溶液是由c酸浓度的HAc和c碱浓度的NaAc构成的，则： HAc 起始浓度： c酸 电离平衡时：c酸- x c酸 H+ 0 x + Acc盐 c盐 + x c盐
[HAc] [Ac-]
同理对于弱碱和弱碱盐组成的缓冲溶液：
试计算浓度为0.05mol/L的HA酸中H+及A-离子的浓度及该酸 的电离度，已知HA酸的标准解离常数为KaΘ
设平衡时氢离子浓度为X mol/L。弱电解质（弱酸）的电离平衡：
HA
初始浓度： 平衡浓度：
H + + A0 X 0 X
[HA]0 [HA]0 –X
X2 X2 = = [HA]0-X [HA]0 X x 100% = [HA]0
0/s 1/p
2/d
…
n-1
0 0 ,±1 0,±1,±2 0,±1,±2…±(n-1) ±1/2
l轨道形状，m轨道空间取向
指出2p ，3d 这些原子轨道相应的主量子数 n，角量子数 l
的值各为多少？每种轨道包含的轨道数目是多少？
n 2p 2 l 1 轨道数 3
核外电子的排布
1．电子在原子轨道中排布的基本原则 (1) 鲍利不相容原理
为什么配制碘酒时要加入适量的KI ？
第二章：溶液中的化学平衡
第三节
电化学平衡及其应用
原电池与电极电位 电解
金属的腐蚀与防护
2、原电池的组成
外电路
负极 Zn = Zn2+ + 2e 电子从原电池流 出（到外电路） 的一极。 负极上总是发生 氧化反应。
正极 Cu2+ + 2e = Cu 电子（从外电路） 流入原电池的一 极。 正极上总是发生 还原反应。
胶体粒子带电荷 As2S3、Fe(OH)3、
溶胶为什么能稳定？ 高度分散的胶粒不断处于布朗运动之中，这种运动可以 阻止重力作用引发的下沉。相同电性的胶粒通过静电作用
相互排斥，阻止胶粒间聚结作用。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
如何使溶胶聚沉？
当溶胶稳定条件被破坏，胶粒就会聚集长大而从介质中沉
积下来，发生聚沉。方法有：加电解质，加热，改变PH值
第一章
第二章 第三章 第四章 第五章
水基分散系
溶液中的化学平衡 结构化学 单质及无机化合物 有机化合物
第六章
生命与化学
在一个体系中，任何
物理性质和化学性质完全 相同且与其它部分有明确界面 隔开的 均匀部分 都称为
相。
在由同一种物质形成的体系中可以有多个相 。 在单相体系中可以存在多种物质。
分散体系—按分散质的大小分类
弱酸
HAc
H+ + Ac-
其平衡常数，即弱酸的电离常数：
其中： C—实际浓度 mol / L， [ ]—相对浓度 （纯数）。
弱碱：
NH3 · H2O
NH4+ + OH-
其平衡常数，即弱碱的电离常数Kb
注意要点
* Ka、Kb 表示了弱酸、弱碱在电离方面的本质特性。只 与温度有关，与浓度无关。 * 常见 弱酸、弱碱的电离常数，有表可查。（p71) * 水的浓度不包括在平衡常数表达式内。
渗透压
Π（p） = cRT
kpa
将3.24g硫溶于40.0g苯中， 苯的沸点由80.15上升至80.96OC ，求单质硫由几个硫原子组成？（苯的Kb为2.53 K•kg/mol。）
解：设溶液中硫单质的摩尔质量为M g•mol-1。 △Tb =[(80.96+273)－(80.15+273)]K =Kb • m =2.53K•kg•mol-1 × M = 253g•mol-1 硫的相对原子质量为32，硫原子数
用一、二、三…...表示。
用罗马数字（I、II、III…)表示
Fe(CN)63- 六氰合铁（Ⅲ）酸根离子 ② 若存在多种配位体:
[Co2(CO)8]
八羰基合二钴（0）
先负离子(酸根离子）后中性分子； [Co(NH3)3Cl3]0 负离子：先简单负离子后复杂负离子； 先无机配位体后有机配位体； 2+ [Co(H O) (NH ) Cl ] 2 2 3 3 中性分子：水、氨、有机分子。
原子轨道相应的能量也称为原子轨道能级。
38
波函数Ψ本身没有明确、直观的物理意义。 但Ψ2 表示了核外电子在空间某位置上单位体积内出现的几率
大小，称为电子在此空间位置上出现的几率密度。
一组（n,l,m）代表一个原子轨道 一组（n,l,m,ms）代表一个电子的运动状态 n（K/L/M/N）
l m ms
若溶液中同时存在弱酸盐：
设平衡时氢离子浓度为X mol/L。弱电解质（弱酸）的电离平衡： HA
初始浓度： 平衡浓度：
H+ + A0 X [A]0 [A]0+X
[HA]0 [HA]0 –X
X([A]0+X) = = [HA]0-X
X[A]0 [HA]0
P130, 20题
pH = - lg [H+] pOH = - lg [OH-]

Fe
上 段
0.059V
O2 + H2O + 4e = 4OH-
因为在水面处氧气浓度大于水下，水 面处氧的氧化能力高于水下。 所以近水面处为阴极，水深处的 Fe被腐蚀。
下 段
Fe = Fe2+ + 2e
上段生锈，下段蚀坑。
第三章 结构化学
第一节 原子结构与元素周期
36
结论： 微观粒子并不遵循经典物理学 的规则，而是遵循量子力学的规则。
3.24 g
M
0.040 kg
253 n 8 32
单质硫由8个硫原子组成，分子式为S8 。
假设 25oC 时某树干内部的树汁细胞液浓度为 0.20mol/L ，当外
部水分吸收进入树汁后，由于渗透压的作用，可以把树汁在树
内提升多少米？
因为Ⅱ=cRT
Ⅱ=[0.20×8.314×(273+25)]Pa=495.54 kPa
在同一原子中，不能有两个电子处于完全相同的状态。
(2) 能量最低原理
在基态时，电子在原子轨道中的排布，在不违背鲍利原理的前提下，总是优先排入 能量尽可能低的轨道。
(3) 洪特规则
在能量相同的原子轨道，即所谓等价轨道（如三个p轨道、五个d轨道、七个f轨道， 亦称为简并轨道）中排布的电子，总是尽可能分占不同的等价轨道而保持自旋相同。 作为洪特规则的特例，使等价轨道处于全充满（p6、d10、f14）或半充满（p3、 d5、f7）或全空（p0、d0、f0）状态时的电子排布方式是比较稳定的。
相似相溶原理 结构相似的物质之间容易互相溶解。
为什么I2 能溶于CCl4 ，而不溶于水； KMnO4易溶于水但不溶于CCl4 中 ？
溶液浓度的表示
1）物质的量浓度 = 溶质的物质的量/ 每升溶液
c = n(溶质) / V（溶液）
单位：mol/L
2）质量摩尔浓度= 溶质的物质的量/ 每千克溶剂 m = n（溶质） / w(溶剂) 单位：mol/kg 3）摩尔分数= 溶质的物质的量/ 全部溶液的物质的量
吸氧腐蚀
阴极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH阳极：2Fe - 4e = 2Fe2+ “吸收” 氧气 总反应： 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
吸氧腐蚀是电化学腐蚀的主要形式。
浓差腐蚀
插入水中的钢铁，腐蚀主要发生在近水部分还是水下较深的部分？ 在Fe和O2组成的原电池中，O2为阴极，电极反应为： 阴极：O2 + 2H2O + 4e = 4OHP(O2) E(O2/OH-) = E (O2/OH-) + ——— lg ——— 4 [OH-]4
，加入相反电性溶胶。
胶团结构
[(AgI)m nI (n x)K ] xK
胶核 电位离子
x
反离子
扩散层
胶粒 胶团
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第二章：溶液中的化学平衡
第一节：
溶液中的酸碱平衡
弱酸弱碱的电离平衡
酸碱质子理论 水解平衡 同离子效应和缓冲溶液
1、一元弱酸、弱碱的电离平衡
（1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子 与未电离的分子间建立如下的化学平衡：
对于稀溶液：nB>> nA, 所以 nA+nB nB
nA 0 p p nB
下列溶液中，其溶液上方蒸汽压最低的是( )。