草酸标准溶液的配制及标定
一、配制：
0.1 mol/L草酸标准溶液 : 称取6.4g草酸，溶于1000ml水中，混匀。

二、标定：
1、原理：
KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 → 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
2、标定过程：
准确量取20ml草酸溶液加到250ml三角瓶中，再加100ml含有8ml H2SO4的水溶液。

用C （1/5KMnO4）= 0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定近终点时，加热至70℃，继续滴定至溶液呈粉红色，保持30秒不褪色为终点。

同时做空白试验。

3、计算;（V1－V2）×C1 C（1/2C2H2O4）＝ V
式中：
C１－高锰酸钾标准溶液摩尔浓度， mol/L；Ｖ１－滴定消耗高锰酸钾用量数， ml；Ｖ2 －空白试验高锰酸钾用量数， ml；Ｖ－吸取草酸溶液数， ml
4、注意事项：
（1）反应开始时速度很慢，为了加速反应，须将溶液温度加热至70℃左右，不可太高，否则将引起H2C2O4的分解： H2C2O4 → CO↑ + CO2 ↑ + H2O
（2）溶液有效期一个月。

1．配制标准草酸溶液（0.1mol·L-1）
用天平准确称取3.0～3.3g草酸（H2C2O4·2H2O），倒入小烧杯中，加少量蒸馏水溶解（若一次加水不能溶解，先将上部溶液转入容量瓶中，再加少量水溶解，直至草酸全部溶解。

注意溶解草酸用水总量应控制在150mL以内）。

溶液转入250mL容量瓶中，烧杯用少量蒸馏水洗，洗涤液转入容量瓶中，共需洗涤3～4次。

加蒸馏水至容量瓶的刻度线，摇匀。