CH2 CH2 CH CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 CH3 4–乙基庚烷 CH3 CH3 C CH CH3 CH3 CH3
2，2，3–三甲基丁烷
C2H5 C2H5 CHCH2 C CH2CH3 CH3 CH3
CH3 CH2 CH2CH3 CHCH2 C CH2CH3 CH3 CH3 3，5-二甲基-3-乙基庚烷
三、甲烷的化学性质
1、甲烷的实验室制法 2、甲烷的氧化反应 不能使酸性的KMnO4溶液褪色 3、甲烷的实验室制法取代反应
4、甲烷受热分解
光照下甲烷与氯气发生取代反应
CH4 ＋ Cl2
光照
CH3Cl ＋ HCl
CH3Cl ＋ Cl2 光照 CH2Cl2 ＋ HCl CH2Cl2 ＋ Cl2 光照 CHCl3 ＋ HCl CHCl3 ＋ Cl2
非金属元素的原子之间或非金属元素的 原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成 共价键。
新授
1、 烃 烃是仅含碳和氢的有机物。 2、最简单的烃——甲烷
一、甲烷的存在
沼气——池沼底部 天然气——某些地方地下深处 瓦斯——煤矿的矿井里
二、甲烷的物理性质
无色、无味的气体，密度比空气小。极 难溶于水。 （讨论：甲烷的收集方法。）
写出下列各化合物的结构简式：
(1)3，3-二乙基戊烷 CH2–CH3 CH3–CH2–C–CH2–CH3 CH2–CH3
H3C CH3 CH3–C–CH–CH3
(2) 2，2，3-三甲基丁烷
CH3
CH3–CH2–CH2–CH–CH2–CH–CH3
CH3 CH2
(3) 2-甲基-4-乙基庚烷
CH3
小结：烷烃的命名
3.烷烃的受热分解
由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。 一般甲烷高温分解，长链烷烃高温裂解、裂化。
•
脂环烃
脂环烃
• 一、分类、命名法
– （一）分类 – （二）命名
• 二、脂环烃的稳定性 • 三、性质
– （一）物理性质 – （二）化学性质
• 1．催化加氢 • 2．加卤素 • 3．加卤化氢
3–甲基丙烷 2–乙基丙烷
2–甲基丁烷
CH3 CH CH2 CH CH3 CH2 CH2 2,4–二乙基己烷 CH3 CH3
3，5–二甲基庚烷
写出下列各化合物的结构简式 ：
3，3-二乙基戊烷 2，2，3-三甲基丁烷 2-甲基-4-乙基庚烷
CH3 CH2
CH2–CH3 CH3–CH2–C–CH2–CH3 CH2–CH3
H3C CH3 CH3–C–CH–CH3
CH3
CH3–CH2–CH2–CH–CH2–CH–CH3
CH3
烷烃的物理性质
随着烷烃碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是： ①气→液→固；②熔点升高；③沸点升高；④密度增大。 另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。
烷烃的物理性质
一、物态
常温常压下，四个碳原子以内的脂烃为气体；C5～ C16的烷烃、C5～C18的烯烃、C5～C17的炔烃、C5～C11的 环烷烃为液体；高级脂烃为固体。
2.名称组成 CH3–CH–CH – CH2–CH3 CH3 CH3
–
2,3– 二 甲基 戊烷
主链名称 取代基名称 取代基数目
–
取代基位置
系统命名法：
1 2 3 4
CH3–CH–CH2–CH3 CH3 2– 甲基 丁烷 –
CH3 4 5 6 3 1 2 CH3–C–CH2–CH–CH2–CH3 CH3 CH2–CH3
向 下 排 空 气 法
排 水 法
三、甲烷的化学性质（结构决定性质）
1、甲烷的电子式
说明： “ • ”为碳原子的价电 子 “ × ”为氢原子的价电 子
提示：
结构式：用一根短线表示一对共用电子的图式。
2、甲烷分子的结构式。
电子式
结构式
3、甲烷分子的结构模型
甲烷正四面体结构
Ⅰ 球棍模型 Ⅱ 比例模型
第九章
第二节
烃
烷烃
复习：
1、什么是有机物？（比较） 答案：世界上绝大多数含碳的化合物。 2、举例常见的有机物？ 答案：糖、醋、酒精、食油、塑料、橡 胶、纤维、动植物的有机体等等
有机物同无机物的比较
性质和反应 溶解性 耐热性 有 机 物 多数不溶于水，易溶 于有机溶剂 多数不耐热，熔点较 低，一般在400 ℃以 下 多数可以燃烧 无 机 物 有些溶于水，而不 溶于有机溶剂 多数耐热，难熔化 ，熔点一般比较高 多数不能燃烧
练习：
下列哪组是同系物？（
A、CH3CH2CH2CH3 B、CH3CH3 CH3CH(CH3)CH3 CH3CH(CH3)CH3 CH2
）
C、CH3－CH＝CH3
CH2
CH2
正丁烷和异丁烷的性质比较 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 正丁烷 -138.4 -0.5 0.5788 异丁烷 -159.6 -11.7 0.557
二、沸点（b.p.）
同系列的烃化合物的沸点随分子中碳原子数的增加 而升高。同碳数的环烷烃比相应的烷烃的沸点高。同碳 数的炔烃比相应的烯烃和烷烃的沸点高。 在碳原子数目相同的烷烃异构体中，直链烷烃的沸 点较高，支链烷烃的沸点较低，支链越多，沸点越低。
三、熔点（m.p.）
同系列的烃化合物的熔点基本上也是随分子中碳 原子数目的增加而升高。对于烷烃，C3以下的变化不规 则，自C4开始随着碳原子数目的增加而逐渐升高，其中 含偶数碳原子烷烃的熔点比相邻含奇数碳原子烷烃的熔 点升高多一些。这种变化趋势称为锯齿形上升。
–
–
2,2–二甲基 –4–乙基己烷
–
CH3 CH CH3 CH2 CH3
2–乙基丙烷 2–甲基丁烷
CH3 CH CH2 CH CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 2，4–二乙基戊烷 3，5–二甲基庚烷
CH2CH3 CH3 CH3 C CH2 C CH3 CH3 CH3 2，2，4，4-四甲基己烷
习惯命名法(正、异、新) 系统命名法: (1)1-10个C原子的直链烷烃: 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸。 (2)11个C原子以上的直链烷烃： (3)有支链的烷烃： a.定主链：最长 b.定C原子序号：最近 c.命名：先“小”后“大”，同类归并，用字规 范
判断改错 :
CH3 CH CH3 CH2 CH3
烷烃
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
己烷
庚烷
辛烷
1.以上各结构中，每个碳原子的化合价都已充分利用， 都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。 2.在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质
互相称为同系物。如烷烃中的甲烷、乙烷、十七烷等，
它们互为同系物。
3.通过烷烃之间相差“CH2”原子团，得出烷烃的通式CnH2n+2
同分异构体 同 分子组成 分子式、分子量 分子中原子结合顺序 物理性质
异
同分异构体的书写
——减链法：以戊烷为例
从最长的C链开始减碳，找出中心对称轴， 只在轴的一侧变换取代基的位置
原则：主链由长到短 支链由整到散 位置由心到边 排布对邻间 支链不到端
练习： 写出己烷、庚烷的同分异构体的结构简式
附表：烷烃的碳原子数与其对应的同分异构体数
5、CH3CH（CH3）CH2CH3
烷烃
烷烃的命名 （一）习惯命名法 （二）系统命名法
CH3CH2CH2CH2CH3 CH3 CH3—C—CH3
CH3CHCH2CH3 CH3
CH3
系统命名法：
1.选定分子中最长的碳链做主链，并按主链 上碳原子的数目称为某“烷”。
2.把主链里离支链最近的一端作为起点，用1、 2、3等数字给主链的各碳原子依次编号定 位以确定支链的位置。
C － C－ C ∣ C C－ C ∣ ∣ C C
练习2：
下列五组物质中___ 1 互为同位素，___ 2 是同素异形体， ___ 5 是同分异构体，___ 4 是同系物，___ 3 是同一物质。
1、 3、
12 6
C
14 6
C
2、白磷、红磷 4、CH3CH3、CH3CHCH3 | CH3
H H | | H－C－Cl 、 Cl－C－Cl | | Cl H C（CH3）4
由一个化合物转变为其异构体的反应 叫做异构化反应。例如，正丁烷在三溴化 铝及溴化氢的存在下，在27℃时可发生异 构化反应而生成异丁烷
CH3 CH3CH2CH2CH3
AlCl3,HCl
CH3
CH
CH3
四、裂化反应
在高温下使烷烃分子发生裂解的过程称为裂化。
CH4 + CH2=CH CH3CH2CH2CH3 CH3 CH3
光照
CCl4 ＋ HCl
烃分子中的氢原子被卤素原子取代 后所形成化合物叫做卤代烃
各卤代烃结构式：
二氯甲烷的结构式
取代反应与置换反应的比较：
取代反应 可与化合物发生取 代，生成物中不一定 有单质 反应能否进行受外界 条件影响较大 置换反应 反应物、生成物中一 定有单质
在水溶液中进行的置 换反应遵循金属或非 金属活动性顺序 逐步取代，很多反应 反应一般单方向进行 是可逆的
3.把支链作为取代基。把取代基的名称写在 烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉 伯数字注明它在烷烃直链上的位置，并在 号数后连一短线，中间用“–”隔开。 4.如果有相同的取代基，可以合并起来用二、 三等数字表示，但表示相同取代基位置的 阿拉伯数字要用“，”隔开；如果几个取代 基不同，就把简单的写在前面，复杂的写 在后面。
碳原 子数
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
同分 异体 数
1
1
1