电离水解平衡
一、电离水解平衡的特点
①弱电解质溶于水，在水分子的作用下，弱电解质分子的离子化过程和阴阳离子的分子化过
程的速率相同建立了该化学平衡，电离平衡的移动遵循化学平衡移动的一般性规律。

②影响电离平衡的主要因素有：温度的升降；溶质浓度的降低(稀释)；通过离子消耗降低生
成离子的浓度；同离子效应――增大生成离子的浓度。

＋)。

例1.
在配制FeCl
3、FeCl
2
、AlCl
3
、CuSO
4
等溶液时为防止水解，常向盐溶液中加入少量相应的酸
Na
2SiO
3
、Na
2
CO
3
、NH
4
F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na
2
SiO
3
、Na2CO3水解呈碱性，
产生较多OH-，NH
4
F水解产生HF，OH-、HF均能腐蚀玻璃.
某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如
①Al3+与S2-、HS-、CO
3
2-、HCO
3
-、AlO
2
-、SiO
3
2-、ClO-、C
6
H
5
O-等不共存
②Fe3+与CO
3
2-、HCO
3
-、AlO
2
-、ClO-等不共存
③NH4+与ClO-、SiO
32-、AlO
2
-等不共存
想一想：Al
2S
3
为何只能用干法制取？
小结：能发生双水解反应，首先因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多H+，另一方产生较多OH-，两者相互促进，使水解进行到底。

酸式盐
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO
4
）
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
(2)水解反应为吸热反应。

(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。

(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

水解平衡的因素
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。

①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，
PH越大；
②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，
PH越小；
外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原
四、水解过程中的守恒问题
（以NaHCO3水解为例，HCO3-既水解又电离）NaHCO3溶液中存在Na+，H+，OH-，HCO3-，CO32-，H2CO3①.电荷守恒——溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有
阴离子带的负电荷（即溶液呈电中性）
c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
②.物料守恒（原子守恒）——溶液中某些离子能水解或电
离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比
不变
n(Na):n(C)==1:1所以
结合
离子方程式用可逆符号，不标明↑↓，离子间可以大量共存种类：NH4+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CH3COO-等弱酸
根阴离子
③.并非水解能够相互促进的盐都能发生双水解反应
有的是发生复分解反应
——Na2S+CuSO4===Na2SO4+CuS↓
有的是发生氧化还原反应
——2FeCl3+Na2S===2FeCl2+S↓+2NaCl
或2FeCl3+3Na2S===2FeS↓+S↓+6NaCl
SO3
2
Mg(HCO3)2蒸干后得到Mg(OH)2
七、盐类水解的应用
①.配制FeCl3溶液——将FeCl3先溶于盐酸，再加水稀
释
②.制备Fe(OH)3胶体——向沸水中滴加FeCl3溶液，加热
至沸腾促进Fe3+水解
Fe3++3H2O=加热=Fe(OH)3（胶体）+3H+
③.泡沫灭火器——Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑
④.纯碱作洗涤剂——加热促进其水解，碱性增加，去污能
PO4-，
2
1.强酸和弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。

2.强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。

3.强酸强碱不水解，溶液呈中性（不一定）
4.弱酸弱碱盐强烈水解。

5.强酸酸式盐，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度
的相对大小。