原理： 利用液态氮和液态氧的沸点 不同，用蒸发的方法分离液态空气。
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课堂习题
8．指出右图“用高锰酸 钾制氧气”中存在的错 误。
（1）酒精灯火焰未对准 药品所在部位加热。
（2）试管口不应向上倾 斜。
（3）伸入试管中的导气 管过长。
（4）没在试管口塞一小 团棉花。
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①实验室制法：
制法原理 装置图(制取与收集方法 ) 检验方法 制法步骤
②氧气的工业制法
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O2的实验室制法原理
2KClO3 O2
2KMnO4
2KCl + 3O2↑ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
H2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
CO2 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
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制法步骤（三）
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制法步骤小结
（1）检查装置的气密性； （2）加入药品，按装置图装配好仪器； （3）加热试管； （4）用排水法收集氧气； （5）实验完毕将导气管移出水面； （6）熄灭酒精灯 。
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②氧气的工业制法
原料：空气
比空气
O2
略大
常温下，三 比空气 H2 种都是无色 小
无味的气体。
比空气
CO2
大
溶解性 不易溶 难溶 可溶
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2．氧气的化学性质。
小结：氧气是一种 化学性质比较活泼 的气体， 在化学反应中 提供氧 ，具有 氧化 性。
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3.氧气的制法。(对比与H2和CO2的不同)
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日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹Fra bibliotek2020/12/6
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教学重点
1.氧气的物理性质； 2.氧气的化学性质； 3.氧气的制法原理、装置、操作步骤。
自学目标 (详见教案，请同学们10分钟完成)
1. 氧气的物理性质。
2. 氧气的化学性质。
3. 氧气的制法。
(注意对比与H2和CO2的不同)
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1.氧气的物理性质。
色、态、味 密度
氧气的性质和制法 复习
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教学目的
1.通过复习氧气的相关知识，让学生自己 进行总结、规纳，使之能从化学的整体 角度出发，逐步构建化学知识网。
2．以氧气的存在、制法、用途为主线， 兼更加带条对理比化与、H2系和统CO化2的。不同，使所学知识
3．通过本节复习，使学生对气体的性质 与制法的认识更上一个层次，通过几个 练习训练学生的实际运用能力。
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装置图(制取与收集方法 )
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检验方法
带火星的木条伸入集气瓶内，木条着火， O2 证明为氧气。
点燃气体能燃烧，且生成物只有水，证明 H2 为氢气。
气体能使澄清石灰水变浑浊，证明是二氧 CO2 化碳。
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制法步骤（一）
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制法步骤（二）