第五章 沉淀溶解平衡 复习题
一、选择题
1．用佛尔哈德返滴定法测定Cl -时，试液中先加入过量的硝酸银，产生氯化银沉淀，加入硝基苯等保护沉淀，然后再用硫氰酸盐进行滴定。

若不加入硝基苯等试剂，分析结果会（ ）。

A 、偏高
B 、偏低
C 、准确
2．荧光黄的710-≈a K ，曙红的210-≈a K ，用法扬司法测定Br -时，若滴定液的pH≈5，选择哪种指示剂为宜？（ ）
A 、曙红
B 、荧光黄
C 、两者都可以
3．用法扬司法测定Cl -时，用曙红为指示剂，分析结果会（ ）。

A 、偏高
B 、偏低
C 、准确
4．在pH≈4时，用莫尔法测定Cl -时，分析结果会（ ）。

A 、偏高
B 、偏低
C 、准确
5．化合物Ag 2CrO 4在0.001mol·dm -3的AgNO 3溶液中的溶解度比在0.001mol·dm -3的K 2CrO 4溶液中的溶解度（ ）。

A 、较大
B 、较小
C 、一样
6. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4CNS 标准溶液滴定Ag +时，应在下列哪种条件下进行?
A. 酸性； B ．弱酸性； C ．中性；D ．弱碱性；
7. 下列哪条违反了非晶形沉淀的沉淀条件?
A ．沉淀作用宜在较浓的溶液中进行．
B ．沉淀作用宜在热溶液中进行；
C ．在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂；
D ．沉淀宜放置过夜，使沉淀熟化；
8. 下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求：
A ．组成要与化学式完全符合
B ．相对分子质量要大
C ．颗粒要粗大
D ．要稳定
9. 以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全。

这是利用
A ．盐效应；
B ．酸效应；
C ．共同离子效应
D ．溶剂化效应；
10. 以H 2SO 4作为Ba 2+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为：
A ．10％；
B ．10～20％ C.20～50％； D ．50～100％； E.100～200％1－274重量
11. 分析中使用的“无灰滤纸”，是指每张滤纸的灰分重量为：
A.没有重量 B ．＜0.2mg ； C ．＞0.2mg ；D ．等于2mg
12. 已知下列反应的平衡常数
PbSO 4(S)
2++SO 42- K sp(1) PbS (S)
2++S 2- K sp(2) 反应PbSO 4+S 2-4- 的K 为 ( )
(A) K SP(1) . K sp(2) (B) K sp(1) /K sp(2)
(C) K sp(2) /K sp(1) (D) ( K sp(1) /K sp(2) )2
13. 10ml2.0×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液
后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp (BaSO 4)=1.0×10-10] ( )
(A) ＞10-5 mol·L -1 (B) ＜10-5 mol·L -1
(C) =10-5 mol·L -1 (D) =10-4 mol·L -1
14. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol ·L -1,则其K sp 等于
A 、427sp K S =
B 、34sp K S =
C 、43sp
K S = D 、327sp
K S =
15、Ag 2S 的溶度积K sp 的表示式为：
A K sp =c(Ag +)c(s 2-)
B K sp = c(Ag +)c(s 2-) 2
C K sp = 2c(Ag +)c(s 2-)
D K sp = c(Ag +) 2c(s 2-)
16．在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ ）。

A 、吸留沉淀
B 、混晶沉淀
C 、包藏沉淀
D 、后沉淀
17．将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO 4，若以BaSO 4的量换算黄铁矿中FeS 2的铁量，则换算因素为（ ）。

A 、2M(FeS 2)/M(BaSO 4)
B 、M(FeS 2)/M(BaSO 4)
C 、M(FeS 2)/2M(BaSO 4)
18．重量分析中的沉淀形式应当符合（ ）。

A 、溶解度小
B 、沉淀纯净含杂质少
C 、相对分子量尽量大
D 、A B C
19．下列叙述哪些是错误的？（ ）
A 、沉淀反应后立即过滤可防止后沉淀
B 、沉淀的表面吸附作用是由于表面离子的力场未饱和所致
C、进行陈化操作可减少混晶共沉淀
D、AnS在HgS沉淀表面上而不在BaSO4沉淀表面上后沉淀
20．下列有关沉淀操作的叙述中，哪些是正确的？（）
A、用纯水洗涤AgCl沉淀
B、沉淀Fe(OH)3时要陈化
C、用HCl洗涤硅酸沉淀
21. 下列各条件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件?
A．沉淀作用宜在较浓溶液中进行；
B. 应在不断的搅拌下加入沉淀剂；
C．沉淀作用宜在冷溶液中进行；
D．沉淀不必进行陈化
22. 以重量法测定某试样小的含砷量。

首先使之形成Ag3AsO4沉淀，然后将其转化为AgCl 沉淀。

以AgCl的重量计算试样中As2O3含量时使用的化学因数是：
A．As2O3／AgCl； B. As2O3／3AgCl；
C．As2O3／6AgCl D．3AgCl／As2O3；
23. 用四苯硼酸钠沉淀钾(重量法)来测定钾的含量：
K++B(C6H5)4–＝KB(C6H5)4↓，计算时应用的化学因数为：
A. 4K／KB(C6H5)4；B．K／4KB(C6H5)4
C．B(C6H5)4／KB(C6H5)4； D. K／KB(C6H5)4；
二、计算题
1 已知Ag2CrO4的溶解度为4.74g·L-1，求其溶度积K sp（M Cr=52.0，M Ag=107.8）
2 已知Ca(OH)2的K sp=5.5×10-6,计算其饱和溶液的pH值。

3 根据K sp值计算下列各难溶电解质的溶解度：（1）Mg(OH)2在纯水中，（2）Mg(OH)2在0.01 mol·L-1MgCl2溶液中，（3）CaF2在pH=2的溶液中。

（K sp，Mg(OH)2=5.61×10-12，K sp，CaF=1.46×10-10，Ka,HF=3.53×10-4）
4 欲从0.002 mol·L-1Pb(NO3)2溶液中产生Pb(OH)2沉淀，问溶液的pH至少为多少？
（K sp，Pb(OH)2=1.42×10-20）
5下列溶液中能否产生沉淀？（1）0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液与0.01 mol·L-1Na2CO3溶液等体积混合，（2）0.05 mol·L-1 MgCl2溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合，（3）在0.1 mol·L-1 HAc和0.1 mol·L-1 FeCl2混合溶液中通入H2S达饱和（约0.1mol·L-1）。

（K sp，BaCO3=2.58×10-9, K sp，Mg(OH)2=5.61×10-12, K sp,FeS=1.59×10-19)
6 将50ml 0.2 mol·L-MnCl2溶液与等体积的0.02 mol·L-1氨溶液混合，欲防止Mn(OH)2
沉淀，问至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固体？
(K b , NH3·H2O=1.77×10-5, K sp, Mn(OH)2=1.44×10-6)
7 将H2S气体通入0.1 mol·L-1FeCl2溶液中达到饱和，问必须控制多大的pH值才能阻止FeS沉淀？(K a1, H2S=1.07×10-7, K a2, H2S=1.3×10-13, K sp, FeS=6.3×10-18)
8 在下列情况下，分析结果是偏高、偏低，还是无影响？为什么？（1）在pH=4时用Mohr法测定Cl-；（2）用V olhard法测定Cl-时，既没有滤去AgCl沉淀，又没有加有机溶剂；（3）在（2）的条件下测定Br-。