选修4 《化学反应原理》
原电池
请写出图片中原电池的电极反应式 和电池反应方程式。
负极：（锌片） Zn-2e-=Zn2+
氧化反应
正极：（铜片） 2H++2e-=H2↑
还原反应
稀H2S反O4 应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
实验探究
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个原电池，并进行实验。
小结：将原电池反应中的氧化反 应与还原反应分开在两个不同 区域内进行，再以适当的方式 连接起来，从而获得了稳定持 续的电流。
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神六”用 太阳能电池
CuSO4 溶液
电流表指针发生 偏转，但不稳定。
两个电极上都有 红色物质生成
CuSO4 溶液
分析：
由于锌片与硫酸铜溶液直接 接触，铜在锌片表面析出，锌表面 也构成了原电池，进一步加速铜在 锌表面析出，致使向外输出的电流 强度减弱。当锌片表面完全被铜覆 盖后，不再构成原电池，也就没有 电流产生。
思考：如何才能得到 持续稳定的电流？
实验探究
在原有实验基础上进行改进，设计成一个 能产生持续稳定电流的原电池。
导线
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动画展示
盐桥的作用是什么？
可使由它连接的两溶液 保持电中性，盐桥保障了 电子通过外电路从锌到铜 的不断转移，使锌的溶解 和铜的析出过程得以继续 进行。