纳电子
数
2
8
18
32
【学与问】2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的
序数（n）间存在什么关系？能层序数=能级个数
【学与问】3.英文字母相同的不同能级中所容纳的 电子数是否相同？各级上所能容纳的电子数分别是
多少？ 相同.如：1s2 2s2 3s2
分别是1、3、5、7的2 倍
课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD ）
低
高
近
远
二、能层与能级
能层
一
二三
四 五六 七
符号n
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7
最多容纳 电子数
2
8
18
32
50
… …
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
二、能层与能级 （2）能级s，p，d，f
A、6s B、2d C、3f D、7p
2、若n=3，以下能级符号错误的是（B）
A．n p B．n f C．n d D．n s
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是
（ CD ）
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是 ：ns＜np＜nd＜nf…
三、构造原理与电子排布式
问题解释：
1s22s22p63s23p63d1 正确书写方法： 1s22s22p63s23p64s1
想一想
第3层 第4层 第2层 第1层
钙Ca +20 2 8 8 2
钙Ca
K层 L层
1s22s22p63s23p64s2
M层 N层
三、构造原理与电子排布式
3、电子排布式：
用数字在能级符号右上角表明该能级上的
选修3《物质结构与性质》
.
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
.
一、原子结构
质子 原子核
中子 原子
核外电子
原子核的体积很小，体积只占原子体积的几千亿分之一 ，电子在原子内有”广阔”的运动空间。核外电子由于原 子核的吸引力绕核做高速运转（光速），那么多电子的 原子核外，电子又是怎样运动的呢？彼此间会不会为了 占领空间而“打架”呢？
二、能层与能级
（1）能层（电子层1，2,3,4,5,6,7 ）在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子
的能量差异，可以将核外电子分在不同的能层里，
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的
区域内运动 。
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
字母表示 能量 离核距离
KL M N O P Q
三、构造原理与电子排布式
练习 ： 1.电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子， 则该元素的核电荷数是____1_8_______
2.某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元 素在周期表的位置是__第__3_周_期__，_第__V_IA族
在多电子原子中，同一能层的电子，能量可 以不同，还可以把它们进一步分成能级 ，就 好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
能级表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
能层 K n=1 L n=2
M n=3
N n=4
能级
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
最多容
2
2 6 2 6 10 2 6 10 14
能量相近的能 级划为一组,称
为能级组
第三能级组 3s 3p
第四能级组 4s 3d 4p
第五能级组 5s 4d 5p
第六能级组 6s 4f 5d 6p
第七能级组 7s 5f 6d 7p
通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、
三、构造原理与电子排布式
2.构造原理中排布顺序的实质 -----各能级的能量高低顺序
(1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns＜np＜nd＜nf
(2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： (3) 不1s同＜层2s不＜同3s能＜级4s可；由2p下＜面3p的＜公4p式; 得3d出＜:4d
ns ＜ (n-2)f ＜ (n-1)d ＜ np (n为能层序数)
三、构造原理与电子排布式
半充满（p3，d5，f7）
三、构造原理与电子排布式
4.原子的简化电子排布：原子实 Na的简化电子排布：[Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是：
该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
练习：写出第8号元素氧、第14号元素硅和第 26号元素铁的简化电子排布式吗？
O： [He]2s22p4 Si： [Ne]3s23p2 Fe： [Ar]3d64s2
排布的电子数。 能层序数 能级符号
该能级上排布 的电子数
钠 Na 1s22s22p63s1 铝 Al 1s22s22p63s23p1
三、构造原理与电子排布式
【练习】试书写 Cl、26Fe原子的核外电子排 布式。
Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5
26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2
练习：
1.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是：
(C )
A．1s、2p、3d、4s
B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
2.比较多电子原子能级的能量大小关系
(1)2s ﹤ 4s; (2)3p﹤ 3d; (3)3d﹥4s;
(4)4d﹤ 5d; (5)2p ﹤ 3s; (6)4d﹤5f。
问题探究
知道了原子核外电子的能层和能级可容纳的 最多电子数，是否就可以得出各种原子的 电子排布规律呢？
1s22s22p63s23p63d1
三、构造原理与电子排布式
1.构造原理：
随原子核电荷 数递增，绝大 多数原子核外 电子的排布遵 循如右图的排 布顺序，这个 排布顺序被称 为构造原理。
7S
7P
6S
6P
6d
5S
5P
5d
5f
构
4S
4P
4d
4f

造
3S
3P
3d
原
理
2S
2P
1S
注意：从图中可以看出 ，不同能层的能级有交 错现象，如E(4s) ﹤E(3d)
能级交错
有兴趣的同学可以阅读 有关屏蔽效应和钻穿效 应的内容了解产生“能 级交错”的原因。
电子填入轨道次序图
第一能级组 1s 第二能级组 2s 2p
注意：在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边， 不能按照填充顺序写。 注意：最高能级组电子数为价电子数
三、构造原理与电子排布式
电子排布式特例： 24号铬： 1s22s22p63s23p63d54s1 29号铜： 1s22s22p63s23p63d104s1
全充满（p6，d10，f14） 相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0）