分液漏斗 O
试管 集气瓶 长颈漏斗
双孔 G H 导管 I 注射器 J水槽
K酒精灯
7
二氧化碳发生装置
固体和液体 常温
总结：
（1）根据制取气体量的不同可以把反应容器更换：
锥形瓶或广口瓶或圆底烧瓶
（2）为了方便加入液体可以加入：
长颈漏斗或分液漏斗或注射器 (3)为了能更快捷的制取气体，可以将装置
改为：可控制型
（固体药品必须是块状的）
8
以下是设计的部份装置可供参考
1、气体发生装置
A
B
C
D
E
F
G
H
I
想一想：上述装置各有什么优缺点？
9
LOGO
A
B
C
D
E
F
1、 氢 气是一种密度比空气小，难溶于水
的气体，实验室常用锌粒和稀硫酸在常温下反
应生成硫酸锌和氢气，制取氢气的发生装置可
选用 图（B ），收集氢气可选用图（E F）。
10
LOGO
A
B
C
D
E
2、已知氨气是一种无色、有刺激性气味
的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验
室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物
来制取氨气。实验室制氨气的发生装置可选用
图（ A ）,收集装置可选用图（ D ）。
11
3、下图为实验室制取二氧化碳的装置图，
有哪些错误？为什么？怎样改正？
？
长颈漏斗没有 插入液面下
生成二氧化碳的反应
点燃
1
C + O2 === CO2
2
高温
CaCO3===CaO+CO2 ↑
3 蜡烛燃烧
能否用于实验 室里制取CO2 可操作性差
条件太高
气体不纯
4 CaCO3＋ H2SO4 = CaSO4＋H2O＋CO2↑
大理石 稀硫酸
5
Na2CO3＋稀2盐HC酸l=2NaCl＋H2O＋CO2↑
操作简便， 原料廉价易得， 速度适中，便 于收集， 安全环保等.
6
大Ca理CO石3＋
2HCl= 稀盐酸
CaCl2＋H2O＋CO2↑
3
一、药品探究
编号 实验内容
实验现象
实验分析
4
石灰石+ H2SO4 （或大理石）
开始反应有气泡，一
反应一会儿就 停止了
会儿就无气泡产生
速率太快
5
Na2CO3 + HCl
有大量气泡产生， 反应速率太快
不易收集
6
石灰石 + HCl （或大理石）
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1
实验室制取气体应考虑哪些环节呢？
药品和原理
制取装置 1发生装置 2收集装置
制取气体操作
1步骤 2检验，验满 3注意事项
2
思考:请看下面几个方程式，如果让你选择实 验室制取二氧化碳的药品，你会选择哪个？
没有用向上排 空气法收集
出气导管太长， 伸入了液面下
12
产生气泡速率适中 ， 持续时间长
速度适中,
便于收集
温馨提示：稀盐酸具有腐蚀性，小心使用！
4
实验室制取氧气
氧气
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
反应物状态 反应条件
固态 加热
发生装置
2H2O2 M=n=O=22H2O + O2↑
固态和液态 常温
气体密度
比空气密度大
是否溶于水 收集装置
不易溶于水 B
5
二、选择实验室里制取气体装置的依据
反应物状态
发生
装置
反应条件
固体加热型
固、液常温型
收集 装置
气体密度
密度比空气的大:
（Mr大于29）
密度比空气的小:
（Mr小于29）
气体是否溶于水 :
(或与水反应)
固、液加热型
6
活动与探究
选瓶 孔 烧杯