1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa 500℃
200℃
T
P •正反应放热 m+n<p+q
•正反应放热 m+n>p+q
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa A% 1.01*Hale Waihona Puke 04Pa200℃ 300℃
T
•正反应吸热 m+n>p+q •正反应吸热 m+n=p+q
化学平衡
——化学平衡图像题解答
1、浓度(物质的量） - 时间图： 例： c 0.4
0.3 0.2 0.1
t 浓度-----时间图像的关键: 1、何为反应物、生成物 2、反应物、生成物计量数关系 3、是否为可逆反应
A C
1)写出化学反应方程式： 5A 3B+2C 2)求反应物的转化率： B A的转化率=62.5%
pC(g)+qD(g) v正 v逆
•正反应吸热
T
A%
450℃
T
•正反应放热
P1 •m+n<p+q
P
2．解题步骤
3．技巧 (1)先拐先平 在含量(转化率)—时间曲线中， 先出现拐点的则先达到平 衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、 压强较大等。 (2)定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外 两个量的关系，有时还需要作辅助线。 (3)三步分析法 一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正、v 逆的相对大 小；三看化学平衡移动的方向。
v
v逆
v正
v v逆 v正
t t t1 t2 t1 t2 •若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强 时，画出相关的 v – t 图。
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热) 有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的 因素可能是什么？并说明理由。 v
由于v正、v逆均有不同程度的增 v逆 大，引起平衡移动的因素可能 是 a.升高温度 b.增大压强。根 v正 据反应方程式，升高温度平衡 向逆反应方向移动，与图示相 t t1 t2 符；增大压强平衡向正反应方 向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因 素是升高温度。
v正 v逆
v v逆 v正
t1 t2 t
t t1 t2 •若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度， 画出平衡移动过程中的 v - t 图。
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时 有如下图变化，则压强变化是 增大 (增大或 减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < p+q (>、<、=) 。
A 的 转 化 率
T1 T2 •正反应吸热 T1 T2 t
B 的 转 化 率
P1 P2 •m+n<p+q P1 t
A%
C%
P2 t
•正反应放热
t
•m+n=p+q
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
B% T2P2 T1P2 T1P1 •m+n<p+q •正反应吸热 t
4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) A 的 转 化 率 pC(g)+qD(g) A%
P
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图 所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 Y C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%
300℃ 200℃ 100℃
P
A、D
5、其它： 对于反应mA +nB (g) (g) v v v正
v逆 T1 C% T2 •正反应吸热 T
2、速率-时间图：
v
v正 v逆
t1 t2 v正 v逆 t1 t2 t
•引起平衡移动的因素是 增大反应物浓度 ，平衡 将向 正 方向移动。
v •引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡 正 方向移动。 将向 t
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则 温度的变化是 升高 (升高或降低)，平衡向（正） 反应方向移动，正反应是 吸 热反应。 v
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图 所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什 么？并说明理由。 v v正 v逆
t1
由于v正、v逆相同程 度 的增大，t1时的改变因素 可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压 t 强。平衡没有移动。
3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压 强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)