1.定义： 合金是一种金属与其他一种或几种金属（或非金属） 熔合形成的有金属特性的混合物。 生铁：含碳量 2% -- 4.3% 2.铁的合金 百炼成钢？ 钢 ：含碳量 0.03% -- 2%
合金
日常生活中 使用的合金 有哪些？
3. 合金与组成它们的纯金属的性质的差异。 ⑴合金的硬度、强度一般比组成它们的纯金属更高 ⑵合金的熔点低于组成它们的纯金属； ⑶合金的抗腐蚀能力一般强于组成他们的纯金属。 4.合金比纯金属具有更广泛的用途。日常使用的 金属材料，大多数是合金
2.酸的体积、浓度、种类要相同
3.温度要相同
观察时注意能否反应及反应的剧烈程度。 2) 通过一种金属与另一金属的盐溶液能否反应， 来判断金属的活动性 活动性强的金属能把活动性弱的金属 从它的盐溶液中置换出来
如果证明三种金属的活动性顺序，怎样设计实验？
四
铁矿石、石灰石、焦炭、空气 原料： 赤铁矿 金属（铁） 菱铁矿 磁铁矿 的冶炼 黄铁矿 Fe2O3 FeCO3 Fe3O4 FeS2 哪 种 更 好 ？ 作用？
中的氢（指氢元素）
3.在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们 盐溶液中置换出来。（钾、钙、钠除外）
三 金 属 活 动 性 的 实 验 设 计
1）通过金属与盐酸或稀硫酸能否发生反应及 反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱
注意：1.控制金属的质量、金属颗粒的大小要相同 （即金属与酸的接触面积要相同）
金 实验现象？ 属 注意事项？ 的 冶 原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 炼 铁制品锈蚀的条件：铁与氧气、水同时接触 、 金属（铁） 腐 防止铁生锈的原理：隔绝氧气和水 实验探究？ 的腐蚀： 蚀 防锈的具体方法： 1）保持铁制品洁净和干燥 和 2）刷油漆、涂油等 3）制成合金不锈钢等 保 护 金属资源的保护：（1）防止金属生锈
复习
第八单元
金属和金属材料
纯金属
金属材料
金 属 和 金 属 材 料
合金 1.金属与氧气反应
金属的化学性质
2.金属与盐酸、稀硫酸反应 3.金属与某些化合物溶液反应
金属活动性顺序
铁的冶炼
金属资源的利用和保护
金属资源的保护
1.人类应用最早的三种金属的先后顺序是：铜、铁、铝 2.年产量居于前三位的金属是：铁、铝 、铜 3.大多数金属具有很多共同的物理性质 P7
Zn+2HCl== ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
实验现象？
3.金属能与盐溶液发生反应，生成新金属和新盐 1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2）2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
5.钛和钛合金，新型金属材料
常见合金的性能及用途P6
二 金 属 的 化 学 性 质

1.金属能与氧气反应，生成金属氧化物
2.金属能与盐酸、稀硫酸反应，生成盐和氢气
3.金属能与盐溶液反应，生成另一种金属和另一种盐溶液
1.金属与氧气反应，生成金属氧化物
①
镁
常温下，在空气中发生缓慢氧化： 2Mg+O2== 2MgO 点燃时，在空气中剧烈燃烧： 2Mg+O2 == 2MgO 常温下，在空气中发生缓慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3 点燃时，在氧气中剧烈燃烧：4Al+3O2==2Al2O3 铁在干燥的空气中不易与氧气反应 铁锈的主要成分是氧化铁 （Fe2O3) 铁在潮湿的空气中会生锈（铁与氧气和水共同接触而生锈） 点燃时，铁在纯氧中剧烈燃烧：3Fe+2O2== Fe3O4 △ 在空气中加热生成黑色氧化铜 ：2Cu+O2==2CuO
好处？ （2）金属的回收和利用 （3）有计划合理开采矿物,严禁乱采矿 （4）寻找金属替代品
1）铜是紫红色（铜粉为红色）、金是黄色、 2）常温下，汞是唯一的一种液态金属
金属之最？
纯金属
4.不同金属也有本身的特性
3）导电性导热性最好的是银
一 金 属 材 料
日常生活中 使用的纯金 属有哪些？
4）纯铁是银白色、质软；铁粉是黑色的； 铁能被磁铁吸引 5.）铝粉有银白色金属光泽，用来做涂料， 铝粉俗称“银粉”、“银漆” ？ （ “银粉”不是银，是铝粉） 5.考虑物质的用途时，需要考虑那些因素？P4
3）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
实验现象？
活动性强的金属能把活动性弱的金属 从它的盐溶液中置换出来
二 金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸
点燃 点燃 点燃
②
铝
铁
③
铜： △ ⑤汞：在空气中加热生成氧化汞： 2Hg+O2==2HgO ⑥金和银：即使在高温时也不与氧气反应
④
2.金属能与盐酸、稀硫酸发生反应，生成盐和氢气
在金属活动性顺序中排在氢前面的金属
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑