4）光电流强度与入射光的强度成正比．
得出结论:光电效应的发生与否,与光的强弱无关,与照射时间 的长短无关,与光的频率、金属材料的种类有关。
思考 为什么说光的波动理论无法解释光电效应的规律？
回想 一下光的波 动理论是怎 样描述光的 能量的呢？
波动理论在解释光电效应时的矛盾
1、波动理论无法解释极限频率． 2、光电子最大初动能的大小应与光强有关，与
2、SO2的危害
(1)直接污染大气
SO2有哪些危害的危害？
2、SO2的危害
（2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化
结束
2、SO2的危害 （3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡
2、SO2的危害
（4）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。
3、来源
（1）火山的爆发
SO2主要来源于哪里？
1）与光的强度有关吗?
2）与光的颜色即与光的频率有关吗？ 3）与光照射时间有关吗？
4）与被照射的材料有关吗？
2 光电效应规律
1）光电效应的发生几乎是瞬时的，时间不超过10－9s. 2）任何金属都有一个能产生光电效应的最低照射光
频率，叫做极限频率
3）光电子的最大初动能随入射光频率的增大而增大， 而与入射光强度无关。
空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3 氧化成强酸硫酸.
五、酸雨的防治
①研究开发能代替化石燃料的新能源； 氢能、太阳能、核能。
②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； ④提高全民的环保意识，加强国际合作。
课堂习题 1
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
四原子光谱：原子能量的不连续 1.经典理论与实验的矛盾 ①经典理论：能量是连续变化的，原子发光的光谱是连续谱。 ②实验结论：原子发光的光谱是不连续的线状谱—原子光谱。
2.原子光谱的解释： 原子只能处于一系列不连续的能量状态中，当原子从一种
能量状态变化到另一能量状态时，辐射（或吸收）一定频率的 光子，辐射（或吸收）的光子的能量是不连续的。
课堂习题 2
写出SO2和NaOH反应的化学方程式。
课堂习题 3
写出SO2和Na2O和CaO反应的化学方程式。
2、SO2与水反应
观察到什么实验现象?
试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
实验结论: SO2易溶于水后形成的溶液显酸性。
练习２ 写出反应方程式：
SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O
常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为： HCl > SO2 > Cl2 > O2
（1）SO2 （2） O2 （3）HCl （4）Cl2
二、二氧化硫的化学性质
思考?
SO2是什么氧化物?
酸性 氧化
物
酸性氧化物有哪些性质？
1.酸性氧化物
与水反应生成酸(大多数) 能与碱反应生成盐和水
能与碱性氧化物反应生成盐
光子的能量和频率成正比：
E h
三.光的波粒二象性：光的本性的揭示 1.光的干涉、衍射、偏振现象说明光具有波动性；
2.光电效应现象说明光具有粒子性。
结论：光既具有波的特性又具有粒子的特性。 这就是光的波粒二象性。
①在宏观上，大量光子传播往往表现为波动性； ②在微观上，个别光子在与其他物质产生作用时，往往 表现为粒子性。
4. SO2的氧化性 SO2＋2H2S = 3S + 2H2O
5. SO2的漂白性
实验
现象： 品红溶液褪色，
向试管中加
加热后溶液变回红色
入5ml SO2 水溶液，滴
漂白机理：
加品红溶液， 振荡，然后 加热试管， 比较前后溶
SO2 与某些有色物质化合生成无 色 物质，但是这些无色物质不稳 定，容易分解而恢复原来的颜色 。
液颜色的变 化。
Cl2 ，Na2O2 ， O3——— 氧化漂白
活性炭
——— 吸附漂白
SO2
—— 化合漂白
为什么长时间放置的报纸和草帽会黄？
三、SO2的用途
制硫酸
防腐剂
SO2用途
作漂白剂
杀菌剂
四、二氧化硫对环境的污染
１、酸雨的形成 方式2: SO2→ H2SO3 →Ｈ2SO4
方式1
书写两种方式形成酸雨的化学方程式。
一、物 理 性 质
颜色和状态
观察已制的ＳO2气体·
无色气体
气味
强烈的刺激性气味 ,
密度
有毒 和空比气的空相气对重平均分子
量对比
沸点
容易沸液点为化-10度
溶解性
1体4易积0体的溶积水于的大水二约氧可化以硫溶解
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。
课堂习题 1
量子化现象
一.黑体辐射：能量子假说的提出
1.黑体： 如果一个物体能够吸收照射到它上面的全部辐射而无反
射，这种物体就叫做黑体。 2.黑体辐射：
黑体的温度升高时可以辐射出任何频率的电磁波(包括 可见光和不可见光)。
黑体辐射的实验规律无法用经典物理学的理论解释。
3.能量子假说： 所谓能量子就是能量的最小单元。微观领域里能量的变
A、通入紫色石蕊试液
都是酸性氧化物，都可 以使石蕊变红
C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊
B、闻气味
SO2有刺激性气味，
而CDO、2没通有 入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
课堂习题 2
二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质 的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ D]
逆反应
SO2 + H2O 正反应
H2SO3 (亚硫酸)
【思考】2H2O
2H2 +O2 与
2H2+O2 点燃 2H2O是可逆反应吗？
不是
可逆反应要在同一条件下。既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应
练习、请标出下列含S物质的化合价
-2
0
+4
+6
H2S
S
SO2
SO3
?思
振荡放置片
刻后滴加稀
SO2+ H2O2 = H2SO4
盐酸观察实 验现象。
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2HC
课堂习题 4 写出SO2 与O2 Ｃl２ Br2 的反应
２SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
SO2 +Ｃl2 +2H2O = H2SO4+2HCl （氯水褪色） SO2 +Br2+2H2O = H2SO4+2HBr （溴水褪色）
结论： 量子化现象是微观世界的普遍现象，这与经典
理论产生尖锐矛盾。这暴露了经典物理学的局限性 （宏观、低速）。从而引发了物理学的革命——量 子论的建立，使人类对物质的认识由宏观世界进入 微观领域。
二氧化硫的性质和用途
酸雨
1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？怎样防治?
雨水的pH值 4.74 4.63 4.57 4.53 4.53
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.
SO2+H2O H2SO3 2SO2+O2=2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4
2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
考 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的
性质？
！ 结
论
既有氧化性，又有还原性
3. SO2的还原性
实 验:
向一支试管 现象： 滴加BaCl2没有明显现象
中加入5ml
滴加H2O2有白色沉淀生成
SO2水溶液，
加盐酸后白色沉淀不消失
滴加BaCl2 结论：
溶液，再滴 加0.5ml3% 的H2O2溶液，
H2SO3容易被H2O2氧化生成硫 酸 反应：
化总表现为电磁波的辐射与吸收，不同频率的电磁波其能量 子的值不同，表达式为： E=hυ
其中，υ是电磁波的频率，h是一个普遍适用的常量，称 作普朗克常量。由实验测得h ＝6.63×10－34J·s。 4.能量的量子化
在微观领域里能量的不连续变化，即只能取分立值的现 象，叫做能量的量子化。
——普朗克的能量子假说不仅解决了黑体辐射的理论困 难，而且揭开了物理学上崭新的篇章。
实验
指针偏转
弧光灯
锌板
灵敏电流计
铜网
高压电源 紫光照射时电流计指针发生偏转
光电效应
一、光电效应
1 ．定义：在光的照射下，物体表面发出电子的现象
叫做光电效应。发射出来的电子叫光电子。
光电效应
一、光电效应
1 定义：在光的照射下，物体表面发出电子的现象
叫做光电效应。发射出来的电子叫光电子。
猜想:具备哪些条件才可能发发生光电效应规律, 要发生与哪些因素有关?
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
！ 分
二氧化硫和硫酸发生化学反应生成新物质
析
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性
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可能消失
频率无关 ． 3、弱光照射时应有能量积累过程，不应瞬时发生．
光的波动理论在解释光电 效应时遇到了巨大的困难。后 来，爱因斯坦在普朗克量子化 理论的启发下，提出了光子学 说．