【试卷整体分析】考试范围：高考范围试题难度：一般【题型考点分析】第I卷（选择题）1．化学与生活、生产、科技、社会密切相关。

下列说法正确的是A．“可燃冰”是乙烷的水合物B．纤维素是人类重要的营养物质之一C．食用碘盐与非碘盐的“咸味”有较大的差异D．漂白粉、漂白液和漂白精均可作为游泳池的消毒剂【答案】D【解析】“可燃冰”是甲烷的水合物，A错误；人体内没有纤维素酶，不能把纤维素水解生成葡萄糖，B错误；碘盐是指含有碘酸钾(KIO3)氯化钠(NaCl)，碘酸钾是无味的，因此食用碘盐与非碘盐的“咸味”差异不大，C错误；漂白粉主要成分为次氯酸钙，漂白液和漂白精主要成分为次氯酸钠，均有强氧化性，作为游泳池的消毒剂，D正确；正确选项D。

2．设阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L水中所含电子总数为N AB．7.8gNa2O2固体中含有0.3N A个离子C．100mL2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6N AD．将27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3N A【答案】B点睛：Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，根据水解反应可知：CO32-+H2O HCO3-+OH-,1 mol碳酸根离子水解后阴离子总量大于1mol，所以1mol Na2CO3溶液中离子总数大于3 N A。

3．a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c 的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d 同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是A．a、b 的氢化物的化学键类型相同B．简单离子半径: b>cC．a、d的最高化合价一定相同D．b、c、d 最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应【答案】B【解析】b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，b、c只能为金属，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，a、d均为非金属，且分别为氟、氯；金属的氢化物存在离子键，非金属的氢化物存在共价键；A错误；a为氟，b可能为钠、c可能为镁，因核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径：Na+>Mg2+, B正确；a为氟，氟元素没有正价，氯元素最高+7价，两种元素最低价均为-1价，C错误；b、c若分别为钠和镁，d为氯，三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化镁、高氯酸；氢氧化钠与氢氧化镁不反应，D错误；正确选项B。

4．苯乙烯，简称SM，是石化行业的重要基础原料，主要用于生产苯乙烯系列树脂及丁苯橡胶。

苯乙烯能发生如下一系列变化。

下列说法不正确的是A．有机物SM 能使溴的四氯化碳溶液褪色B．有机物I能与金属钠反应放出H2C．有机物I、II均能发生氧化反应和加成反应D．有机物I的同分异构体中，苯环上只有一个烃基且含有碳碳双键的结构有4 种【答案】D【解析】苯乙烯中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；有机物Ⅰ含有羟基，能够与金属钠发生反应放出氢气，B正确；有机物Ⅰ中含有羟基，能够发生催化氧化变为醛，含有苯环能够与氢气发生加成反应，有机物Ⅱ含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，能够与氢气发生加成反应，C正确；四个碳的丁基结构有四种，其中能够形成烯烃的结构有8种，所以有机物Ⅲ的同分异构体中，苯环上只有一个烃基且含有碳碳双键的结构有8种，D错误；正确选项D。

点睛：能够与氢气发生加成反应的有机物结构特点是：含有苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮羰基等；而羧基、酯基、肽键不能与氢气发生加成反应。

5．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是【答案】A点睛：由于SO2能够与饱和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠，在该溶液中能够SO2的溶解度较小，因此SO2气体的分离提纯一般都用饱和亚硫酸氢钠溶液进行洗气分离。

6．SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。

下列说法正确的是A．电子流动方向为：B→b→a→AB．a、A极上均发生氧化反应C．离子交换膜为阳离子交换膜D．B极上的电极反应式为：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+【答案】C【解析】根据图示可知，SO2→H2SO4，硫元素化合价升高，发生氧化反应，所以B为电解池的阳极，A为电解池的阴极，a为电源的负极；电子由负极流向正极，因此电子流动方向为a→A→B→b，A错误；a 为电源的负极，发生氧化反应，A为电解池的阴极，发生还原反应，B错误；该电解池中阴极发生还原反应：2SO32-+2e-+ 4H+ =S2O42-+ 2H2O，阳极发生氧化反应：SO2-2e-+2H2O ===4H++SO42-，反应需要氢离子，因此离子交换膜为阳离子交换膜，C正确；B为电解池的阳极，失电子：SO2-2e-+2H2O ===4H++SO42-，D错误；正确选项C。

7．常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是A．H2X为二元强酸B．当=1时，溶液中c(HXˉ)=c(H2X)C．NaHX溶液中c(H+)<c(OHˉ)D．当溶液pH=4.6时c(HXˉ)>c (X2-)【答案】D【解析】当=0时，c(HX-)/c(H2X)=1，此时pH≈4.4，K a1（H2X）≈10﹣4.4；当lg =0时，=1，此时pH≈5.4，K a2（H2X）≈10﹣5.4；所以H2X为二元弱酸；A错误；当=1时，c(HX-)/c(H2X)=10，c(HX-)=10 c(H2X)，B错误；NaHX属于强碱弱酸盐，水解平衡常数为K h=K W/ K a1（H2X）=10-14/10﹣4.4 =10-9.6；而HX-的电离平衡常数为K a2（H2X）≈10﹣5.4，K h< K a2（H2X），所以电离过程大于水解过程，NaHX显酸性，c(H+)>c(OHˉ)，C错误；当溶液pH=4.6时，lg =-0.8，c(X2-)/c(HX-)=10-0.8，所以c(HXˉ)>c (X2-)，D正确；正确选项D。

第II卷（非选择题）8．2017 年我国承建全球首艘深海采矿船，具2500米深海作业能力，对未来深海矿产资源的开发具有重要战略价值。

海洋深处有丰富的锰结核矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al 等杂质元素)，利用锰结核矿可以制备高纯碳酸锰，请回答下列有关问题:（1）写出用MnO2和浓盐酸制取氯气的化学方程式________________。

（2）MnO2与过氧化氢的反应十分复杂。

在酸性条件下，MnO2可以被H2O2还原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。

其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如图所示:①写出MnO2在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式____________。

②由图可得到的结论是_________，结合平衡移动原理简述理由: __________。

（3）利用锰结核矿在实验室制备高纯碳酸锰的流程如下：①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。

②使用碳酸锰调pH 的优势是___________。

③加入NH4HCO3时，温度要控制在35℃以下，其目的是___________。

（4）在废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS 除去，向含有0.020mo/LMn2+的废水中通入一定量的H2S 气体，调节溶液的pH，当c(HS-)=1.0×10-4mol/L 时，Mn2+开始沉淀，则此时溶液的pH=______。

[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15；H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15]【答案】MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+2H++H2O2=Mn2++2H2O+O2↑ 其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好pH增大，c(OH-)增大，促使H2O2===HO2-+H+正向移动，c(HO2-)增大，漂白效果越好作还原剂不引入新杂质减少碳酸玺被分解，提高原料利用率 5（1）MnO2和浓盐酸加热反应得到氯化锰、氯气和水，化学方程式MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O；【解析】正确答案：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）①根据题给信息可知MnO2在酸性条件下与H2O2反应，MnO2被还原为锰离子，H2O2被氧化为氧气，反应的离子方程式：MnO2+2H++H2O2=Mn2++2H2O+O2↑；正确答案：MnO2+2H++H2O2=Mn2++2H2O+O2↑。

9．为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。

请回答下列有关问题:（1）利用N2与H2合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。

①反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是____________。

②已知某些化学键键能数据如下表:反应N2(g) +H2(g) NH3(g)的活化能E a=254kJ/mol，则反应NH3(g)N2(g) +H2(g) 的活化能Eb=______kJ/mol。

（2）汽车内燃机工作时会将N2转化为NO，反应式为N2(g) +O2(g) 2NO(g)，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:温度为2000℃，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO) =0.03mol/L，此时该反应的速率(v)应满足的关系为_______(填字母序号)。

A．v正>v 逆B．v正=v逆C．v正<v逆D．无法确定（3）工业上可将CO转化成甲醇，反应式为: CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。

若在一容积可变的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2进行反应，初始体积为3L，保持压强不变，反应后CO的平衡转化率随温度(T) 的变化如右图中曲线所示。

①若所加的CO和H2的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态A、B时的压强p A____p B (填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。

②若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为_____；平衡常数K A=________。

【答案】降低了合成氨反应的活化能300 C < 该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正向移动。

CO转化率升高，故p A<p B50% 4L2/mol2【解析】（1）①通过图像可出铁粉作催化剂，降低了合成氨反应的活化能，提高了反应速率；正确答案：降低了合成氨反应的活化能。