2017届高三一轮复习铝及其化合物导学案【考纲定位】1.了解金属铝的主要性质（铝的还原性）及应用。
2.了解铝的重要化合物的主要性质（氧化铝和氢氧化铝的的两性）、转化及应用。
【考情分析】本内容主要考查Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3＋、[Al(OH)4]－、Al(OH)3之间的转化，常见题型有选择题和非选择题。
预测2015年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切的内容。
【知识梳理】一、铝1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期第ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的导电性、导热性和延展性，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质——还原性(1)与氧气等非金属反应①常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。
因此，铝在常温下具有抗腐蚀性。
②点燃时,铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热。
这个反应放出大量的热和耀眼的白光，因此，铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。
【思考1】铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品却具有较好的抗腐蚀性能？答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
(2)铝与酸的反应①与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应，有氢气生成。
②与氧化性酸（硝酸，浓硫酸）反应，无氢气生成。
Al、Fe遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，不是不反应，而是生成致密的氧化物薄膜。
且在加热条件下，还能继续反应。
【思考2】金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?答案常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。
(3)与某些盐溶液（如硝酸汞）的反应：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg。
【即时训练1】下列关于铝的叙述中，不正确的是( ) A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．铝的化学性质活泼，但常温下不能被氧气氧化C．铝在常温下能被浓硫酸氧化而钝化 D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂(4)铝是一种典型的不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应的金属。
【思考3】如何除去镁粉中的铝粉？加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥【即时训练2】不能用于除去铜粉中混有的铝粉的试剂是（）A、稀硝酸B、CuSO4溶液C、NaOH溶液D、稀盐酸(5)铝跟某些金属氧化物反应——铝热反应。
如Al 与Fe 2O 3反应的化学方程式为2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe 。
【注意】1、不仅铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，这个反应称为铝热反应，而且和其它某些金属氧化物的混合物也叫铝热剂，反应也是铝热反应。
2、铝热反应在生产上的两个重要应用①用铝做还原剂冶炼高熔点的难熔金属。
②焊接钢轨、定向爆破。
【即时训练3】下列混合物不能组成铝热剂的是（ ）A. Al 和V 2O 5B. Al 和MnO 2C. Al 和MgOD. Al 和Fe 3O 44．用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：通常为白色固体，难溶于水，具有很高的熔点。
是很好的耐火材料(作耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等)，自然界中纯净的Al 2O 3晶体俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。
(2)化学性质：氧化铝具有两性，既与强酸反应也与强碱反应，属于两性氧化物。
【即时训练4】下列说法正确的是( )A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以Al 2O 3是碱性氧化物C ．Al 2O 3能跟所有的酸、碱溶液反应D ．Al 2O 3能跟强的酸、碱溶液反应(3)用途： ①耐火材料(Al 2O 3熔点高)②冶炼金属铝[工业制备铝：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑]【思考4】工业上用电解熔融Al 2O 3冶炼铝而不采用电解AlCl 3的方法，原因是什么？ 提示：原因是AlCl 3属于共价化合物，熔融状态下不导电。
2．氢氧化铝(1)物理性质：白色絮状不溶于水的固体，有较强的吸附性（吸附水中悬浮物和色素的能力）。
(2)化学性质：受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物，只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱 碱。
【思考5】现有AlCl 3溶液和MgCl 2溶液，如何用NaOH 鉴别？答案：取三种溶液于试管中，分别滴加过量的NaOH 溶液，无现象的是NaCl 溶液，有白色沉淀生成且溶解的是AlCl 3溶液，不溶解的是MgCl 2溶液。
【即时训练5】下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（ ）A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀B. Al(OH)3 能凝聚水中的悬浮物C. Al(OH)3 能溶于氨水D. Al(OH)3属于两性氢氧化物(3)实验室制取Al(OH)3的三种重要方法 ①用可溶性铝盐和过量氨水反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4【思考6】制备Al(OH)3时为什么不用NaOH 溶液，而使用氨水？提示：NaOH 溶液可以溶解Al(OH)3，而氨水不能溶解Al(OH)3。
②四羟基合铝酸盐溶液中通足量CO 2：[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3 ③用可溶性铝盐溶液与四羟基合铝酸盐溶液反应：Al 3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓【即时训练6】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液A ．①⑥⑤③B ．②③④③C ．②③⑤③ D．①③⑤③(4)用途：由于其可与胃酸(盐酸)反应，不会对胃壁产生强烈刺激作用，所以可以用来治疗胃酸过多，但不能用强碱如NaOH 。
3．常见的铝盐——明矾(1)化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O (十二水合硫酸铝钾)，是无色晶体，易溶于水。
(2)电离方程式KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。
(3)明矾净水原理：明矾溶于水时，因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3的吸附能力很强，可以吸附水中的杂质，使它可以和水中悬浮物形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂，其水解反应的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋。
【典例精析】(2013·大纲卷节选)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O 3和冰晶石(Na 3AlF 6)混合熔融电解制得。
铝土矿的主要成分是Al 2O 3和SiO 2等。
从铝土矿中提炼Al 2O 3的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_____________________________________________________。
(2)反应2的离子方程式为_______________________________________________________。
(3)电解制铝的化学方程式是_____________________________________________________。
【答案】 (1)2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O 、2NaOH ＋Al 2O 3===2NaAlO 2＋H 2O(2)2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3(3)2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑【变式训练】铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此处还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质，从铝土矿中提纯Al 2O 3的工艺流程如下：讨论回答下列问题：(1)写出①、②中可能发生反应的离子方程式：①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。
(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe 3＋的原因：__________________________________________________________________________。
答案①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O②Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓答案Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离【分层检测】夯实基础（A组题）1、将下列物质及其用途用“——”连接起来。
①Al A．治疗胃酸过多②明矾B．门窗合金、飞机材料③Al(OH)3C．耐火材料④Al2O3D．净水剂2、要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（）A．NaOH溶液 B.稀盐酸 C.氨水 D. Ba(OH)2溶液提高能力（B组题）3、铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是 ( )A．都有H2O生成 B．都有H2生成C．都有[Al(OH)4]－生成 D．都有Al3＋生成4、既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②③④5、下列除去杂质的方法不正确的是( )A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO6、某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2]、Al2O3和Fe2O3。
在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A___ Al ___、B__ Al2O3___、D___ O2___。