1、知识点梳理•S02和S03的化学性质【思考】S02和S03都是典型的酸性氧化物，因而具有酸性氧化物的通性，可以类比_61性质。

【知识小结1］截至目前，我们学到的具有漂白性的物质有_____________________________________二氧化氮N02和一氧化氮NO【知识小结2】截至目前，常见的三种强酸的工业制取原理我们已经学习完毕，请归纳总结: 1.工业制盐酸的反应原理：利用_____________ 和 ________ 应制得__________ 后溶于水，对应方程式为：2 •工业制硫酸的反应原理：利用____________ 和 ________ 应制得_________ 后溶于水，对应方程式为：《硫和氮的氧化物》5 . 0.1 mol 某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增1-6g ,则此金属可能是的化合价是A. + 1 7 •对酸雨的PH 描述中最准确是 A. 小于 7B. 小于 5.6C. 在 5.6 ~ 7之间等于 5.6 8. 下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是 A.与水反应 B.与漠水反应 C.使高猛酸钾溶液褪色 D.与硫化氢反应9. 下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种岡 该物质是A.过氧化钠臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢 10 .将SO2和SCh 两种气体的混合物通入BaCb 溶液，其结果是A.两种气体都被吸收，并有 BaSS 沉淀生成B.只有BaSO 。

沉淀，SCh 通入溶液中无沉淀生成 C.BaSO,BaSO、撞题可能有 1-2个答案)1 •工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的,③A 「；④战；⑤N ；⑥出0中，可做冷却剂的的是 入①②B、③④ C 、③⑥D2•下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无的是 A 、鬧B 、光化学烟雾、酸雨D 、臭氧层空洞 下列物质①空气；②CO2 ；、③⑤3 .除去混入NO 中的少量NO2应将气体通过下列載中的A 、NaQCh ( aq)B 、NaHCCh (aq)C 、HOD 、浓0」4•氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为 1 : 2,则这种氮的氧化物是A 、 MOB 、 NOC 、 NO2A.NaB.CuC.FeD.AI6 ・ 30mL0.1mol ・ L2SO3溶液恰好将2x10怕勺Na^rnolXO 还原，则在还原产物中，X 元素D.只生成BaSO,沉淀，SO,从溶液中逸出11 ■欲除去CO?气体中混有的SQ气体，不可以使用的试剂是A.酸性高猛酸钾溶液B. 饱和碳酸氢钠溶液C.澳水D. 饱和碳酸钠溶液12 •实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的13 •下列溶液中通入SO?后，最终一定会出现沉淀的是A.HCI和Ba（NO3）2的混合溶液B.BaCI 2 溶液C.NaOH 溶液D.Ca(OH) 2 溶液14.某混合气体中可能含有*、Q、SO?、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是A . 肯定有SO2和NOB •肯定没有CI2、q和NO2c.可能有*和Q D• 肯定只有NO二、简答题仃•有A、B、Q D四种化合物，分别由K*、Ba2*、SO2'、CO2'、SO2*、OH 中的两种组成。

它们具有下列性质:①A不溶于水和盐酸②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体③C的水溶液呈碱性，与HSO’反应生成A④D可溶于水，与注SO。

作用时放出的气体E可使澳水褪色。

试回答以下问题19 •利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。

(1) CO2(SO2) __________________ , 化学方程式_____________________________________(2) SO2(SO3,假设SO3为气体) ________ 学方程式 ___________________(3) NO(NO2) ____________ , 化学方程式_________________________________________三、计算题21 ■将20讯充满NO和NQ的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL o求原混合气体中NO和NO?的体积各占多少？22 .有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂，部分被氧化为NazSO"试样中还含有质量分数为5.3%的NaQCh。

取此试样20g,加入4mol • L300mL,产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL (标准状况)。

求此试样中所占的质量分数。

(D如果将装置中①0X3)三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是____ ；不能检出的物质是______ O⑵如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______________ ;不能检出的物质「的盐酸溶液23 •虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：高一化学上册期末模拟测试题1一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）。

A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物G钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）。

A、含0.1 mol BaCI 2的溶液中CI 数为0.2 N AB、22gCO2所含有的分子数为0.5 N A11.2L CO 2所含有的分子数为0.5 N AD、常温下M个CI2分子所占有的体积为22.4L3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）。

A、Ba（OH）2 B s CH4 C x Cl2 D x HCI4、下列离子方程式中书写正确的是（）。

A、Fed?溶液中通入CI2 Fe 2+ + Cl ” + 2CI2 === FeB、AJQ 与NaOH 溶液反应Al 2Q + 2OH - =2[ Al （ OH）4）dG FeCb 溶液与铜Fe + Cu =FelCu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCp===2CH3COO Q + 82+ Ca2+ + H'+ Ca2+ + H5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）。

+ -2+ 4 B、K2+ ・2・H、NO?、Fe、Na、Ba、OH、SO44-ci・+ D、Cs Ag、NO3S 32+ +.、OHS K、NH4、Br6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）。

A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜G胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列说法中不正确的是（）。

A. Na 2CO3比NaHCO3易溶于水B. Na 2CO3 tt NaHCC>3 稳定C. NazCO,和NaHCO,都能跟石灰水反应得到白色沉淀D. 物质的量相等的NazCO,和NaHCO,分别与盐酸反应得CO?的物质的量之比为2 : 18、下列叙述正确的是（）+ B、离子化合物一定是电解质A、NaCI溶液在电流的作用下电离出NaCs氨水呈弱譬,故NH,是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、下列物炭威不属于合金的是｛一"►） oA•硬铝 B.黄铜c.钢铁D.水银10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）。

C\ HCID 、HOco 严(Na 2CO 3)NaQ13、 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A .可与碱反应B .有漂白性C.见光能分解D .次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸14、 检验CI 时所用试剂稀HNO,的作用是（） A .防止C6的干扰B .防止CI的干扰C.生成AgQOj 沉淀D .防止NO 3-的干扰2++yH++O 衣+nHAsm=4,R是氧化产物 是还原产物B、m=y,RC共曰 、m=2,R疋氧化产物D 、m=y/2,R^是还原产物162=m R判断正确的是15、对反应xR11、用铝箔包装 气法收集产生的气体, O.lmol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取则收集到气体的为（）A.。

?和耳的混合气体 c.大于 0.05molH 2B.0.05molH 2D.小于0.05molH 2气体2+而不含Fe”的实验方法是（）FeKSCN 溶液后显红色12、 证明某溶液只含有 先滴加氯水，再滴加先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 只需滴加KSCN 溶液A. B. C.D.2o的离子方程式中，对m 和RCuO(AIO(FeCI 2)Fe(AI)COXHCI)Cu(Zn)具豪水艇中氧气飯琢现进行如下实验证明Q 分）过纟询锤可用于呼18s可作供氧剂。

的试FeCb溶液（2）B 装置的作用是 （3）C 装置中所发生两个反应的化学方程式分别为（4）当集气瓶中收集满气体，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面后，下一步实验操作是19、 （10分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B 为常见液态化合物，A 为淡黄色固体，F 、G 所含元素相同且均为氯化物，G 遇KSCN溶液显红色。

（1）A 是，6是。

（填化学式）（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。

（4）在空气中将C 溶液滴入F 溶液中，观察到的现象是20、 （ 10分）A 、B 、Q D 均为含硅的化合物，其中⑶反应⑤的化学方程式为甲与B 反应的离子方程式（1）下图方框内的四种物质中（填字母）是光导纤维的主要成分，能与其发生化学反B 的水溶液俗称水玻璃。

请问答下列问题:（2）写出下列反应的化学方程式：① A-B ： 3）在圮竭中将烧碱高温融化，下列坦竭中可选用的是A 、普通玻璃圮竭石英玻璃坦竭C 、陶瓷圮竭D、铁圮竭应的酸是，反应方程式是②hD :21、（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为能使带火星木条复燃的气体、D为黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式： B , F , H。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应① 中是齐9,反应②中是齐II。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。