高校教育精品化学物质）作用下降低 静电斥力，引力超过斥力时胶粒便合在一起。絮凝过程： 借助于某种架桥物质（聚合物）联结胶体粒子，使凝结的 粒子变的更大。简述胶体凝聚和絮凝之间的区别。答：絮 凝——在胶粒或悬浮体内加入极少量的可溶性高分子化合 物，可导致溶胶迅速沉淀，沉淀呈疏松的棉絮状，这类沉 淀称为絮凝物，这种现象呈絮凝作用。聚沉——胶体粒子 聚集由小变大，最终导致粒子从溶液中析出的过程。
5、天然水中的总碱度=HCO3-+2CO32-+ OH- -H+ 6、水体中颗粒物的类别(1)矿物微粒和粘土矿物
（铝或镁的硅酸盐 ）(2)金属水合氧化物（铝、铁、 锰、硅等金属 ）(3)腐殖质 (4)水体悬浮沉积物 (5) 其他（藻类、细菌、病毒等）
影响水体中颗粒物吸附作用的因素有：颗粒物浓 度、温度、PH。
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12、什么是电子活度pE，以及pE和pH的区别。 答：定义电极上电子有效浓度为电子活度，记作E，其负
对数记作pE。电子活度越大或pE 越小，电子供出电子的 倾向越大。在电化学研究中，通常用电极电位表示电极供 出或接受电子的倾向，当给出电子活度E 和电子活度的负 对数pE 明确的热力学意义之后，就可以明确地表示不同 电对在反应条件下供出或接受电子能力的相对大小。 在一定温度下，pE 与电极电位成直线关系， pE越大，电 子活度越小，电极的氧化能力或接受电子的能力越强，供 出电子能力越弱，pE与电子活度的关系同pH与H+活度的 关系相似。 pH亦称氢离子浓度指数，是溶液中氢离子活度的一种标 度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。pH值 越趋向于0表示溶液酸性越强，反之，越趋向于14表示溶 液碱性越强，pH=7的溶液为中性溶液。 若水体的PE值高，有利于下列Cr、Mn在水体中迁移。
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17、水体富营养化：指在人类活动的影响下,生物 所需的氮,磷等营养物质大量进入湖泊,河口,海湾 等缓流水体,引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖,水 体溶解氧量下降,水质恶化,鱼类及其他生物大量死 亡的现象. 发生在海域时叫赤潮，发生在湖泊时叫 水华。
危害：1 使水味变得腥臭难闻 2 降低水体的透明 度 3 影响水体的溶解氧 4 向水体释放有毒物质 5 影响供水水质并增加制水成本 6 对水生生态的影 响，在正常情况下,湖泊水体中各种生物都处于相 对平衡的状态.但是,一旦水体受到污染而呈现富营 养状态时,水体的这种正常的生态平衡就会被扰乱, 某些种类的生物明显减少,而另外一些生物种类则 显著增加.这种生物种类演替会导致水生生物的稳 定性和多样性降低,破坏了湖泊生态平衡.
10、无机物在水中的迁移转化过程：分配作用、 挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集、生 物降解作用。
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11、pE:pE 越小，电子活度越高，提供电 子的倾向越强，水体呈还原性。pE 越大， 电子活度越低，接受电子的倾向越强，水 体呈氧化性 。 pE影响因素：1)天然水的 pE随水中溶解氧的减少而降低；2)天然水 的pE随其pH减少而增大。
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14、沉淀物中重金属重新释放诱发因素：①盐浓 度升高：碱金属和碱土金属阳离子可将被吸附在 固体颗粒上的金属离子交换出来。②氧化还原条 件的变化：有机物增多，产生厌氧环境，铁猛氧 化物还原溶解，使结合在其中的金属释放出来。 ③pH值降低：氢离子的竞争吸附作用、金属在低 pH值条件下致使金属难溶盐类以及配合物的溶解。 ④增加水中配合剂的含量：天然或合成的配合剂 使用量增加，能和重金属形成可溶性配合物，有 时这种配合物稳定性较大，以溶解态形式存在， 使重金属从固体颗粒上解吸下来。
(mol/L.Pa) PG － 各种气体的分压 (Pa) 3、水体中可能存在的碳酸组分 CO2、
CO32-、HCO3-、H2CO3 ( H2CO3*)
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4、天然水中的碱度和酸度：碱度：水中能与强酸 发生中和作用的全部物质，即能够接受质子H+的 物质总量；酸度：凡在水中离解或水解后生成可 与强碱（OH-）反应的物质（包括强酸、弱酸和 强酸弱碱盐）总量；即水中能与强碱发生中和作 用的物质总量。
高分子对溶胶的絮凝作用与电解质的聚沉作用完全不同， 由电解质引起的聚沉作用缓慢，沉淀颗粒紧密、小；高分 子的絮凝作用则是由于吸附了溶胶粒子以后，高分子化合 物本身的链段旋转和运动，相当于本身的痉挛作用，将固 体粒子聚集在一起而产生沉淀。
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16、生物富集：生物从周围环境（水体、 土壤、大气）吸收并积累某种元素或难降 解的物质，使其在有机体内的浓度超过周 围环境中浓度，该现象称为生物富集。生 物富集常用生物富集系数（BCF）表示， 即生物体内污染物的浓度与其生存环境中 该污染物浓度的比值 。
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7、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有 表面吸附 、 化学吸附、离子交换吸附 和 专属吸附。
8、天然水的PE随水中溶解氧的减少而 降低 ，因 而表层水呈 氧化性 环境。
9、吸附等温线：在一定温度，处于平衡状态时被 吸附的物质和该物质在溶液中的浓度的关系曲线 称为吸附等温线；水环境中常见的吸附等温线主 要有L－型、F－型和H－型。
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13、腐殖质的组成：由生物体物质在土壤、 水体和沉积物中经腐败作用后的分解产物， 是一种凝胶性有机高分子物质。分为腐殖 酸：溶于稀碱但不溶于酸的部分；富里酸： 即可溶于碱又可溶于酸的部分； 腐黑物：
不能被酸和碱提取的部分。一般认为，当 浓度较高时，金属离子与腐殖质的反应以 溶解为主，当金属离子浓度较低时，则以 沉淀和凝聚为主。
水环境化学
知识点
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1、水中八大离子：K+、Na+、Ca2+、Mg2+、 HCO3-、NO3-、Cl-和SO42-为常见八种离子
2、溶解气体与Henry定律:溶解于水中的气 体与大气中的气体存在平衡关系，气体的 大气分压PG与气体的溶解度的比表现为常 数关系，称为Henry定律，该常数称为 Henry定律常数KH。 [G(aq)] = KH PG KH －气体在一定温度下的亨利定理常数