698.6K或798.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度，结果如下表
温度 序 初始浓度（mol/L） （K） 号 C0(H2) C0(I2) C0(HI)
平衡浓度（mol/L）
[H2] [I2] [HI]
[HI ]2 [H2]•[I2]
Hale Waihona Puke ① 0.01067 0.01196
0
0.001831 0.003129 0.01767 54.50
平衡浓度（mol/L）
[H2] [I2] [HI]
[HI ]2 [H2]•[I2]
① 0.01067 0.01196
0
0.001831 0.003129 0.01767 54.50
② 0.01135
698.6 ③ 0.01134
④
0
0.009044 0.007510
0
0
0.003560
0
0.004565
要点：对象——可逆反应 条件——一定条件下，V正=V逆 特征——各成份的浓度不再变化
2、化学平衡
动—化学平衡是一种动态平衡 V正＝V逆≠0；
特 定—反应混合物中各组成的浓度 点 保持不变；
变—当外界条件（C、P、T）改变 时，V正≠V逆 ，平衡发生改变
练习
1、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下
1 请根据表中的实验数据计算平衡时 [HI ]2 的值，将计算结果
填入表中。
[H2]•[I2]
【交流.研讨一】测量获得反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g) ，在
698.6K或798.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度，结果如下表
温度 序 初始浓度（mol/L） （K） 号 C0(H2) C0(I2) C0(HI)
列说法正确的是（ D ）
A、N2和H2不再化合了 B、N2、H2、NH3的浓度相等 C、平衡建立前体系的总质量在不断变化 而平衡建立后体系的总质量就不再变了
D、N2、H2、NH3的浓度保持不变
练习
2、在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的 标志是( BC ) A.A生成的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C的浓度不再变化 C.单位时间生成n molA同时消耗3n molB D.A、B、C的分子数之比为1：3：2
（2）该常数大小与反应的初始浓度大小有无关系？
【交流.研讨一】测量获得反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g) ，在
698.6K或798.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度，结果如下表所示
温 序 初始浓度（mol/L） 度号 （K） C0(H2) C0(I2) C0(HI)
平衡浓度（mol/L）
2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又 变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反 应是可逆反应。
3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两 种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是 可逆反应。
1、可逆反应
可逆反应的特点： （1）不能进行到底，有一定限度 （2）正反两个方向的反应在同时进行 （3）一定条件下，正逆反应达平衡
什么叫化学平衡状态？化学平衡有哪些特点？
在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化 学平衡常数来定量描述化学反应的限度。
1、可逆反应 定义：在相同条件下同时向正、反两 个方向进行的反应称可逆反应。
2SO2+O2 2SO3 3H2+N2 2NH3
交流 ·研讨
下列说法是否正确：
1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时 生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。
1、可逆反应
人们利用可逆反应进行化工生产时要 同时考虑两个因素：
反应进行的速率和反应进行的限度。
化学反应限度决定原料利用率和产品 的产率，因此，研究可逆反应，提高 化学反应的限度具有重要意义。
2、化学平衡
定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程 度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应 物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态 称为化学平衡状态，简称化学平衡。
54.62 54.43 54.16 54.33
⑥ 0.01135 00.009040
0
0.004560
798.6 ⑦
0
0
0.01655 0.003390
⑧
0
0
0.01258 0.002580
0.001950 0.003390 0.002580
0.008590 0.009770 0.007420
8.298 8.306 8.271
0.001141 0.001950 0.003390
0.008410 0.008590 0.009770
54.33 8.298 8.306
⑧
0
0
0.01258 0.002580 0.002580
2 请分析计算所得数据，寻找其中的规律。
0.007420 8.271
（1）请分析计算所得的数据，回答在相同温度下数据大小有何 特点？
0.004489 0.0004798
0.001250 0.007378 0.0004798
0.01559 0.01354 0.003531
54.62 54.43
54.16
⑤
0
0
0.010690 0.001141
⑥ 0.01135 00.009040
0
0.004560
798.6 ⑦
0
0
0.01655 0.003390
练习
3、在一定温度下反应A2(g) + B2(g)
C 到平衡的标志是（ ）
2AB(g) 达
A、单位时间生成1moLA2的同时生成1moL的B2 B、容器内的总物质的量不随时间变化
C、单位时间生成2moLAB的同时生成1moL的B2 D、单位时间生成1moLA2的同时消耗2moL的2AB
【交流.研讨一】测量获得反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g) ，在
② 0.01135
698.6 ③ 0.01134
④
0
⑤
0
0.009044 0.007510
0 0
0
0.003560
0
0.004565
0.004489 0.0004798
0.010690 0.001141
0.001250 0.007378 0.0004798 0.001141
0.01559 0.01354 0.003531 0.008410
第2节 化学反应的限度
N2 + 3 H2
2NH3 + Q
该反应在一定条件下是不可能进行完全的，即存
在一定的限度，而反应的限度的大小对于生产和生活
实际有着直接影响。因此仅研究化学反应的方向是不
够的，还需要关注化学反应的限度问题。怎样定量描
述化学反应的限度呢？化学反应中反应物的转化率受
到哪些因素的影响？