氮化钛
钛的氮化物很多，如TiN、TiN2、Ti2N、Ti3N、Ti4N、Ti3N4、Ti3N5、Ti5N6等，但其中比较重要的要算TiN。

它们相互能形成一系列连续固溶体。

制取方法
TiN在Ti—N体系中形成固溶体，它在TiN0.37～TiN1.2组成范围内稳定。

在800～1400℃下钛可直接与N2反应生成TiN，如粉末钛或熔化钛在过量的氮气中燃烧便生成TiN：
2Ti十N2＝2TiN (2—171)
TiO2和碳的混合物在氮气流中加热至高温也生成TiN：
2TiO2十4C十N2＝2TiN十4CO (2—172)
氮和氢的混合物可在高温金属表面上(如1450℃钨丝上)与TiCl4反应，在该金属表面上沉积TiN层：
2TiCl2十N2十4H2＝2TiN十8HCl (2—173)
在铁表面上沉积TiN层可不需用氢：
2TiCl4十N2十4Fe＝2TiN十4FeCl2 (2—174)
物理性质
TiN的外形象金属。

它的颜色随其组成而变化，可为亮黄色至黄铜色。

它的晶体构造为立方晶系，品格常数为a＝0．4235nm。

25℃时密度为 5．2lg/cm3。

它的硬度很高，莫氏硬度为9，显微硬度为2．12GPa。

熔点为2930℃。

TiN具有
很好的导电性能，20℃时比电导为8．7S/m。

随温度升高，它的导电性降低，
表现为金属性质。

在1．2K时，TiN具有超导性。

在电解质表面上镀上一TiN薄层，便成为半导体。

化学性质
在常温下TiN是相当稳定的。

在真空中加热时它可失去部分氮，生成含氮量比TiN少的升华物，此升华物可重新吸氮。

TiN不与氢反应，可在氧中或空气中燃烧生成TiO2：
2TiN十2O2＝2TiO2十N2 (2—175)
在高于1200℃时，上述反应已有足够的反应速度，但随着时间的延长出现的白色二氧化钛消失表面变黑，这是因为在TiN—TiO系中形成了含氧无限固溶体。

TiN在加热时可与氯反应生成氯化物：
2TiN十4Cl2＝2 TiCl4十N2 (2—l 76)
TiN不溶于水，在加热时与水蒸气反应生成氨和氢：
2TiN十4H2O＝2 TiO2十2NH3十H2 (2—177)
TiN在稀酸中(除硝酸)是相当稳定的，但存在氧化剂时可溶于盐酸。

TiN与加热的浓硫酸反应：
2TiN十6H2SO4＝2TiOSO4十4SO2十N2十6H2O (2—178)
在1300℃下TiN与氯化氢反应生成TiCl4。

TiN与碱反应析出氨。

TiN不与CO反应，可慢慢与CO2反应生成TiO2：
2TiN十4CO2＝2TiO2十N2十4CO (2—179)
钛丝用途
TiN硬度大，耐磨耐蚀性好，外观呈金黄色，样色很美。

在涂镀工业上常用它代替装饰用镀金和硬质合金表面强化镀层。

也可直接应用作硬质合金材料和制造熔融金属的坩埚。