海水资源的开发利用【学习目标】1、了解海水资源及其开发利用的主要方法；2、掌握从海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法；3、认识开发利用海水资源所带来的环境问题和预防措施||。

【要点梳理】要点一、海水的淡化水是生命之源||，世界上缺水的地区越来越多||，水荒目前已成为世界性的问题||，是制约社会进步和经济发展的瓶颈||。

海水淡化已成为获得淡水资源重要的途径||。

海水利用包括海水直接利用、海水淡化和海水综合利用||，以及海水农业等||。

海水淡化是海水利用的重点||。

要点诠释：海水淡化的方法主要有：（1）蒸馏法：把海水烧到沸腾||，水蒸发为蒸汽||，盐留在锅底||，蒸汽冷凝为蒸馏水||，即是淡水||。

这种古老的海水淡化方法||，消耗大量能源||，产生大量锅垢||，很难大量生产淡水||。

现代多级闪急蒸馏淡化使古老的蒸馏法焕发了青春||。

水在常规气压下||，加热到100℃才沸腾成为蒸汽||。

如果使适当加温的海水进入真空或接近真空的蒸馏室||，便会在瞬间急速蒸发为蒸汽||。

利用这一原理||，做成多级闪急蒸馏海水淡化装置||。

此种淡化装置可以造得比较大||，真空蒸发室可以造得比较多||，连接起来||，成为大型海水淡化工厂||。

这种淡化工厂||，可以与热电厂建在一起||，利用热电厂的余热加热海水||。

水电联产||，可以大大降低生产成本||。

现行大型海水淡化厂||，大多采用此法||。

如果太阳能蒸发淡化法能够投入实用||，古老的蒸馏淡化技术又会上一个节能的新台阶||。

海水蒸馏原理示意图（2）电渗析法：使用一种特别制造的薄膜来实现||。

在电力作用下||，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向||，不能穿过阴膜而留下来；阴离子穿过阴膜跑向阳极方向||，不能穿过阳膜而留下来||。

这样||，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水||，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水||。

（3）反渗透法：使用的薄膜叫“半透膜”||，半透膜的性能是只让淡水通过||，不让盐分通过||。

如果不施加压力||，用这种膜隔开咸水和淡水||，淡水就自动地往咸水那边渗透||。

我们通过高压泵||，对海水施加压力||，海水中的淡水就透过膜到淡水那边去了||，因此叫做反渗透||。

（4）冷冻法：即冷冻海水使之结冰||，在液态淡水变成固态冰的同时盐被分离出去||。

这种方法具有难以克服的弊端||，需要消耗许多能源||，但得到的淡水味道却不佳||，难以使用||。

此外||，离子交换法、太阳能法、压气蒸馏法、流通电容吸附法、露点蒸发法等也是正在发展中的海水淡化技术||。

要点二、从海水中提取溴在海水中||，溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在||。

提取溴的方法常用空气吹出法||，即首先浓缩海水||，使溴盐富集；加酸使海水酸化（调节化学平衡||，防止氯的各价酸生成）||，通入氯气||，溴离子被氧化成单质溴；使溴蒸汽和SO2、水蒸汽反应产生HBr；再把HBr用氯气氧化得到Br2||。

主要反应方程式如下：Cl2 + 2Br-＝Br2 + 2Cl-Br2 + SO2 + 2H2O＝2HBr + H2SO42HBr + Cl2＝2HCl+ Br2要点三、从海水中提取碘直接从海水中提取碘||，利用晒盐后的卤水也可制取碘||，所采用的方法有活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等||。

某些海藻具有吸附碘的能力||，如干海带中碘的含量一般为0.3％～0.5％||，比海水中碘的浓度高10万倍||。

从海带中提取碘的实验流程如下：涉及到的主要反应方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O要点四、从海水中提取镁镁在海水中的含量仅次于氯和钠||，总储量约为1.8×1015吨||，主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在||。

从海水中提取镁并不复杂||，先把石灰乳注入到盛有海水的容器中||，使海水中的氯化镁变为氢氧化镁沉淀||，从海水中滤出的氢氧化镁再加盐酸||，使之生成氯化镁||，并将其溶液煮沸、浓缩、烘干成无水氯化镁||，经过电解熔融氯化镁||，便得到金属镁和氯气||。

主要反应方程式如下：Ca(OH)2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH)2↓Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2OMgCl2(熔融)Mg + Cl2↑要点五、海水资源的开发前景我国海水制盐具有悠久的历史||。

目前||，从海水中制得的氯化钠除食用外||，还用作工业原料||，如生产烧碱、纯碱、金属钠以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品||。

从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品||，是在传统海水制盐工业上的发展||。

铀和重水目前是核能开发中的重要原料||，从海水中提取铀和重水对一个国家来说具有战略意义||。

海水是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库||，从海水中获得其他物质和能量具有广阔的前景||。

例如：化学在开发海洋药物方面也将发挥越来越大的作用||。

潮汐能、波浪能等也是越来越受到重视和开发的新型能源||。

要点六、自然资源的开源节流人类社会的发展对自然资源的依赖性越来越大||，缓解当前能源和资源紧张问题的途径是开源和节流两个方面||。

（1）海洋资源的开发海洋资源是指能在海水中生存的生物、溶解于海水中的化学元素和淡水、海水运动所产生的能量、海水中贮存的热量、深层海底蕴藏的资源（特别是海底各种固态矿物）、以及在深层海水中形成的压力差、海水与淡水之交所具有的浓度差等||。

按照资源的属性||，海洋资源又可分为“生物资源”、“矿产资源”、“化学资源”和“动力资源”四种||。

（2）太阳能的开发太阳能是一种尚未完全开发的能源||。

太阳能的转化途径之一：这是太阳能的自然转化过程||，仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统||，是解决能源问题的研究方向之一||。

（3）太空能源的开发太空其他星球上也可能存在极为丰富的可供人类生存所需的能源||，我们的探月过程目标之一就是探测3He 在月球上的储量||。

【典型例题】类型一：海水的淡化例1、若实行海水淡化来供应饮用水||，下列方法在原理上完全不可行的是（）A．加入明矾||，使海水的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能||，将海水蒸馏淡化C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D．将海水通过离子交换树脂||，以除去所含的盐分【思路点拨】本题考查海水淡化的方法||。

【答案】A【解析】明矾净水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些泥沙||，并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化||，A项错误；利用太阳能使海水蒸馏淡化||，是有研究价值的一种淡化途径||，B 项正确；海水缓慢凝固后可结成冰||，在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化||，C项正确；将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法||，D项正确||。

【总结升华】淡化海水常用的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法||，同学们在学习的过程中要注意这些方法的原理||。

举一反三：【变式1】以下说法正确的是（）A．海洋约占地球表面积的71%||，所以地球上不缺水||，人类可以随意使用水资源||，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．海水淡化的各种方法中||，蒸馏法的成本比较低D．以上说法都正确【答案】B【解析】海水含盐量高||，无法直接饮用||，而淡水资源非常有限||，因此要节约水资源；海水淡化的各种方法中||，蒸馏历史最久||，技术和工艺也比较完善||，但成本较高||。

【变式2】许多国家十分重视海水资源的综合利用||，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．食盐B．镁C．氢气D．淡水【答案】AD【解析】A．可从海水中获得氯化钠||，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质||，故A正确；B．可从海水中获得氯化镁||，电解熔融氯化镁得到镁和氯气||，是化学变化||，故B错误；C．可从海水中获得氯化钠||，配制成饱和食盐水||，然后电解||，即得烧碱、氢气和氯气||，是化学变化||，故C错误；D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水||，故D正确||。

类型二：从海水中提取溴例2、全球海水中的溴的储量丰富||，约占地球溴总储量的99 %||，故溴有“海洋元素”之称||，海水中溴含量为65 mg·L－1||。

其工业提取法有：（1）空气吹出纯碱吸收法||。

方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中||，使溴置换出来||，再用空气将溴吹出||，用纯碱溶液吸收||，最后用硫酸酸化||，即可得到单质溴||。

该方法涉及的反应有：①_____________（写出化学方程式）；②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O||。

其中反应②中氧化剂是_________________||，还原剂是_________________||。

（2）空气吹出SO2吸收法||。

该方法基本同（1）||，只是将吹出的溴用SO2来吸收||，使溴转化为氢溴酸||，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴||。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_________________||。

（3）溶剂萃取法||。

该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的||。

实验室中萃取用到的玻璃仪器名称是_________________||。

下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是_________________||。

①乙醇②四氯化碳③硝酸【思路点拨】本题概括了三种从海水中提溴的工业方法||，综合考查了相关的无机反应、离子反应、氧化还原反应及化学实验基本操作的基础知识||。

【答案】（1）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Br2Br2（2）Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4（3）分液漏斗、烧杯②【解析】工业上提取溴的原理：将氯气通入到富含溴离子的海水中||，把溴置换出来||，然后被某些溶液吸收||，再提纯即可得到||，Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2||，溴与二氧化硫反应的化学方程式：Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4||，方法（3）是利用物理方法||，用有机溶剂溶解||，因为溴易溶于有机溶剂||，作为海水中萃取溴的溶剂只能是②四氯化碳||。

【总结升华】从海水中提取溴的基本原理是使溴离子转变成溴单质||，过程中经历氧化还原的变化过程||，同学们还应掌握如何除去溴单质中的杂质||。

举一反三：【变式1】目前||，从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右||，常用的方法之一是用氧化剂把Br－氧化成单质溴||，再通入热空气把溴蒸气吹出||，这一反应中常使用的氧化剂是（）A．O2B．Cl2C．浓硫酸D．浓硝酸【答案】B【解析】把Br－氧化成Br2||，常用的氧化剂是Cl2||。