答案 C ①离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl;②共价化 合物中可能含有金属元素,如AlCl3;④离子化合物中可能含有共价键,如 NaOH;⑥共价化合物中只含有共价键。
3.同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。PH4I是
一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是 ( B )
CH2;⑤Cl-的结构示意图是

;⑥过氧化钠的电子式是Na+[··O

··O
··]2-Na+;⑦H2CO3的电离方程式是H2CO3

H++HCO3 。故选B。
方法技巧 化学用语正误判断方法
题组二 8电子稳定结构的判断 4.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 (C )
HCl、H2SO4 等。
c.某些共价化合物溶于水后,其分子内的化学键不被破坏,如 CH2OH 等。 (4)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后,能与水反应,其分子内的
被破坏,如Cl2等。
CH3 共价键
5.化学键对物质性质的影响
(1)化学键对物质物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为这些 物质中的 共价键 很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分 离子化合物中有很强的 离子键 ,故其熔点也较高。 (2)化学键对物质化学性质的影响 N2分子中有很强的 共价键 ,故在通常状况下,N2很稳定;H2S、HI 等分子中的 共价键 较弱,故它们受热时易分解。
④乙烯分子的电子式:H··C

··C
··H

HH
A.①② B.③④ C.②③④
D.①②③④
答案 A ③中示意图为硫离子的结构示意图,错误;④中乙烯分子的
电子式为H··C ···C· ··H,错误。


H
H
3.(2017辽宁大连双基检测)下列化学用语正确的有 ( B )
①乙酸的最简式:CH2O ②二氧化硅的分子式:SiO2 ③HClO的结构式:H—Cl—O ④乙烯的结构简式:CH2CH2


H
H




(4)O ····O ··N⋮⋮N·· H·· C··H H··N··H




H
H
H
H





H··O ··O ··H O ····C·O··· N H··N ·· ··H






H··O ··H
H

(5)[H··N
技法总结 判断离子化合物和共价化合物的方法
题组二 物质变化与粒子间作用力
4.(2018辽宁大连模拟)实现下列变化,需克服相同类型作用力的是 ( D )
A.石墨和氯化钠分别受热熔化 B.冰的融化和水的分解 C.NaCl和HCl溶于水 D.干冰和碘的升华
答案 D 石墨是混合晶体,熔化时破坏共价键和分子间作用力,氯化 钠是离子晶体,熔化时破坏离子键,故A不符合题意;冰融化主要破坏氢 键,水分解破坏共价键,故B不符合题意;NaCl溶于水破坏离子键,HCl溶 于水破坏共价键,故C不符合题意;干冰和碘都是分子晶体,干冰和碘的 升华破坏的均是分子间作用力,故D符合题意。
··H]+[·C· l
··]-
Na+[O·· ··H]-



H
Na+[··O ··]2-Na+ K+[·O· ·O· ··]2-K+


Mg2+O[·· ··]2-

C[l··
··]-MgC2+l[··
··]-



3.用电子式表示下列物质的形成过程。 (1)Na2S: (2)CO2:
化 (✕) (5)离子化合物中可能含共价键,共价化合物中一定不含离子键 ( √ ) (6)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA个阳离子 ( ✕ )
(7)共价化合物熔点都低于离子化合物 (✕ ) (8)分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高 ( ✕ )
(9)F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大
(√ ) (10)H2O的稳定性强于H2S,是因为水分子间存在氢键 ( ✕ )
2.有以下9种物质,请用物质的序号填空:
①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl
⑨AlCl3
(1)不存在化学键的是
。
(2)只存在共价键的是
。
(3)只存在离子键的是
。
(4)既存在离子键又存在共价键的是
第16讲 化学键
考点一 化学键 考点二 描述粒子结构的化学用语
考试要点
1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。 3.掌握常见微粒电子式的表示方法。
考题统计
2017新课标卷Ⅲ,T10 2016新课标卷Ⅱ,T26 2015新课标卷Ⅰ,T27
考点一 化学键
基础梳理
1.化学键
(1)概念:使① 离子或原子相结合 的作用力。 (2)分类
自主测评 1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)非金属元素组成的化合物中只含共价键 ( ✕ ) (2)某些金属与非金属原子间能形成共价键 ( √ )
(3)最外层只有一个电子的原子跟卤素原子结合时,所形成的化学键一
定是离子键 ( ✕ )
(4)所有的物质中均含化学键,因此有化学键断裂的变化一定是化学变
(✕ )

H
(3)Na2O2的电子式:Na··O

···O·
··Na
(✕ )
Cl
(4)四氯化碳的电子式:Cl··C ··Cl ( ✕ )

Cl
(5)CaCl2的电子式:Ca2+[··Cl
··]2
(✕ )
2.写出下列微粒的电子式。
(1)Na
,Cl
。
(2)钠离子
,氯离子
。
(3)N
6.分子间作用力 (1)定义:把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力。 (2)特点:分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔、沸点,溶 解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。 (3)规律:一般来说,对于组成与结构相似的物质,相对分子质量 越大
,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也 越高 。例如,熔、沸点: I2>Br2>Cl2>F2。
如NaCl:
。
(2)共价化合物:左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式,中间 用“ ”连接。
如HCl:

Cl
H×+· ··

Cl
H×·
··
。
自主测评 1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)NH3的电子式:H··N ··H (✕ ) H
H
(2)NH4Br的电子式:[H··N ··H]+Br-
答案 (1)




(2)·C ·+2·O · O ····C··O·· 1.下列有关化学用语表示正确的是 ( C )
A.质子数为78、中子数为117的铂原子:17187 Pt
B.Al3+的结构示意图:

C.次氯酸钠的电子式:Na+[··O ··Cl ··]D.碳酸的电离方程式:H2CO3 2H++CO32
。
(5)属于离子化合物的是
,属于共价化合物的是
。
答案 (1)① (2)②③④⑨ (3)⑤ (4)⑥⑦⑧ (5)⑤⑥⑦⑧ ②④⑨
题组一 化学键与化合物类别的判断 1.下列化合物中,既有离子键,又有非极性共价键的是 ( B )
A.NaOH B.Na2O2 C.KHSO4 D.NH4Cl
答案 B A、C、D中均不含非极性共价键。
H
4
,OH-
。
(4)O2
,N2
,CH4
,NH3
O2 2
,CO2
,N2H4
。
(5)NH4Cl
,NaOH
,MgO
,K2O2
。
,H2O ,MgCl2
,H ,Na2O
答案


(1)Na· ·Cl ·· (2)Na+ [·C·l ··]-


H


(3)[H··N ··H]+ [H·O· ··]-
⑤Cl-的结构示意图:
⑥过氧化钠的电子式:Na··O

··O
··Na

⑦H2CO3的电离方程式:H2CO3 H++HCO3
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
答案 B ①乙酸的最简式是CH2O;②二氧化硅是由原子构成的,不 存在分子;③HClO的结构式是H—O—Cl;④乙烯的结构简式是CH2
6.下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的
反应是 ( D )
A.NH4Cl NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 答案 D A项,无非极性键断裂,无离子键和非极性键形成;B项,无离 子键、非极性键断裂,无非极性键形成;C项,无非极性键形成。
阴、阳离子 间的静电作用
成键原子 与 成键原子 间的静电作用
构成的 物质
离子 化合物
共价化合物
单质
3.离子化合物与共价化合物
离子化合物
共价化合物
定义
含有 离子键 的化合物
只含有 共价键 的化合物