氢
氦
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
钛
锰
铁
铜
锌
砷
银
碘
钡
铂
金汞铅ຫໍສະໝຸດ ⑴下列各组元素符号的第一个字母相同的是（）
A．铁、锌、钠B．钙、铝、铜C．铝、银、镁D．碳、钙、氯
⑵写出下列两组符号能组成元素的符号：（Ⅰ组）A B C M N；（Ⅱ组）a u e l g。
5．元素符号表示的含义：既可以表示，也可以表示。
⑴H表示，还表示。
(5)3个铁原子____________，（6）2个氖原子____________，（7）H____________，
（8）4P____________，（9）2Cl____________，(10)3H____________
7、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，请你对元素周期表进行研究，并完成下列问题。
[讨论]
下述化学反应中；
过氧化氢 →水+氧气硫+氧气 二氧化硫
(S)(O2)(SO2)(H2O2)(H2O) (O2)
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?原子是否发生了变化？元素是否发生了变化?
(3)元素与原子的比较
元素
原子
区别
1．只讲，不讲。
2．组成物质。
1．既讲，又讲。
2．构成分子，也可直接构成物质。
A．查阅元素的相对原子质量B ．在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称
C．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质D确定元素的种类．
4、下列各组元素符号的第一个字母相同的是（）
A.铁、锌、钠B.钙、铝、铜C.铝、银、镁D.碳、钙、氯
5、如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的
C．H202是由氢分子和氧分子构成的D．H202是由两个氢元素和两个氧元素构成的
6．（用符号填空）地壳中含量最多的元素是；地壳中含量最多的金属元素是；地壳中含量最多的非金属元素是；生物细胞中含量最多的元素是；两个氧原子是；五个铁原子是。
【知识拓展】
1．根据下表可以获得的信息有：
⑴；⑵；⑶。
原子种类
质子数
(3)二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的。
(4)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
2．【小结】(1)有的纯净物是由分子构成，有的纯净物有原子构成。
(2)纯净物都是由元素组成.
(3)分子是由原子构成的.
3．建议归纳哪些是由单质由分子构成，哪些单质由原子构成？
【整理收获】
本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？
联系
元素的概念是建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数的同一类原子的总称是一种元素。
原子的核电荷数（即质子数）决定元素的种类。
【点拨提高】：
1．原子、分子、元素、物质之间有什么联系？
【强化训练】.判断下列叙述的正误，并说出理由。
(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
(2)二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。
4．某矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指（）
A.元素B.分子C.原子D.都不是
5．“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H202（双氧水），下列说法正确的是（）
A．H202是由氢气和氧气组成的B．H202是由氢元素和氧元素组成的
（1）原子序数为17的元素名称是_______，它属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）研究元素周期表，你会发现如下规律：①原子序数与元素原子的核电荷数在数值上相等；②____________________________________；③________________________。
⑵表示4个氢原子的符号是（）A．4H2B．4HC．2H2D．H4
【合作探究2】
小组合作探究下列问题：
(１)、在原子中有如下等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？
(２)、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？
课题3：元素
第一课时（总第21课时）
【学习目标】
1．会识别元素的存在，形成元素的概念，会列出元素的简单分类。
2．会指出元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法。
【学习重点】元素概念，元素符号。
【定标导学】（温馨提示：阅读教材P59～62后填空）
1．元素是（即）相同的一类原子的总称。
2．元素的分类：元素分为元素、元素和元素。
根据此规律可知图中的x=。
说法正确的是( )
A、原子序数是13 B、它是非金属元素
C、它的质量是26.98g D、相对原子质量是13
6、用符号表示，或写出符号所具有的意义。
（1）2个钙原子____________，(2)氧气____________，
(3)二氧化碳____________，（4）氮元素____________，
3．地壳中含量居前四位的元素是：、、、。
生物细胞中含量最高的元素是：，含量最高的金属元素是。
4．国际上统一采用的第一个字母（大写）来表示元素。
如果第一个字母相同，就附加一个字母来区别。
【合作探究1】
1．不同元素之间的本质区别为。
2．元素的种类决定于。
3．元素分类的方法。
4．识记下列常见元素的符号（P62）
所以元素周期表共有个周期和个族。
2．为了便于查找，给每种元素编了号，叫做原子序数，原子序数与相等。
【合作探究、课堂展示】
1.小组合作探究下列问题：
(１)熟记表４－３中一些常见元素的名称和符号，记住后同桌互相检查。
(２)说出下列符号的意义
①O②Fe ③2O④3Mg
2．根据右图填空：
3．元素周期表中“周期”的含义。
2．下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题。
1H
氢
2He
氦
3Li
锂
4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
11Na
钠
12Mg
镁
13Al
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17Cl
氯
18Ar
氩
19K
钾
xCa
钙
……
⑴地壳中含量最多的元素的原子序数是。
⑵分析上表发现，每一横行的元素从左向右排列所遵循的一条规律是。
【复习巩固】
1．元素是（即）相同的一类原子的总称。
2．元素的种类决定于。
3．元素分为元素、元素和元素。
4．识记下列常见元素的符号（P62）
氢
氦
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
钛
锰
铁
铜
锌
砷
银
碘
钡
铂
金
汞
铅
【定标自学】
（温馨提示：阅读教材P62～63后填空）
1．元素周期表共有个横行和个纵行。
每一横行称为一个，每一纵行称为（8、9、10三纵行为一族）。
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
2、一个质子的质量和一个中子的质量大约相等，一个电子的质量大约是一个质子质量的 1/1836
小结：决定原子质量的主要是______数和_______数。
第二课时（总第22课时）
【学习目标】
1．了解元素周期表的结构；
2．能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。
【整理收获】
本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？
【反馈矫正】
1、下列元素符号和名称书写都正确的是（）
A、炭CB、氖NaC、汞HgD、铝AL
2、下列符号中只表示微观意义而不表示宏观意义的是（）
A、HB、N2C、H2OD、2H
3、元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是 （ ）
【课堂探究】
１、从元素周期表上查找原子序数为６、１２、１６、１８、２０、２９的元素的名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。小组内互相订正。
２、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？
【反馈矫正】
1．一种元素与另一种元素的本质区别是（）
A．原子质量不同B．中子数不同C．质子数不同D．核外电子数不同
2．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）
A．CaOB．Al2O3C．SiO2D．Fe3O4
3．蔗糖（C12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由种元素组成。