（4）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是 非电解质。
判断下列叙述是否正确
A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 × B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 √ C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质 √ D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 × E．铜能导电，所以是电解质 ×
第二节 离子反应（一）
———电解质与非电解质
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
NaCl加入水中 水分子与NaCl NaCl溶解并电
晶体作用
离
想一想：
①金属铜能否导电?其原因是什么? 能. 其原因是铜单质中有自由移动的电子. ②根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液 中是否能导电？其原因是什么? 能. 其原因是酸、碱、盐在水中能电离出自由 移动的离子.
C H 3 C O O H方程式书写注意事项
• 必须符合客观实际 • 易溶且易电离物质写离子式 • 难溶、难电离物、气体
单质及氧化物等写化学式 • 遵守电荷、原子守恒 • 固体间的反应不写离子方程式
实验2-3
实验
现象
化学方程式和离子方程式
练习：写出下列反应的离子方程式
1、澄清石灰水通入二氧化碳 2、氧化铜放入稀硫酸 3、石灰乳与碳酸钠溶液混合 4、碳酸钙和稀盐酸反应
• 1、 • 2、 • 3、 • 4、
练习：写出下列反应的离子方程式
C4 u 2 N Sa O C O ( O u ) 2 H H N 2 S 4 a O
大部分可溶性盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等
一般以化学式表示：单质、氧化物、气体、沉淀、弱酸、 弱碱、水、Ca(OH)2等微溶物、弱酸酸式根离子等
B 2 a 2 C 2 N l S a 4 2 O 2 N 2 a C B l 4 a S
③、删：删去方程式两边没参加反应的离子。
2．弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的 电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O等。
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液里溶质粒子
离子
分子、离子
同条件下导电性
物质类别
溶液的导电能力
• 溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电
荷有关：
主要原因
自由离子的浓度越大
次要原因
离子所带的电荷越多
溶液的导电能力越强
弱碱、弱酸、水
思考与交流:
1.回忆初中对化合物进行了怎样分类?分类依 据是什么?
分为酸、碱、盐和氧化物.分类依据是物 质的组成和性质的不同.
2.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可 以把化合物进行怎样分类?
根据在水溶液中或熔融状态下能否导电, 可以把化合物分为电解质和非电解质.
［总结］
强 完全电离 电
（三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。 （只有在水溶液中才写离子方程式）
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
1、离子方程式的书写步骤：
①、写 ②、拆 ③、删 ④、查
①、写 ：写出反应的化学方程式
N 2 S a 4O Ba 2C 2 Nla B Ca 4 lSO
酸的电离有什么共同特点呢？
HCl
H+ + Cl-
HNO3 H2SO4
H+ + NO32 H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合 物叫酸
［思考与交流］
1、写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在 溶液中的电离方程式。 2、写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2 在溶液中的电离方程式。
H 2 S4 O 2 Na N O 2 Sa 4 H O H 2 OHO H H 2O
H 2 S 4 O 2 K O K 2 S 4 H O H 2 OHO H H 2O
2、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应
3、中和反应的实质： 酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-结合生成H2O
二、离子反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上 就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 特点：沿着某种离子数目（浓度）减少的方向进行 离子反应发生的条件：
（复分解型） ①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水、弱酸、弱碱 （即难电离物质）
只要具备上述条件之一，反应就能发生。
C u 2 2 O H C u (O H )2
H C Nla O N H a H 2 C O
HOHH2O
3、向盛有5mLNa2CO3 溶液的试管里加入 5mL稀盐酸。
有大量的气 泡冒出
2 H N C 2 C a 3 l O 2 N a H 2 O C C 2 l O
2 H C O 3 2 H 2 O C O 2
N2S a4 O 2 N aS4 O 2 NaCl 和 BaSO4
Ba 2 CB l2 a2Cl
实际参加反应的离子有：Ba2 和 SO42
Ba2 + SO42 == BaSO4
一、离子反应
（一）、定义:电解质在水溶液中进行的反应实质 上是离子之间的反应。
（二）、离子反应的实质:溶液中的某些离子的反应
NH4NO3
1.NaHSO4和NaHCO3在水溶液中的电离 方程式怎么写?有何区别?
NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42NaHCO3 === Na+ + HCO3-
2.判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸.
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合 物叫酸
三、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 如：NaCl、HCl等。
1、向盛有5mLCuSO4 溶液的试管里加入 5mL NaOH溶液。
2、向盛有5mLNaOH 稀溶液的试管里滴入 几滴酚酞溶液，再用 滴管向试管里慢慢滴 入稀盐酸，至溶液恰 好变色为止。
产生蓝色 沉淀
红色褪去
C4 u 2 N Sa O C O ( O u ) 2 H H N 2 S 4 a
弱酸酸式根离子不能拆开写
例：
NaHCO3
Na+ + HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4
Na+ + H+ ＋ SO42-
②、拆：把易溶于水且易电离的物质（溶于水的强电解质） 写成离子形式，把难溶的物质、气体和水、弱电解质等 仍用化学式来表示
一般以离子形式表示有强酸： 盐酸、硫酸、硝酸等 强碱： KO ,NH a,O B(O a H)H 2
三、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 如：NaCl、HCl等。
2．弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的 电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O等。
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液里溶质粒子
离子
分子、离子
同条件下导电性
强
弱
物质类别
大多数盐、强碱、强酸
Na , SO 4 2 无明显
K , Cl
现象
无
Na , SO 4 2 K , Cl
2、向盛有5mL Na2SO4 溶液的试管里加入 5mLBaCl2溶液。
Na
,
SO
2 4
Ba 2 , Cl
产生白色 沉淀
BaSO4
Na,Cl
试管2发生的化学反应有：
N 2 S a 4O Ba 2C 2 Nla B Ca 4 lSO
解
按电离
按一定条件
电离
电 解
程度
质 弱
化 下能否电离
质
不完全电离 电
合
解
物
质
不电离 非电解质
第二节 离子反应（二）
———离子方程式的书写
知识回顾
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③SO2 ④H2SO4 ⑤石墨 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖
B 2 a 2 C 2 N l S a 4 2 O 2 N 2 a C B l 4 a S
对于微溶物的处理:
（1）若作为反应物且在澄清溶液中写成离 子，如石灰水可写成Ca2+、OH-；
若作为反应物但为悬浊液，则必须写成 化学式，如石灰浆、石灰乳须写成Ca（OH）
2
（2）若为生成物，一般都写成化学式
注重概念的正确理解!
小结：
（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔化 状态 （3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的 化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它 们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们 溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够 电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ==== BaSO4 + 2Na++2Cl-
④、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷 总数是否相等，将系数约成最简整数比。
Ba2 + SO42 == BaSO4
注意：书写离子方程式要遵守客观事实 凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
H C Nla O N H a H 2 C Ol HO H H 2O H C KlO K H C H 2 O l HO H H 2O
注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分 类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解 质